2021-2022学年山西省忻州市原平育才中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年山西省忻州市原平育才中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是

(

)A.

HCl→H2

B.

HCl→FeCl2

C.

H2SO4(浓)→SO2

D.

Fe→Fe2O3参考答案：D试题分析：A、HCl→H2，H元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；B、HCl→FeCl2，Cl元素的化合价未改变，所以不是氧化还原反应，错误；C、H2SO4（浓）→SO2，S元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、Fe→Fe2O3，Fe元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂，正确，答案选D。2.将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。以下说法正确的是

A.白磷和红磷在空气中都能自燃

B.红磷比白磷稳定C.白磷转变为红磷是一个物理过程 D.白磷比红磷稳定参考答案：B3.不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是

A．NaClB．MgCl2C．CuCl2D．FeCl2参考答案：D略4.把0．05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最大的是A．自来水

B．0．5mol/L盐酸C．0．5mol/L醋酸溶液

D．0．25mol/L硫酸溶液参考答案：A略5.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：

①A+B→X（△H＞0）；②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（

）参考答案：D略6.将盛有H2和NO2的混合气体的试管倒立与水槽中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原来一半，则原混合气体中H2和NO2的质量比为A．1:3

B．1:2

C．23:1

D．1:69参考答案：D略7.固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（

）

A.称量

B.溶解

C.转移溶液

D.定容参考答案：BA．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B。8.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（

）A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数C．属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：B略9.关于化学键的叙述中，正确的是(

)A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A 10.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是

（

）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤参考答案：C略11.下列有关原电池的叙述中正确的是（）A．把电能转变为化学能的装置B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应参考答案：C解：A．原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，电子从活泼金属流向不活泼金属，则活泼金属做负极，不活泼金属为正极，故B错误；C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故C正确；D．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故D错误；故选C．12.以下关于元素周期表的结构叙述，正确的是

A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）参考答案：D略13.工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列关于该反应的说法正确的是A.Cl2发生氧化反应B.氯气为氧化剂，氮气为还原产物C.未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:1D.氯气的氧化性比氮气的氧化性弱参考答案：C【分析】根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。【详解】A.Cl2为氧化剂，发生还原反应，A错误。B.氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。C.根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:1，C正确。D.氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。14.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO时，下列物质可以在其中大量存在的是（

）A．CuCl2

B．Cl2

C．NaNO3

D．NH3参考答案：A15.下列物质中属于强电解质的是A．NH3 B．乙醇

C．Cu

D．NaCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管

(2)28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②

(4)①④⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素，用适当的化学用语填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤⑥

⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中最活泼的金属元素是_________。（填元素符号）（2）可用于半导体材料的元素是

（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第

周期

族。（3）画出元素⑦的原子结构示意图

，该元素与元素⑨组成的化合物的电子式是

。（4）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（填化学式，下同）；碱性最强的是

；具有两性的是

，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

。（5）由氢元素和②、③两种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成②元素的一种气态氧化物Y和水。已知40gX完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为________________。参考答案：

18.下图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

①

②③

④⑤⑥

⑦⑧

⑨

Se

（1）②的元素符号是__________，⑥在周期表中的位置是___________。（2）⑦、⑧两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）_______，从原子结构角度解释原因_________。（3）④-⑥这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式____________________。（4）写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式_________，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是___________________。（5）元素①和③可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为1:4的物质的电子式______，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:4的原因________________。（6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图________。请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。________含Se物质化学式性质预测依据

参考答案：(1)B

第3周期第IIIA族

(2)Cl

硫、氯位于同一周期，电子层数相同，氯原子的核电荷数大于硫原子，吸引电子能力更强，原子半径更小，得电子能力更强，非金属性更强

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)MgCl2Mg+Cl2↑镁是一种比较活泼的金属，想找到比它更活泼的金属如钠还原得到它，但是更活泼的金属如Na会先与水反应，即使选用熔融状态也得注意隔绝氧气，条件比较苛刻，不易实现

(5)

碳原子最外层电子数为4，需要得到4个电子达到8稳定结构，同时，氢原子最外层电子数为1，需要得到1个电子达到2电子稳定结构，因此，二者通过形成4个共用电可使二者都达到稳定结构

(6)

(11).答案合理给分化学式性质理由Se与金属反应/与氢气反应/与氧气反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，可能具有非金属的通性H2Se比H2S的稳定性弱Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的稳定性也弱。SeO2(SeO3)与碱反应/碱性氧化物反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的SeO2为酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应酸性：H3SeO4<H2SO4根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4<H2SO4H2SeO3与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Na2SeO4与酸/碱/盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

Na2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Na2SeO3与酸/碱/盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

Na2SeO3为酸，可能具有酸的通性。

解析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为B，③为C，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，（1）②的元素符号是

B，⑥在周期表中的位置是第3周期第IIIA族。（2）⑦S、⑧Cl两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）Cl，从原子结构角度解释原因硫、氯位于同一周期，电子层数相同，氯原子的核电荷数大于硫原子，吸引电子能力更强，原子半径更小，得电子能力更强，非金属性更强。（3）④-⑥这三种元素中，最高价氧化物对应水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3两两之间能反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）工业冶炼元素⑤Mg单质，用电解MgCl2化学方程式MgCl2Mg+Cl2↑，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是镁是一种比较活泼的金属，想找到比它更活泼的金属如钠还原得到它，但是更活泼的金属如Na会先与水反应，即使选用熔融状态也得注意隔绝氧气，条件比较苛刻，不易实现。（6）Se的原子结构示意图。三种Se物质的化学式，预测其性质：化学式性质理由Se与金属反应/与氢气反应/与氧气反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，可能具有非金属的通性H2Se比H2S的稳定性弱Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的稳定性也弱。SeO2(SeO3)与碱反应/碱性氧化物反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的SeO2为酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应酸性：H3SeO4<H2SO4根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Se与S处于同一