山西省忻州市附属外国语中学2022年高一化学联考试题含解析

山西省忻州市附属外国语中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D．反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略2.用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）水：

；（2）硫化钠：

。（3）氯化镁：

。参考答案：(1)

；（2）(3)

。略3.氧化还原反应的本质是[]A．得氧和失氧

B．化合价的升降

C．电子的转移

D．有无新物质生成参考答案：C略4.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g参考答案：A考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：计算题．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，故选A．点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．5.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2参考答案：D略6.对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.正、逆反应速率的比值是恒定的C.达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等参考答案：C7.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A、CO2H2CO3

B、SiO2Na2SiO3

C、Na2O2Na2CO3

D、SiO2H2SiO3参考答案：D略8.X、、三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是

A中子数

B质量数

C电子数

D核电荷数参考答案：D9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成蔗糖溶液已经水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性

参考答案：DA．油脂碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐，溶液呈碱性，所以不能根据皂化后溶液酸碱性判断油脂是否完全皂化，A错误；B．再加入银氨溶液之前需要先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，B错误；C．铝盐和碳酸氢钠溶液反应也产生CO2气体，C错误；D．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质发生变性，D正确，答案选D。点睛：明确实验原理、物质的性质差异性是解答本题的关键，易错选项是B，注意银镜反应和蔗糖水解的条件，为易错点。10.实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是(

)A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B.在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C.加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低参考答案：D【详解】A.量筒的精确度为0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的浓硫酸，故A错误；B.浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶不能盛放过热的液体，所以浓硫酸在烧杯中稀释后，应冷却到室温再进行移液操作，故B错误；C.加水定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故C错误；D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，导致部分溶质损耗，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故D正确。故选D。11.下列10句话，其中表述正确的个数是①C4H9Cl有4种同分异构体

②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷

③糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能水解④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

⑦100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变⑧在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃

⑨CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

⑩ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其氢化物的熔沸点越高A.5个 B.4个 C.3个 D.2个参考答案：C【详解】①正确，丁基有4种异构；②错误，甲烷和氯气在光照条件下生成多种取代物，无法制得纯净的一氯甲烷；③错误，比如单糖无法水解；④正确，乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；⑤错误，酸性高锰酸钾的确能将乙烯除去，但同时又生成了二氧化碳；⑥错误，浓硫酸和铁片在常温下会发生钝化；⑦错误，氯化钠溶液中的水分稀释了盐酸，反应速率将变慢；⑧错误，无法确定该有机物是否含有氧元素；⑨正确，二氯甲烷只有一种结构说明甲烷不是平面结构；⑩错误，要考虑到HF存在分子间氢键，使得HF熔、沸点较高；表述正确的有3个，所以答案选择C项。12.下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是

A．3与8

B．1与16

C．12与17

D．6与8参考答案：C13..下列各物质中，化学键类型不同的是（）A.H2O、CO

B.Na2O2、H2O2

C.KOH、Mg(OH)2

D.HCl、HBr参考答案：B略14.最近的病毒学研究发现，一氧化氮对非典病毒抑制作用明显．下列关于NO的说法正确的是（） A． NO是亚硝酸酐 B． NO只能通过人工合成 C． NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物 D． NO与O2按4：1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸参考答案：C考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：A．酸酐与酸中N元素的化合价相同；B．氮气和氧气在放电条件下能生成一氧化氮；C．NO中N元素的化合价为+2价，可以是某些含低价N物质氧化的产物；D．根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3分析．解答：解：A．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO中氮元素的化合价为+2价，不是亚硝酸酐，故A错误；B．氮气和氧气在放电条件下能生成一氧化氮，N2+O22NO，故B错误；C．氨气中氮元素为﹣3价，具有还原性，在催化剂条件下与氧气反应生成NO，故C正确；D．NO2与O2按4：1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸，NO与O2完全转化为硝酸反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故D错误；故选C．点评：本题考查了一氧化氮的性质，明确一氧化氮中氮元素的化合价以及与其它含氮物质的相互转化是解答关键，题目难度不大．15.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4；②Cu→CuO→CuSO4，试回答：(1)这两种方案，你认为哪一种方案比较合理?

(答编号)，理由是

。(2)铜与浓硫酸加热直接反应时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，看到的现象是

，原因是

；若将Cl2通入品红溶液中也能看到同样的现象，二者在反应原理上是否相同（填“相同”或“不相同”）

。如果发生上述现象，如何通过实验进一步确定是哪一种气体导致的？方法是

。参考答案：（1）②（1分）；无污染空气的SO2生成,节约H2SO4……（2分）

（2）品红褪色

SO2具有漂白性

不相同……………（每空1分，共3分）（3）加热无色溶液看是否恢复红色，若恢复则气体为二氧化硫，若不恢复，气体为氯气（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据要求回答相关问题：

(1)除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的反应方程式。①铜粉(铝粉)

；②FeCl3溶液(FeCl2)

；③N2(O2)

____________________________________________________。

(2)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：

①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；

____________________________________________________________②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是

，主要原因是

；还可能是

，主要原因是

。

参考答案：①2Al

+

2H2O+2OH-

=

AlO2-+3H2↑或

2Al+6H+==2Al3++3H2↑②2FeCl2+Cl2==3FeCl3③2Cu+O2==2CuO

(2)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；可能是NaOH，因CO2量少，NaOH过量

可能是NaHCO3，因CO2过量，Na2CO3转化为NaHCO3

略18.(12分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素的原子结构示意图为__________，该元素的符号是__________；（2）Y元素原子的的价电子排布式为_______________________________，该元素的名称是__________；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________；（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低_____________________________________。参考答案：（共12分）（1）

（2分）

As（2分）（2）2s22p4（2分）

氧

（2分）

（3）As2O3+6Zn+6H2SO4==2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（共2分）（4）稳定性：NH3>PH3>AsH3，（共2分）略19.请写出上述各有关反应的化学方程式：工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括