山西省临汾市晋槐高级学校2022-2023学年高三化学测试题含解析

山西省临汾市晋槐高级学校2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：答案：C2.下列离子方程式中正确的是A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D略3.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④ B．②③④

C．①③⑤ D．①②④⑤参考答案：A略4.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是

（

）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大

参考答案：D略5.X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。下列说法错误的是A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质参考答案：C略6.下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系转化的是

（

）选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4

参考答案：D略7.下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．A．①④⑤

B．①⑤⑥C．②③④

D．④⑤⑥参考答案：B①久置于空气中的氢氧化钠溶液变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，故①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，故②错误；③二氧化硅可以和HF酸反应、和强碱溶液反应，CO2是酸性氧化物，和强碱溶液反应，不能与任何酸反应，故③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，故④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，故⑤正确；⑥氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，故⑥正确．故选B．8.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中

c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（

）A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L参考答案：C略9.(08宣城三摸)2007年诺贝尔化学奖授予了在表面化学研究领域作出重大贡献的德国科学家格哈德?埃特尔。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学研究范畴的是（）A．氢氧燃料电池中电极上的反应

B．铁在潮湿的空气中生锈C．氯化银在水中的溶解平衡

D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合参考答案：答案：C10.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4.8mL参考答案：A略11.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是(

)

A．CH4

B．HCl

C．Cl2

D．NH3

参考答案：D略12.下列物质属于酚类的是（

）参考答案：B13.下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是A．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－B．使甲基橙试剂呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋C．PH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Al3＋D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋参考答案：C14.如图，a曲线是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在298K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1参考答案：D略15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水

B、向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:

C、在稀氨水中通入过量D、铁片放入过量的稀硝酸中：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如图：

Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2开始沉淀的pH7.52.25.26.48.6沉淀完全的pH9.03.26.78.010.1根据上表提供的信息，回答下列问题：（1）“废渣1”的主要成分是

．（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：

MnO﹣4+

Mn2++

=

MnO2↓+

H+（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在

试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量．（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：

．（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是

．（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有

．（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO2.43g和标准状况下CO20.224L，碱式碳酸锌的化学式

．参考答案：（1）Fe（OH）3；（2）2；3；2H2O；5；4（3）淀粉碘化钾；（4）MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol；（5）调节溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）K+、SO42﹣；（7）ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】粗氧化锌加入稀硫酸溶解，过滤，得到溶液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜、硫酸锰，加入氧化性调节溶液pH=4.5～5，铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，再加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，由（2）中反应器2中反应离子方程式，则锰离子被氧化MnO2，过滤分离，滤液中加入Zn粉，置换出Cu，除去溶液中铜离子，过滤分离，滤液中主要含有硫酸锌、硫酸钾，加入碳酸钠，由（7）酯得到碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌．（1）加入氧化性调节溶液pH=4.5～5，铁离子转化为Fe（OH）3沉淀；（2）MnO4﹣中Mn元素由+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，Mn2+中+2价升高为MnO2中+4价，升高2价，化合价升降最小公倍数为6，则MnO4﹣的系数为2，Mn2+的系数为3，由原子守恒可知缺项为水，再结合原子守恒、电荷守恒配平；（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在淀粉碘化钾试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量；（4）已知：①．2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1②．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1根据盖斯定律，（①﹣②）÷2可得：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）；（5）调节溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）“反应器4”得到的废液中主要含有硫酸钾、硫酸钠；（7）分解最终生成氧化锌、二氧化碳与水，根据质量守恒计算生成水的质量，计算氧化锌、二氧化碳、水的物质的量，再根据原子守恒计算碱式碳酸锌中ZnCO3、Zn（OH）2、H2O的物质的量之比确定组成．【解答】解：粗氧化锌加入稀硫酸溶解，过滤，得到溶液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜、硫酸锰，加入氧化性调节溶液pH=4.5～5，铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，再加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，由（2）中反应器2中反应离子方程式，则锰离子被氧化MnO2，过滤分离，滤液中加入Zn粉，置换出Cu，除去溶液中铜离子，过滤分离，滤液中主要含有硫酸锌、硫酸钾，加入碳酸钠，由（7）酯得到碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌．（1）加入氧化性调节溶液pH=4.5～5，铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3；（2）MnO4﹣中Mn元素由+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，Mn2+中+2价升高为MnO2中+4价，升高2价，化合价升降最小公倍数为6，则MnO4﹣的系数为2，Mn2+的系数为3，由原子守恒可知缺项为水，再结合原子守恒、电荷守恒配平，反应离子方程式为：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，故答案为：2；3；2H2O；5；4（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在淀粉碘化钾试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量，故答案为：淀粉碘化钾；（4）已知：①．2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ?mol﹣1②．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol﹣1根据盖斯定律，（①﹣②）÷2可得：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol，故答案为：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=﹣228.8kJ/mol；（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是：调节溶液pH，除去溶液中Cu2+，故答案为：调节溶液pH，除去溶液中Cu2+；（6）“反应器4”得到的废液中主要含有硫酸钾、硫酸钠，含有的主要离子除了Na+外，还有K+、SO42﹣，故答案为：K+、SO42﹣；（7）分解最终生成氧化锌、二氧化碳与水，得到ZnO2.43g，物质的量为=0.03mol，CO2的物质的量为=0.01mol，质量为0.01mol×44g/mol=0.44g，故水的质量为3.41g﹣2.43g﹣0.44g=0.54g，水的物质的量为=0.03mol，则n（ZnCO3）=0.01mol，n[Zn（OH）2]=0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，n（H2O）=0.03mol﹣0.02mol=0.01mol，故n（ZnCO3）：n[Zn（OH）2]：n（H2O）=0.01mol：0.02mol：0.01mol=1：2：1，故碱式碳酸锌的组成为ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，故答案为：ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．【点评】本题以工艺流程为载体，考查学生阅读获取信息能力、对操作步骤的分析评价、物质的分离提纯、热化学方程式书写、氧化还原反应配平、物质组成的测定等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________（4）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+)

__________10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1）pH较大的是_____H2SO4______________溶液（2）pH较小的