2021-2022学年辽宁省大连市第五十六中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年辽宁省大连市第五十六中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

(

)参考答案：B略2.下列物质中的主要成分不属于糖类的是

（

）

A．棉花

B．木材

C．豆油

D．小麦参考答案：C略3.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为；V2O5+

xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是

A．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动B．正极材料是锂，负极材料为V2O5C．正极的电极反应为：V2O5+xe—+xLi+

→LixV2O5D.负极的电极反应为：xLi-xe一→xLi+

参考答案：B4.(1998·上海卷)已知维生素A的结构简式可写为：式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是(

)A.维生素A的分子式为C20H30OB.维生素A是一种易溶于水的醇C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D.1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：AC略5.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

参考答案：BD略6.一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该粉末进行如下实验：说法正确的是（）A．白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B．原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2﹣C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42﹣D．气体乙一定是NO和NO2的混合气体参考答案：B考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2﹣，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32﹣、HCO3﹣等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，以此来解答．解答：解：由焰色反应为黄色可知，一定含Na+，不能确定是否含K+；红棕色气体一定含二氧化氮，则一定含NO2﹣，溶液甲与盐酸发生氧化还原反应，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙为硫酸钡；白色粉末加水，Al3+可分别与CO32﹣、HCO3﹣等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，则A．可能为Al3+、CO32﹣的相互促进水解反应，生成沉淀和气体，故A错误；B．由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2﹣，故B正确；C．由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42﹣，则白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42﹣，故C错误；D．红棕色气体一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握流程中的现象、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析能力与推断能力的综合考查，题目难度较大7.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A．常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NAB．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC．15g甲基（—14CH3）所含的电子数为9NAD．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3NA参考答案：略8.（15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素符号是

(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；②B的化学式为_________________。参考答案：9.已知：250C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是A．250C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.

250C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．250C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2参考答案：B略10.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

C．硫氢化钠发生水解：HS—+H2OH3O++S2—

D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O参考答案：B略11.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列叙述中正确的是（）A．加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c(NH4+)减小C．升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大D．加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱参考答案：C略12.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L－-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL参考答案：A略13.下列说法正确的是A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等B．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度D．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：B略14.为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是：A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸参考答案：C略15.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：A解析：光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。故A项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性？

_(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是

，其原理是

。(3)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须

。(4)装置B的作用是

；装置C中装的液体是

，所起的作用是

。(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是

。(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为

g。(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是

，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案：(1)关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好(2)加快氢气产生的速率；Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率(3)检验氢气的纯度(4)除去H2中混有的HCl气体浓硫酸干燥氢气(5)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，FeO＋H2Fe＋H2O(6)16(7)防止空气中的水蒸气等气体进入E中偏大(8)偏小

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ、A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。(2)写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。反应①：_________________________________________________________反应⑥：_________________________________________________________反应④：________________________________________________________。(3)从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。Ⅱ、（4）铅蓄电池总的化学方程式为：2H2O＋2PbSO4Pb＋PbO2＋2H2SO4，则它在放电时的正极反应为

。（5）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池总反应方程式为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。当转移相同物质的量的电子时，理论上，上述两种电池中分别消耗的Pb、丙烷的物质的量之比是

参考答案：略18.[化学—选修5：有机化学基础]已知:RX＋MgRMgX(RX为卤代烃，X为卤族原子）,生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：(G的核磁共振氢谱有三组峰)请按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：

（填代号），E的结构简式是

。（2）C→E的反应类型是

，F→G的反应类型是

。（3）写出I→J化学反应方程式：。（4）A的同分异构体共有______种（5）M为D的同分异构体且能发生银镜反应,写出所有M的结构简式，其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为:。

参考答案：（1）F

(2)加成反应

消去反应（3）

(4)3

(5)

略19.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题：(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）

：A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

B、定容时仰视仪器上的刻度线C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线(2)③中配好的KMnO4溶液置于

（“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是

（3）通过计算确定样品的组成

(写出简单计算过程)。参考答案：（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，