2022四川省达州市堡子中学高三化学测试题含解析

2022四川省达州市堡子中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()A.2.5Vmol

B.mol

C.mol

D.mol参考答案：B略2.现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①参考答案：C3.稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是A.X为B.H2O2为氧化剂C.该反应属于非氧化还原反应D.该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0.25mol参考答案：C略4.下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：H、H、H

④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正确参考答案：D略5.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－

B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

D．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

参考答案：A略6.下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A7.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是

选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O

参考答案：C略8.下列叙述正确的是

（

）A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存B．1L0．1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒参考答案：C略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，和混合后的分子总数为

B．1mo1乙烷分子含有8NA个共价键

C．58．5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D．在碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于NA参考答案：D略10.以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（

）A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol参考答案：答案：D11.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是A．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂B．直接将秸秆在田中焚烧C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用参考答案：B12.短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．最外层电子数：甲＞乙

D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊参考答案：D略13.（08佛山调研）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体；D．在NaBr溶液中充入过量氯气；

参考答案：答案：BD14.下列叙述不正确的是A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：B解析：天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；因为是等物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知B错；纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C正确；葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，按照同系物的定义可知，故D正确。

15.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五种阴离子。向其中加入少量Na-2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（

）A．①

B．①④

C．①③⑤

D．①③④⑤

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。（1）写出仪器A的名称_______。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因_________。（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。（5）测定产品纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

(2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(3)4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3

(4)为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低

蒸发浓缩，冷却结晶

(5)溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色

82.67%

(6)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+解度增大，因此为减少产品的损失，操作①为趁热过滤的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是得到晶体，因此实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶；（5）碘遇淀粉显蓝色，则达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色。根据表中数据可知第二次实验误差太大，舍去，消耗标准液体积平均值是20.00mL，消耗碘的物质的量＝0.0500mol/L×0.02L=0.001mol，所以硫代硫酸钠的物质的量是0.002mol，质量＝0.002mol×248g/mol＝0.486g，则产品的纯度为。（6）根据题目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4，氯气被还原为HCl，反应的离子方程式为S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－+8Cl－+10H+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是

。

A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O

B．C2H4+O2→2C+2H2O

C．C2H4+2O2→2CO+2H2OD．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O

E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O

（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol·L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO-+I-=3Cl-+IO3-

IO3-+5I-+3H2O

6OH-+3I2

实验测得数据如下表所示：滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为

。参考答案：略18.综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大．（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是．a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是．（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2OCO+H2+O2已知：①反应Ⅱ是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是．②反应A的热化学方程式是．（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图：①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应．②CO2在电极a放电的反应式是．（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放．已知燃烧1molC5H12（g）生成H2O（g）放出约3540kJ的热量．根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是．参考答案：1.ab

2.CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO33.吸热；反应物总能量低于生成物总能量（或△H＞0）4.CO2+2e﹣═CO+O2﹣5.增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度考点：常见的生活环境的污染及治理；反应热和焓变；化学电源新型电池．专题：化学反应中的能量变化；电化学专题；化学应用．分析：（1）二氧化碳为酸性气体，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2与氧化性无关；（2）根据题干信息，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒进行解答；（3）①当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，吸热反应是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程；②根据图示反应Ⅰ和反应Ⅱ书写热化学反应方程式，构造目标方程式利用盖斯定律解答；（4）二氧化碳、水分别在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳、氢气，同时生成氧离子；电极b氧离子失去电子发生氧化反应生成氧气；（5）反应为5CO+11H2?C5H12+5H2O△H＜0，提高合成C5H12的产率，应使平衡向正反应方向移动，结合方程式的特点和影响化学平衡的条件解答；解答：解：（1）a．Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；故答案为：ab；（2）在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3，故答案为：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；（3）①△H＞0表示吸热，反之放热，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，所以反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，故答案为：吸热；反应物总能量低于生成物总能量（或△H＞0）；②根据图示反应Ⅰ：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，根据图示反应Ⅱ：CO2（g）=CO（g）+O2（g）△H=+283.0KJ/mol，反应A：CO2+H2OCO+H2+O2，为Ⅱ﹣Ⅰ所得，所以热化学方程式为：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1，故答案为：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1；（4）①CO2+H2OCO+H2+O2，二氧化碳中的碳元素化合价降低，被还原，水中的氢元素化合价降低被还原，反应物中的氧元素化合价升高，被氧化，失去电子发生氧化反应生成氧气；故答案为：氧化；②二氧化碳在a极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子，反应电极反应式为：CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故答案为：CO2+2e﹣═CO+O2﹣；（5）①CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1；②C5H12（l）+8O2（g）=5CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣3540KJ?mol﹣1，③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，由三者可知：③×6﹣①×5﹣②可得5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H=﹣533.6kJ/mol，提高合成C5H12的产率，应使平衡向正反应方向移动，所以可采取增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度，故答案为：增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度；点评：本题主要考查了综合利用CO2，涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，运用盖斯定律结合化学平衡移动的影响因素是解答（5）的关键，题目难度中等19.（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示．①图1中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

．②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=

mol/（L?min）．反应在第一个平衡点的平衡常数K（1）=

（可用分数表示）．反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）

K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．③请在如图2坐标中画出1molN2O4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．（2）如图3中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O氢化物的反应热的数据示意图．试回答下列问题：写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：

．参考答案：（1）①bd；②0.04；；=；③；（2）H