2021-2022学年湖北省荆州市国营太湖港农场太湖中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年湖北省荆州市国营太湖港农场太湖中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是

A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B．温度需超过100°C，草酸钠与高锰酸钾才会反应C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂参考答案：C略2.2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是

(

)A．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质参考答案：D略3.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

B．滴加甲基橙变红的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、S2－、Br－参考答案：BC略4.Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)?H=+11kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB．若再次充入amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同参考答案：C试题分析：A、该反应正向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，HI的体积分数减小，H2的体积分数增大，又升高温度反应速率加快，相应点上移，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E，正确；B、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，若再次充入amolHI，则达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标值不变，反应速率加快，纵坐标值增大，正确；C、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，增大压强，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，错误；D、若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，正确。5.下列做法对改善大气质量无益的是A．推广使用无铅汽油B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C．开发利用太阳能、氢能等新能源D．在汽车尾气系统中安装催化转化器参考答案：B略6.维生素P(结构如右下图，其中R为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C被氧化，是维生素C的消化吸收时不可缺少的物质。关于维生素P的叙述正确的是A.若R为甲基则该物质的分子式为B.该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol维生素P与过量的溴水反应，最多消耗6molBr2D.1mol维生素P最多可与反应参考答案：C略7.下列实验能达到实验目的的是A. 用乙醇萃取碘水中的碘B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC. 用Ba(N03)2溶液鉴别S032-和S042－D. 用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水参考答案：B8.若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A．B．C．D．参考答案：C9.下列反应的离子方程式正确的是A．常温下Al与浓硝酸反应：Al+6H++3NO3－=Al3＋+3NO2↑+3H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．小苏打溶于盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓参考答案：D10.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是（

）

A．白色沉淀是BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3和S

C．白色沉淀是BaSO4

D．白色沉淀是FeSO3参考答案：C略11.下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应参考答案：C略12.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验。以下类推的结论正确的是（

）。

A.由乙醇可以氧化为乙醛，则所有的醇都可以氧化为醛

B.少量CO2通入苯酚钠溶液生成NaHCO3，少量CO2通入偏铝酸钠溶液也生成NaHCO3

C.BaSO4是难溶于水的白色沉淀，则SrSO4也为难溶于水的白色沉淀D.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁在氯气中燃烧也生成氯化亚铁参考答案：C13.下列有关化学用语，表达正确的是A．Na2S的电子式：

B．铯—137：137CsC．O2―的结构示意图：

D．乙烯分子的球棍模型：参考答案：D略14.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．单质：是否只含一种原子

B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键

D．强电解质：熔融状态下是否完全电离参考答案：B略15.2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米碳酸钙有广泛的应用前景。用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。I.可选用的药品有：a.石灰石

b.饱和氯化钙溶液

c.6mol·L—1盐酸

d.氯化铵

e.氢氧化钙（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_______________________，E中发生反应的化学方程式为________________________________。（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_______________。（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_______________________。（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级___________________________________________________________________________。II.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：（5）所加试剂A的化学式为______________，操作B为__________。（6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为______________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO2－Al2O3的物质的量之比）为6：3，AlO4四面体带一个单位负电荷。SiO4可表示为：

（1）写出Al原子的电子排布式

（2分）（2）该分子筛的化学式为

（2分）（3）在SiO4四面体，硅、氧原子个数比为

（1分），硅、氧之间的成键方式为

（1分）（4）O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是

（2分）（5）该分子筛能把空气中的O2和N2分离提纯得到O2，原理是

（2分）

参考答案：（1）1S22S22P63S23P1（2分）

（2）Na2Al2Si2O8（2分）（3）1：2（1分），共价键（1分）

（4）Si（2分）（5）N2和O2的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛（2分）18.

现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）写出C.D的名称：C

；

（2）A在周期表中的位置

（3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

。（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径：

参考答案：（1）C钾

D碘（2）第二周期

第VIA族

（3）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O（4）离子半径：K+>Al3+

略19.书写同分异构体：（1）C3H80