山西省忻州市代县雁门关乡陈家庄中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

山西省忻州市代县雁门关乡陈家庄中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

(

)A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略2.下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C．常温常压下，48gO3气体含有的氧原子数为6．02×1023D．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023参考答案：B略3.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（

）A.原子半径A＜B＜C

B.A与C可形成离子化合物C.A的氧化物熔点比B的氧化物高

D.B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应参考答案：D略4.关于下列元素的叙述正确的是（

）A．硅——无机非金属材料的主角

B．氯——有毒的元素C．铝——地壳中含量最多的元素

D．铁——使用最早的金属材料参考答案：A略5.向氯化铁溶液中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是(

)A．Cu2+

Fe2+

B．Fe2+

Fe3+

C．Fe3+

Cu2+

D．只有Fe2+

参考答案：A6.3molCl2含：（

）A．3个氯分子

B．1.806×1024个氯原子

C．3mol

Cl

D．6molCl参考答案：D略7.下列叙述中正确的是（

）A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.O22-与S2－具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的最高正价均与其族序数相等D.若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M参考答案：B【分析】A．氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；B．O22-与S2－质子数均为16，核外电子数均为18；C．F没有正价，O没有最高正价；D．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子。【详解】A．周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，选项A错误；B．O22-与S2－质子数均为16，核外电子数均为18，选项B正确；C．F没有正价，O没有最高正价，选项C错误；D．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子，所以R＜M，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与性质，难度不大，注意C选项中特例，D选项中电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子。8.具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简式为在适宜的条件下，阿斯匹林可能发生的反应有①消去反应，②酯化反应，③银镜反应，④加成反应，⑤水解反应，⑥中和反应。A.①②③④

B.①③⑤

C.②④⑤⑥

D.②③④⑤⑥参考答案：C9.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（

）

A．NH3（H2O含石蕊）

蓝色喷泉B．HCl(H2O含石蕊）

红色喷泉C．C12（饱和食盐水）

无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）

无色喷泉参考答案：C10.某化学兴趣小组利用KMnO4和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（）A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2C.C为向上空气法收集氯气D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气参考答案：B【详解】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；B．B中盛放的NaOH溶液能吸收氯气，不能净化Cl2，最后不能收集干燥纯净的氯气，故B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上空气法收集氯气，故C正确；D．氯气和氢氧化钠溶液反应，可除去含氯气的尾气，故D正确；故答案选B。11.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．容量瓶用蒸馏水润洗

B．移液时未洗涤烧杯C．称量时砝码位置放错

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面参考答案：D12.非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(

)A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质参考答案：C略13.在100kpa时，1mol金刚石转化为石墨要放出1.895KJ的热量。下列结论正确的是A.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高B.在100kpa时石墨比金刚石稳定C.金刚石和石墨是碳元素的两种同位素D.破坏1mol金刚石和1mol石墨中的化学键所吸收的能量前者大于后者参考答案：B略14.属于氧化还原反应的离子方程式的是

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2-＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑参考答案：BD15.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．该反应若有1molNO发生氧化反应，则转移8mole－ D．该反应的方程式为：8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如右图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后

(填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式

。再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式

。II．请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：

a

接

，

接

，

接

，

接

，

接

。（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是

。如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因为

。（3）E装置的作用是

，F装置的作用是

。（4）装置

（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是

。

参考答案：光照

I.

X

(填X或Y)，

2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑

。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO，2HClO

=====2HCl+O2

。II.（1）（填接口标号）：

a

接

i

，

j

接

g

，

f

接

e

，

d

接

b

，

c

接

h。（2）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

。

反应一段时间后，盐酸浓度变稀，无法被二氧化锰氧化

。（3）

除去多余Cl2，防止污染空气

，

除去氯气中的氯化氢

。（4）

B

（填“B”或“C”），

潮湿的Cl2

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液。负极反应式为

_____；当外电路有0.1mol电子通过时，正极产生的气体在标况下的体积是

L。参考答案：Zn+2eˉ=Zn2+；1.12L18.（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0A2

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是__▲__和__▲__；（2）表中最活泼的金属是__▲_，非金属性最强的元素是_▲__（填写元素符号）；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__▲_，分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________▲____________，（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________▲_________。（5）0.1mol的单质⑦与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br－的物质的量之比是：__▲__。参考答案：（1）SiAr（2）KF（3）铝（或Al）2Al（OH）3+3H2SO4=====Al2（SO4）3+6H2O（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色），可得氧化性Cl2>Br2（其他合理答案也可）（5）3:5略19.铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1）操作Ⅰ的名称是_________。（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________。（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为________。（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。（5）称取3.0g产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程___。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）参考答案：(1)过滤

(2)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净

(3)H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O（写成Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O也对）

(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

粉碎FeCO3（或“升高温度”、“加长时间”意思，答对一项即可）

(5)76%试题分析：（1）Ⅰ是把沉淀和废液分离的操作；（2）检验FeCO3沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO42-；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H＋与HCO3－反应生成CO2气体；（4）在空气中煅烧FeCO3，FeCO3被氧气氧化为Fe2O3；为充分煅烧，可以将FeCO3粉碎、升高温度、加长时间煅烧时间等；（5）根据关系式5FeO～～KMnO4，计算FeO的质量。解析：（1）Ⅰ是把沉淀和废液分离的操作，操作Ⅰ的名称是过滤；（2）固体表面可能带有SO42-，检验FeCO3沉淀是否洗净