山西省吕梁市南白中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

山西省吕梁市南白中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B、化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显参考答案：C2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NAB．在常温常压下，11.2LO2所含有的原子数目为NAC．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1NAD．6g–CH3中含有的电子数为4NA参考答案：C略3.不能说明X的电负性比Y的大的是

（

）

A.与H2化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C略4.据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素，它的中子数为A．330

B．91

C．239

D．148参考答案：D5.100mL6mol·L-1H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A．碳酸钠溶液

B．硫酸钠溶液

C．硫酸铜固体

D．硝酸钠溶液参考答案：B略6.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

D．第④步电解时，还会产生副产品氯气参考答案：C略7.有关肥皂的叙述正确的是①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析④肥皂制成后能溶于水形成胶体溶液A．①②

B．②④

C．③④

D．①③参考答案：D8.同分异构体数目与C6H14相同的化合物是（）A．C4H8

B．C4H9Cl

C．C4H10O

D．C4H8O2参考答案：A考点：同分异构现象和同分异构体．分析：根据减碳法作取代基，利用碳链异构书写C6H14的所有同分异构体，然后再分别判断各个选项中同分异构体的个数即可．解答：解：C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种；A、C4H8可以是1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯、环丁烷、甲基环丙烷，总共5种，故A相同；B、C4H9Cl可以看做是丁烷上的1个H被Cl取代生成的产物，丁基总共有4种，故此有机物同分异构体为4，故B不同；C、C4H10O，若为醇类，可以看做羟基取代H生成的，丁基有4种，故有4种同分异构体，若为醚类，可以是甲丙醚、乙醚和丙甲醚等，多于5种，故C不同；D、C4H8O2可以为羧酸，也可以为酯类，羧酸类有正丁酸与异丁酸2种，酯类有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4种，多于5种，故D不同，故选A．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法以及酯类的同分异构体判断．9.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是A．将水加热煮沸，测得pH=6

B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体

D．向水中加入Na2CO3固体参考答案：C10.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4－种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（

）A、CH3COO－

B、SO32-

C、CO32-

D、HCO3-参考答案：A略11.下列变化一定是吸热反应的是：A．凡需加热后才能发生的反应

B．所有的分解反应C．将化学能转变为热能的反应

D．生成物总能量大于反应物总能量的反应参考答案：D略12.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是A．CuSO4

B．MgSO4

C．Al(NO3)3

D．Na2SO4参考答案：A题中离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，只有CuSO4可在阴极上析出金属，选A。13.右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是

(

)

a

bc

de

f

A．b、c、d三种元素的原子半径大小关系：d>b>c

B.六种元素中，d元素的性质最稳定

C.相同条件下b和c气态氢化物溶于水，液体的酸性：b>c

D．e元素的最高价氧化物的水化物是二元酸参考答案：A略14.分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.16种 B.9种 C.25种 D.144种参考答案：D15.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（

）A.

A和B一定是同分异构体

B.

A和B不可能是同系物C.

A和B实验式一定相同

D.

A和B各1mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[注：滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10.00mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________________。③滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_____________。参考答案：(1)①偏高②锥形瓶内溶液颜色的变化③无粉红(或浅红)(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-

HA-

H++A2-根据题意回答下列问题：⑴NaHA溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2－)=amol/L,则0.01mol/L的H2A溶液中c(A2－)

amol/L(填“>”、“<”或“=”),判断依据是

。（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH

7

（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

。（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水，Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同,

A、C溶液的pH相同,则A溶液是

，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为

。（用“A、B、C、D”表示）

参考答案：略18.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

(1)下列关于C02的用途不正确的是

（填序号）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量

(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：C02(g)+

3H2(g)CH30H(g)+H20(g)

ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=

。②该反应的平衡常数为

。(3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将C02还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：

(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为

参考答案：（1）C

（2）①0.225mol?L-1?min-1。②5.33(mol?L-1)-2（单位不作要求）

（3）CO2+6HCO3-+6e-=CH3OH+6CO32-+H2O（或CO2+5H2O+6e-=CH3OH+6OH-）（4）线型碳>石墨烯>金刚石略19.（16分）请回答下列问题：（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。A．激光

B．焰色反应C．燃烧放热

D．原子光谱

E．石墨导电（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。（3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），

②在a:苯

b:CH3OH

c:HCHO

d:CS2

e:CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]]2+

(填“无”或“有”)颜色

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中①COCl2分子的结构式为，②COCl2分子内含有

（填标号）；

A．4个σ键

B．2个σ键、2个键C．2个σ键、1个键

D．3个σ键、1个键

(5).

A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学