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文档简介

第二次月考测试卷时间:90分钟满分:120分相对原子质量:Na-23,C-12,O-16,H-1,一、单项选择题(每小题3分,共45分)1.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小2.下列物质中,全部是盐类的一组是()A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰

B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋

D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢3.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是()A.施用熟石灰改良酸性土壤

B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸4.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是()A.固体氢氧化钠要密闭保存B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化C.固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性5.下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是()+H2SO4==CuSO4+H2↑+Zn(NO3)2==Fe(NO3)2+Zn↓+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl+2KNO3==K2CO3+2NaNO36.晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象,经查阅资料得知:是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于()图月考5-1A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.图月考5-17.化学兴趣小组利用如图月考5-1所示装置进行实验:打开弹簧夹,将液体a滴入试管①中与固体b接触,若试管②中的导管口没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是()A.稀盐酸和碳酸钠B.水和生石灰C.锌和稀盐酸D.水和硝酸铵8.下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是()溶液溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸9.下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是()、Na2SO4、Ca(OH)2 、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO310.若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合,下列叙述正确的是()A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%11.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是()与KCl:观察外观与KCl:加水与Ca3(PO4)2:闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4:加熟石灰研磨后闻气味12.下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发改变的是()A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液13.下列各组物质,不能发生化学反应的是()A.铁和硝酸铜溶液B.氧化钙和水C.氢氧化铝和稀盐酸 D.稀盐酸和硫酸14.要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用的试剂和操作都正确的是()固体(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶固体(Na2CO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶粉(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥固体(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥15.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是()A.一定在碳酸钠 B.可能有氢氧化钠C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙二、填空与简答题(共46分)16.(4分)化学与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题:(1)农作物生长需要多种营养元素,为了使农作物根系发达,耐寒耐旱,应施加化肥的种类是。(2)在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分,在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多,该物质是。17.(8分)按要求写出下列各反应的化学方程式:(1)用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸;;(2)苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末;(3)用盐酸除铁锈;(4)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸。18.(9分)A、B、C、D四种化合物分别通过分解反应生成两种物质,如下所示(反应条件略去)①A→B+M②B→M+N③C→M+P④D→M+Q在生成物中N被认为是最清洁的燃料,P是常温下为液态的金属,Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,试推断(用化学式表示):(1)A是;B是;C是;D是。(2)写出②对应的化学方程式,写出Q的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式;反应类型。19.(9分)反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾】1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电(如图月考5-2)【分析归纳】氯化氢溶于水:HCl→Na【分析归纳】氯化氢溶于水:HCl→Na++Cl-氢氧化钠溶于水:NaOH→Na++OH-结论:溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。图月考5-2【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:Na2SO4→________。【探索发现】(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图(如图月考5-3)【分析归纳】反应的化学方程式:______________________。【分析归纳】反应的化学方程式:______________________。反应的实质:H++OH-→H2O,反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少,即自由移动的粒子数目减少。图月考5-3(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图(如图月考5-4)【分析归纳】反应的化学方程式:___________________________。【分析归纳】反应的化学方程式:___________________________。反应的实质:(略)。反应能进行的原因是溶液中______________的数目减少,即自由移动的离子数目减少。图月考5-4(提示:生成硫酸钡白色沉淀)(3)有气体生成的复分解反应,以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例,反应实质:2H++CO32-→___________。【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。20.(6分)有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成,小东做了以下实验:①取少量白色粉末于研钵中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,没有闻到氨味;②另取少量白色粉末加入到适量的水中,出现白色浑浊,静置后,上层清液无色;③小心倒掉上层清液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断:(1)这包白色固体中肯定存在,肯定不存在;(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式。21.(10分)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图月考5-5:粗盐粗盐水合成氨厂NaCl饱和溶液精制NH3过滤NaHCO3晶体滤液提取副产品Y溶液煅烧Na2CO3+X+H2OCO2Ca(OH)2△X部分物质溶解性(室温)OH-SO42-CO32-Mg2+不溶微Ca2+微微不Ba2+溶不不图月考5-5⑴粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为、盐酸(只写一种)。加盐酸的作用是(用化学方程式表示)、。⑵制碱原理为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成,则的反应类型为。⑶X的化学式为。⑷Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为,Y的化学式为,写出Y的一种用途。(图1)(图2)(图1)(图2)图月考5-622.(11分)实验室有一瓶化肥的标签已脱落,只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究:【猜想】猜想①:该化肥是NH4Cl,猜想②:该化肥是,猜想③:该化肥是NH4HCO3,猜想④:该化肥是尿素。【实验探究】(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨,有剌激性气味的气体放出,证明猜想不成立;写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式:。(2)如图月考5-6(图1),另取少量样品于试管中,滴加适量水振荡,再选图月考5-6(图2)中溶液滴入试管中,若无气泡放出,则猜想不成立。(3)在步骤(2)的试管中再滴入(图2)中的溶液,若,则猜想①成立;若,则猜想②成立,其反应的化学方程式为:。23.(8分)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:图月考5-7请回答下列问题:(1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有;使用托盘天平进行称量前,应先检查。(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是。(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现有气泡产生,则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有;滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为。图月考5-8图月考5-825.某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数,取废水100g,逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图月考5-8所示:请回答下列问题:(1)反应生成的气体质量为g;(2)该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。答案与点拨一、单项选择题:点拨:、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少,浓硫酸溶质不变,故A错误;浓盐酸溶剂质量不变,浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加,故B错误;浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小,浓硫酸易吸水而使溶液质量增加,故C错误;浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀,浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变稀,故D正确。点拨:A中的干冰,C中的烧碱和食醋,D中的硫酸、熟石灰和过氧化氢均不是盐类物质。点拨:铜在氢的后面,不能与硫酸腐发生置换反应,故A错误;铁在锌的后面,不能与硝酸锌发生置换反应,故B错误;氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,符合复分解反应的条件,故C正确;碳酸钠和硝酸钾混合,无气体、沉淀或水生成,不符合复分解反应的条件,故D错误。点拨:稀盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体,在②中会有气泡产生,A选项错误;生石灰与水反应会生成氢氧化钙,同时放热使①内气体膨胀,②中会有气泡生成,B选项错误;锌和稀硫酸反应会生成氢气,②中会有气泡生成,故C选项错误;水与硝酸铵结合形成溶液,吸热①内气压变小,无气泡生成,水会倒流入①中,故D选项正确。点拨:氯化钾和硫酸、氢氧化钾、氯化钙都不会反应,现象相同,不能鉴别,故A错误;碳酸钾和硫酸反应会产生气体,和氢氧化钾不反应,没现象,和氯化钙反应会生成沉淀,三种现象不同,可以鉴别,故B正确;所有的硝酸盐和钠盐都溶于水,不会和三者反应,故C错误;盐酸和氢氧化钾会反应,但是无现象,和硫酸、氯化钙不反应,三种现象相同,不能鉴别,故D错误。点拨:BaCl2、Na2SO4能结合成BaSO4沉淀,则不能共存,故A错误;MgCl2、CuSO4、NaNO3溶于水产生的离子都不能结合生成水、气体或沉淀,则能共存,故B正确;AgNO3、BaCl2能结合生成AgCl沉淀,BaCl2、K2SO4能结合成BaSO4沉淀,则不能共存,故C错误;CaCl2、K2CO3能结合生成CaCO3沉淀,则不能共存,故D错误。点拨:设50g18%的NaOH溶液与盐酸中氯化氢反应的质量为x,生成氯化钠的质量为y

HCl+NaOH═NaCl+H2O

40

x

50g×18%

y

40=x/(50g×18%)x=8.2125g

50g×18%>8.2125g,故反应后盐酸剩余,溶液显酸性。

40/(50g×18%)=yy=13.1625g50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸反应后,盐酸剩余,溶液显酸性,混合溶液的pH<7,故A错;氢氧化钠与盐酸反应放出热量,反应后溶液的温度升高,故B错;根据质量守恒定律,反应后物质的总质量不变,混合后溶液的总质量为100g,故C正确;反应后生成物的溶质质量分数为:13.1625g/100g×

100%=%,故D错。点拨:氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水,质量不变,故A正确;碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,质量减小,故B错误;氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应,故C错误;碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,质量减小,故D错误。点拨:混合物中加入硫酸,硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙对于氯化钙也是杂质,故A错误;混合物中加入足量稀硫酸,碳酸钠和硫酸会生成硫酸钠、水和二氧化碳,硫酸钠对氯化钠来讲也是杂质,故B错误;混合物中加入盐酸,铁会与盐酸反应,但是铁是主要物质,不能除去,故C错误;混合物加水溶解后,过滤就可以将二氧化锰分离,经过洗涤干燥可以得到二氧化锰,故D正确。点拨:固体粉末加足量水,有不溶物说明有碳酸钙,滤液中加盐酸有气泡产生,说明滤液中有碳酸钠,故固体粉末中一定有碳酸钠;碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分,也可能是氢氧化钠或氢氧化钙与碳酸钠反应生成的,故固体粉末中可能有氢氧化钠,可能有氢氧化钙,可能有碳酸钙;故说一定有碳酸钙不正确。二、填空与简答题:16.(1)磷肥(2)碳酸氢钠(或NaHCO3)17.(1)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O18.⑴H2O2H2OHgOKClO3(2)2H2O2H2↑+O2↑KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓复分解反应19.【迁移运用】2Na++SO42-【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl,Ba2+和SO42-(3)H20+CO2↑【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少20.(1)Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl21.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3NaOH+HCl═NaCl+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;(2)复分解反应(3)CO2(4)氨气NH4Cl制取氮肥点拨:(1)加入碳酸钠的作用有两个:一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡,所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面,所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3;加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠,盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠,生成物是氯化钠和水;盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠,生成物是氯化钠、水、二氧化碳;用观察法配平即可;(2)根据CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将NaCl+CO2+NH3+H2

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