2021-2022学年湖北省荆州市万家镇中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年湖北省荆州市万家镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略2.下列叙述不正确的是A．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有离子键的化合物一定是离子化合物C．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：C略3.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（

）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol参考答案：B考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．H2O→Ｈ2

B．Zn→Zn2＋

C．Fe3+→Fe

D．CuO→CuCl2参考答案：C略5.可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断．【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．故选A．6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移的电子数为0.5NAB.Na2O2与足量CO2反应，当有1molNa2O2作氧化剂时，转移的电子数为2NAC.1molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NAD.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA参考答案：A7.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是A.胶体的电泳

B.胶体的聚沉C.血液中发生复分解反应

D.血液的氧化还原反应参考答案：B血液为胶体，NaCl属于电解质，伤口上撒盐，使胶体聚沉，故选项B正确。8.有关普通玻璃的叙述中，错误的是

A．玻璃是混合物

B．玻璃没有一定的熔点C．玻璃不是晶体

D．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土参考答案：D略9.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2参考答案：A10.下列叙述不正确的是()A．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键B．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键C．非金属原子间不可能形成离子键D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物参考答案：C解析活泼的金属原子(具有强失电子能力的原子)与活泼的非金属原子(具有强得电子能力的原子)成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间以离子键结合，A、B项正确；NH4NO3等铵盐不含金属原子，与酸根离子间的化学键是离子键，C项不正确；NaCl是离子化合物，AlCl3不是离子化合物，D项正确。11.有关如图装置的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B．乙池中电极反应式为NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cu﹣e﹣=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答该题．解答：解：A．形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；B．电荷不守恒，应为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B错误；C．由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；D．当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确．故选D．点评：本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．12.下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S参考答案：A【考点】化学键．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键．【解答】解：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不同，故A正确；B、H2O和NH3均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故B错误；C、MgF2和NaCl均为离子化合物且只含有离子键，化学键类型相同，故C错误；D、CCl4和H2S均为共价化合物只含有共价键，化学键类型相同，故D错误；故选：A．13.硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物参考答案：C【详解】硅酸钠（Na2SiO3）是由金属阳离子（Na+）与酸根离子（SiO32-）构成，符合盐类的构成特点，因此属于盐类，故A、B、D错误，C正确；正确答案：C。14.下列化学用语正确的是()A.甲烷分子的比例模型：

B.苯的最简式：CHC.乙烯的分子式：CH2=CH2

D.乙醇的结构简式：C2H6O参考答案：B试题分析：A．这是甲烷的球棍模型，错误；B．苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C．乙烯的分子式为C2H4，错误；D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误；故选B。15.下列化学用语的书写，正确的是参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制100mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液．（1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是

．（2）下列有关实验说法正确的是

．a．需称量CuSO4?5H2O晶体2.5gb．将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可（3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）①容量瓶内壁附有水珠而未干燥

，②在定容时，俯视刻度线

．参考答案：（1）烧杯；（2）ac；（3）①无影响；②偏高．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）a.1mol五水硫酸铜含有1mol硫酸铜，依据m=CVM计算需要五水硫酸铜的质量；b．移液时应用玻璃棒引流；c．为防止溶质损耗，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶；d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：烧杯；故答案为：烧杯；（2）a．配制100mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，需要五水硫酸铜的质量为：0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，故a正确；b．移液时应用玻璃棒引流，图中为用玻璃棒引流，故b错误；c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶，否则溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故c正确；d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大，依据C=进行可知，溶液浓度偏低，故d错误；故选：ac；（3）①容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；故答案为：无影响；②在定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：（1）沉淀A的化学式为：

，固体B的化学式为

，固体C的化学式为

。（2）操作⑤的是：

，该操作需要的玻璃仪器是 。（3）操作④加入盐酸的目的是：

。（4）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是

（填序号）如何改进

。参考答案：（1）BaCO3

，BaCl2

，KCl

。（每空各1分）（2）蒸发结晶，

玻璃棒

。（每空各1分）（3）将

BaCO3转化BaCl2

。（1分）（4）

⑥

，（1分）

在蒸发结晶之前先加适量的稀盐酸

。（各2分）略18.現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g．（1）硫酸的物质的量浓度：

mol/L（2）该HCl气体在标准状况下的体积为

mL．（3）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3?10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3?10H2O晶体的质量为

g．参考答案：（1）0.1mol/L；（2）448；（3）5.72

【考点】化学方程式的有关计算．【分析】一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶质为Na2SO4、NaCl，再向中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，发生反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，所得沉淀质量为2.33g为BaSO4的质量，根据硫酸钡的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的量，根据c=计算硫酸的物质的量浓度，进而计算硫酸反应的氢氧化钠的物质的量，计算与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量，由此分析解答．【解答】解：（1）2.33gBaSO4的物质的量为：n===0.01mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以硫酸的物质的量浓度为=0.1mol/L；故答案为：0.1mol/L；（2）根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，以0.01mol硫酸反应需要氢氧化钠的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.01L×4mol/L﹣0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L=448mL，故答案为：448；（3）向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，n（H+）=n（OH﹣）=0.04mol，加入Na2CO3?10H2O晶体，发生反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，n（Na2CO3?10H2O）=n（CO32﹣）=n（H+）=0.02mol，所以m（Na2CO3?10H2O）=nM=0.02mol×286g/mol=5.72g，故答案为：5.72．19