湖北省襄阳市襄南中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

湖北省襄阳市襄南中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ参考答案：C考点：化学反应的可逆性．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，表示在上述条件下2molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，1molSO2和1molO2，相当在2molSO2和1molO2，达平衡的基础上减少反应物的浓度，平衡逆向移动，即Q2＜Q1，综上得：Q2＜Q1＜197kJ．故选C．点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．2.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是A．将纯水加热到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C3.下列关于合金的说法不正确的是

A.青铜是一种铜锡合金B.合金中可以含有非金属元素C.硬铝比纯铝的硬度低D.储氢合金是一类能大量吸收成金属氢化物的材料参考答案：C略4.有下列溶液：①0.5mol·L－1的NaOH溶液和1.0mol·L－1HCl溶液等体积混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液；④0.1mol·L－1CH3COOH溶液。它们的酸性由强到弱的顺序是()A．②＞①＞④＞③

B．④＞③＞①＞②C．②＞①＞③＞④

D．①＞②＞④＞③参考答案：A①中NaOH和HCl中和后，HCl过量，c(H＋)＝(1.0mol·L－1－0.5mol·L－1)/2＝0.25mol·L－1；②中c(H＋)＝1mol·L－1；③中c(H＋)＝1×10－10mol·L－1；④中醋酸是弱酸，电离程度比较小。H＋离子浓度越大，酸性越强，酸性顺序为：②＞①＞④＞③。5.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是

A.

取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜nB.

取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C.

取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D.

两种酸中c(CH3COO-)>c(Cl-)参考答案：C略6.钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为A．2H2O+O2+4e-=4OH-

B．2H++2e-=H2↑

C．Fe-2e-=Fe2+v

D．Fe-3e-=Fe3+参考答案：A略7.科学家于1995年合成了一种分子式为C200H200且含多个碳碳三键（—C≡C—）的链状烃，其分子中含碳碳三键最多（

）A.49个

B.50个

C.51个

D.无法确定参考答案：B8.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B9.下列说法中正确的是（

）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．难溶于水的电解质一定是弱电解质

C．离子化合物中可能含有共价键

D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物参考答案：C略10.常温下，向10mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．pH＜7时，溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10mLD．继续滴加0.1mol?L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些B、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等．C、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小．D、根据醋酸是弱电解质，不可能完全电离．解答：解：A、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+（OH﹣），pH＜7时，c（H+）＞（OH﹣），即c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故A错误；B、7＜pH＜13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小，故B错误；C、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故C正确；D、醋酸是弱电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误；故选：C．点评：本题考查了溶液酸碱性判断、溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，会根据电荷守恒解本题的关键．11.

在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物质的量

B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量

D.CH3COOH的物质的量参考答案：A略12.下列物质属于混合物的是（

）

A．氯水

B．液氯

C．氧气

D．氯化氢参考答案：A13.糖元是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是

A.糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物B.糖元水解的最终产物是葡萄糖C.糖元具有还原性，是还原性糖

D.糖元不能溶于水，无甜味参考答案：B14.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（

）A.盐酸

B.CH3COOH

C.NH3·H2O

D.H2O参考答案：A略15.以下实验能获得成功的是A、将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后，再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色可判断卤素原子。B、将铁屑，溴水和苯混合制溴苯。C、在苯酚溶液中滴入少量的溴水出现白色的沉淀。D、将铜丝在酒精灯加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成红色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（2）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色

；（3）使用装置II的目的是

除去SO2以免干扰乙烯的检验；（4）使用装置III的目的是

检验SO2是否被完全除去

；（5）确定含有乙烯的现象是

装置III中品红不褪色

装置Ⅳ中

酸性KMnO4溶液褪色。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由环己烷可制得1，4-环己二醇，下列有7步反应（其中无机产物都已略去），试回答以下问题：（1）上述反应中属于加成反应有________________________。（2）化合物的结构简式：B________________________；（3）反应⑥所用试剂和条件是________________________；（4）写出反应②、⑤的化学方程式：反应②____________________________________________________；反应⑤____________________________________________________。参考答案：(1)③⑤⑦

(2).

(3)氢氧化钠的水溶液、加热条件

(4)

解析：氯代烃在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应，A为，在不见光条件下发生加成反应生成B为，反应④应为消去反应，反应⑤为1，4加成反应，反应⑥为氯代烃的水解反应，则C为，（1）由反应条件和官能团的转化可知反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应，反应④为消去反应，反应⑤为加成反应，反应⑥为取代反应，反应⑦为加成反应；（2）由以上分析可知B为；（3）反应⑥为氯代烃的水解反应，应在NaOH的水溶液、加热条件下反应生成；（4）氯代烃在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应，反应的方程式为，反应⑤为1，4加成反应，反应的方程式为。点睛：本题考查有机物的合成，注意根据有机物官能团的性质结合反应条件判断反应类型和有机物的结构简式为解答该题的关键，卤代烃的水解反应、消去反应的条件等。18.下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为

；

C分子中的官能团名称

。化合物B不能发生的反应是

（填字母序号）：

。a．加成反应

b．取代反应

c．消去反应

d．酯化反应

e．水解反应

f．缩聚反应

（2）反应②的化学方程式是_________________

_。（3）A的结构简式是__________________

。（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有

个。Ⅰ．含有间二取代苯环结构

Ⅱ．属于酯类，但不属于芳香酸形成的酯Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意两个同分异构体的结构简式

。

参考答案：(1)

C5H10O2

（2）羧基

e（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O（3）

或

（4）4

略19.Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。

（1）写出下列物质的化学式A

▲

，Y

▲

。（2）写出C的电子式

▲

。

（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式

▲

。

（4）请用水解