硫元素的总复习

苏玉芹硫元素的复习亳州一中南校高三化学总复习课件考纲要求1.了解S的原子结构、核外电子排布。2.了解常见硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解常见硫元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。4.各部分知识的综合应用。基态核外电子排布式286+16S1s22s22p63s23p4原子结构示意图

O、S的结构比较26+8O1s22s22p4结构的考查

酸单质氧化物盐构建知识网络

一）理清知识主线氢化物H2SSSO3FeSNa2SO4知识点二)S及其化合物转化请尽量思考更多的途径Na2SH2SO4SO2H2SO3FeS2X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HXNa2SO3△3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S+3H2O3S＋6OH-SO32-＋2S2-+3H2O△S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O△C+2H2SO4(浓)=2SO2↑+CO2↑+2H2O△Cu+2H2SO4(浓)=SO2↑+CuSO4+2H2O△如何设计实验验证木炭与浓H2SO4反应所产生的各种产物？吸水性、脱水性、强氧化性SO42-的检验加HCl无现象，加BaCl24FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高温SO2实验方面的考核

氢硫酸Ba(OH)2溶液品红溶液KMnO4溶液石蕊试液NaOH溶液【真题重现】9、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子A2013年安徽卷

25、

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第

周期第

族。W的气态氢化物稳定性比

（填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是

，Y的第一电离能比X的

（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是----------------------

NAlＳCu电子排布式电离能化学方程式【真题重现】2009年安徽卷（1）气体A的主要成分是

，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入

；通入N2的目的是

。

（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：

。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是

。

（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是

g（用含w、V的代数式表示）。

2012年安徽理综27.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：【真题重现】10【学以致用、能力提升】

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。1、用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应_______________。

2、在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________SO2+H2OH2SO32H2S03+O22H2SO4催化剂SO2+2OH_=SO32-+H2O3、吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2①由上表判断NaHSO3溶液显

性，用化学平衡原理解释：

。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：

。a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)酸abHSO3-电离程度强于水解程度4、当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：①HSO3-在阳极放电的电极反应式是_________

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：___________

HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生1.周期表中位