湖南省岳阳市平江县冬塔乡中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省岳阳市平江县冬塔乡中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是A.满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C.滴加KI溶液时，转移lmol电子时生成1mol白色沉淀D.上述实验条件下，物质的氧化性:

Cu2+>I2>SO2参考答案：B分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色，则反应的化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液变成无色，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，据此解答。详解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反应中铜元素化合价降低是氧化剂，碘元素化合价升高，KI被氧化，I2是氧化产物，CuI是还原产物，A正确；B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，二氧化硫具有还原性，被碘水氧化，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表现漂白性，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI，C正确；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正确；答案选B。2.在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为A．5.6g

B．2.8g

C．14g

D．8.4g参考答案：D略3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(

)A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4）2CO3 D．Cl2参考答案：B【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．【解答】解：A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；C．（NH4）2CO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．4.某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的

（

）A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液参考答案：D略5.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml

2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g参考答案：B略6.下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（

）A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2参考答案：C略7.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（

）A、水和CCl4

B、碘和CCl4

C、酒精和水

D、汽油和植物油参考答案：A略8.元素的化学性质主要决定于（）A．核外电子数

B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．分析：元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子，最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．解答：解：A、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，故A错误；B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与核内质子数无关，故B错误；C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核内中子数无关，故C错误；D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故D正确．故选：D．点评：本题考查了元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质，题目难度不大．9.工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5参考答案：A碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到－4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，答案选A。10.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（

）mol/LA．0.1(b-2a)

B．10(2a-b)

C．10(b-2a)

D．10(b-a)参考答案：C略11.区别植物油和裂化汽油的正确方法是（）A．加酸性高锰酸溶液，振荡

B．加NaOH溶液，煮沸C． 加新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸 D．加溴水，振荡参考答案：B考点：有机物的鉴别．分析：植物油含有酯基，可发生水解，并含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应，裂化汽油含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，以此解答该题．解答：解：A．植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A错误；B．植物油含有酯基，在碱性条件下可发生水解，可鉴别，故B正确；C．植物油和裂化汽油都不含有醛基，与新制Cu（OH）2悬浊液不反应，不能鉴别，故C错误；D．植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键．12.下列有关胶体的说法不正确的是A.丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法B.电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷C.豆腐的制作与胶体的性质有关D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制得氢氧化铁胶体参考答案：D【详解】A.丁达尔效应是胶粒对可见光的一种漫反射现象，属于物理变化，而溶液不具有此现象，故A说法正确；B.因某些胶体粒子带有电荷，故在电场的作用下会发生定向移动，故B说法正确；C.豆浆属于液溶胶，通过“点卤”（加入电解质）可使之发生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作与胶体的性质有关，C说法正确；D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液得到氢氧化铁的沉淀，一般将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，持续加热至液体呈透明的红褐色，即得氢氧化铁胶体，故D说法错误；答案选D。13.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）A.煅烧石灰石制生石灰 B.灼热的碳与水蒸气反应C.湿法炼铜（Fe+CuSO4） D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B【详解】A.煅烧石灰石制生石灰，属于非氧化还原反应，吸热反应，A错误；B.灼热的碳与水蒸气反应，属于氧化还原反应，吸热反应，B正确；C.湿法炼铜（Fe+CuSO4），属于氧化还原反应，放热反应，C错误；D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，属于非氧化还原反应，吸热反应，D错误；答案为B；

14.下列关于能量转换的认识中不正确的是(

)A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能

B．白炽灯工作时电能全部转化成光能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

Ｄ.煤燃烧时化学能主要转变成热能参考答案：B略15.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图在试管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：（1）试管乙中观察到的现象是

（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的，本实验反应开始时用小火加热的原因是

；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是

（4）该实验中长导管的作用是

，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是

．参考答案：（1）液体分层；（2）；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）催化剂、吸水剂；（4）导气、冷凝；防止加热不充分而倒吸

【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，据此判断现象；（2）依据实验基本操作分析，液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；（3）浓硫酸的作用是利用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；【解答】解：（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：液体分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体，故答案为：液体分层；（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免为反应的反应物的挥发；故答案为：；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；（4）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；故答案为：导气、冷凝；防止加热不充分而倒吸．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知：I

H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应；II

单质I2遇淀粉溶液显蓝色。根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

。⑵某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

、

。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

。参考答案：

⑴Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O⑵4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2⑶10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O18.下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

G

3B

C

F

H

（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。（2）写出D的原子结构示意图：__________（3）B与C的原子半径比较：B________C(填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G________H(填“＞”或“＜”)。（4）A与H形成化合物的电子式：_______（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。参考答案：(1)Na

(2)

(3)＞

＞

(4)

(5)H++OH=H2O【分析】根据元素周期表，A为H，D为C，E为N，G为F，B为Na，C为Al，F为P，H为Cl，据此分析；【详解】（1）根据同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，推出该表格中金属性最强元素是