第十二章 能源及化学

第二章化学能源开发利用1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。2．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。3．了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。一、煤、石油、天然气的综合利用1.石油的炼制炼制方法原理变化主要原料主要产品分馏常压利用烃的不同沸点，将其分离成沸点不同的产物__________原油石油气、汽油、煤油、柴油、重油等减压重油柴油、燃料油、润滑油等

物理变化炼制方法原理变化主要原料主要产品裂化在一定条件下，使长链烃断裂为短链烃__________重油、石蜡等_____、煤油、柴油等轻质油裂解深度裂化(更高温度下的裂化)__________石油分馏产物(包括石油气)主要是____、丙烯、丁烯、甲烷等

化学变化化学变化汽油乙烯原理产品干馏__________________________________________________、粗苯、粗氨水

气化把煤中的有机物转化为可燃性气体______________________CO+3H2CH4+H2O低热值气CO、H2、相当量的N2中热值气CO、H2、少量CH4高热值气主要成分CH4

2.煤的综合利用C+H2O(g)CO+H2高温====催化剂将煤隔绝空气加强热使其分解焦炭、煤焦油、焦炉气原理产品液化直接液化高温、高压和有催化剂条件下，与溶剂混合，使煤与H2作用生成_________优质汽油、柴油、芳香烃和副产燃料气、液化石油气等

间接液化把煤转化成CO和H2，经催化合成得到烃类燃料、醇类燃料(如CH3OH)等合成______、______等

液体燃料汽油甲醇3.天然气的综合利用(1)作清洁燃料。(2)为合成氨提供原料气——氢气：①________________；②_______________________、_________________________。(3)为有机化工提供重要原料——甲醇：2CH4+O22CH3OH。CH4C+2H2高温裂解CH4+H2OCO+3H2

高温催化剂CO+H2OCO2+H2催化剂△=====催化剂△4.煤化工和天然气化工的发展——一碳化学一碳化学是指以分子中只含

的化合物(如_________________________等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。一个碳原子一氧化碳、甲烷、甲醇二、海水的综合利用1.海水中盐的开发和利用(1)海水制盐以

为主，主要得到NaCl和CaCl2、MgCl2、Na2SO4。另外还有电渗析法和冷冻法。(2)氯碱工业①反应原理：__________________________________②工艺流程粗盐水过滤离子交换树脂精盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通电====蒸发法沉淀剂加适量稀盐酸电解NaOHH2Cl2③设备：

。(阳)离子交换膜只允许Na+通过。④产品：阳极室：氯气，补充饱和食盐水流出淡盐水。阴极室：氢气和NaOH，补充纯水(加入一定量NaOH)流出NaOH溶液。离子交换膜电解槽2.海水提溴纯碱SO2反应原理氯化：_________________________①______________________________________，_________________________________________②____________________________，_______________________3.海水提镁(1)生产流程及反应原理Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br23Br2＋3Na2CO3====5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2OBr2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4Cl2+2HBr====2HCl+Br2石灰乳MgCl2MgCl2MgCl2·6H2O水海水或盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液生石灰牡蛎壳盐酸煅烧浓缩结晶脱水HCl、△H2

电解（熔融）CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O====Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl====

MgCl2+2H2OMgCl2（熔融）

Mg+

Cl2↑(2)化学原理在化工生产中的应用①沉淀溶解平衡原理海水(Mg2+)Mg(OH)2↓［Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2］②水解平衡原理MgCl2·6H2OMgCl2［HCl气体环境抑制MgCl2水解］Ca(OH)2HCl气流△三、工业生产硫酸1.生产流程及原理2.“三废”处理和能量综合利用(1)“三废”处理方法①尾气吸收：__________________________，_______________________________。②废水处理：根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如____________、__________________。③废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重有色金属。(2)能量的充分利用硫酸生产中的反应热可用于预热反应物满足自身能量的需要，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4====CaSO4+SO2↑+H2O酸碱中和法重金属离子沉淀法四、纯碱的工业生产化学原理向饱和食盐水中先通入足量氨气再通入足量二氧化碳：_____________________________________；将沉淀滤出后加热：___________________________________。NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑△====五、废旧物资的再生和综合利用1.废旧塑料直接利用循环再生制成燃油和燃气①用于塑料器具的修补②用作复合材料的填料①热塑性塑料可熔融再塑②在一定条件下，高分子材料分解为小分子单体，再合成高分子材料①催化裂化为轻质燃油②热裂解为H2和1～4个碳的气态烃2.废弃金属(1)回炉再生；(2)制取相应金属化合物。3.废弃无机非金属材料(1)玻璃可回炉再生；(2)砖、瓦、陶瓷可作建筑填料。纯碱的生产氨碱法(索尔维)联合制碱法(侯德榜)

原理NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

原料NaCl、NH3、CaCO3(制备CO2和CaO)NaCl、NH3、CO2

△====氨碱法(索尔维)联合制碱法(侯德榜)

生产流程优、缺点原料便宜，步骤简单，但是产生大量CaCl2，食盐利用率低产品纯度高，原料利用率高，同时得到氮肥NH4Cl

【高考警示钟】(1)向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳的顺序容易答反。应先通氨气再通二氧化碳，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠而析出。(2)在氨碱法和联合制碱法的过程中，CO2均可循环利用。(3)联合制碱法和氨碱法相比较，主要优点是：提高了原料的利用率，同时得到其他的产品。【典例1】(2011·海南高考)工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_________________；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________________________________(已知产物之一为CaS)；(2)氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。①图中的中间产物C是_________，D是_________(写化学式)；②装置乙中发生反应的化学方程式为__________________；(3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是_______________________________________________________________；(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合如图所示的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？_______________________________________。【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)联合制碱法比氨碱法的优点主要在于产品纯度高、原料利用率高和可以得到氮肥；(2)根据流程图中加入的物质和出来的物质判断反应原理。【解析】(1)根据题中信息，可知食盐和浓硫酸反应生成Na2SO4，反应的化学方程式是：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑，硫酸钠和焦炭、石灰石反应生成Na2CO3、CaS和CO2，其反应的化学方程式为Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。△====高温====(2)甲中发生的反应是：CaCO3CaO+CO2↑，A是CaO，B是CO2，丙中发生的反应是：CaO+H2O====Ca(OH)2，C是Ca(OH)2，丁中加入Ca(OH)2和NH4Cl，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以D是NH3，由此可知戊中是盐的氨化过程，则乙装置是氨盐水的碳酸化过程，反应是：NH3+H2O+CO2====NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl。高温====△====(3)氨碱法的缺点是食盐的利用率不高，产生大量的氯化钙废渣，难以处理。联合制碱法中的氨气来自于合成氨工厂，碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，析出氯化铵后的饱和食盐水循环使用，提高了食盐的利用率。生成的NH4Cl直接用作氮肥，不再用于生产氨气，不会产生CaCl2废渣。(4)氨碱法的主要反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，此反应能够进行的关键是NaHCO3溶解度较小，从而析出沉淀，符合复分解反应发生的条件。而由图可知，KHCO3的溶解度较大，不会有晶体析出，不符合复分解反应发生的条件，所以不能用此方法制KHCO3，从而也不能进一步制K2CO3。答案：(1)①2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑(2)①Ca(OH)2NH3②NH3+H2O+CO2====NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓(或NH3+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl)(3)不再产生CaCl2废渣，原料(NaCl)利用率高，同时得到氮肥NH4Cl(4)不可行，因为KHCO3的溶解度较大，不能析出晶体△====高温====【互动探究】(1)路布兰法制碱工艺中，除了原料利用率低之外，还有哪些缺点？提示：Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑需要高温条件，消耗燃料。(2)氨碱法制碱过程中，碳酸氢钠加热分解生成的二氧化碳怎样处理？提示：可以循环利用。高温====

化学原理在硫酸工业生产中的应用及相关计算1.化学反应速率和化学平衡原理(1)增大化学反应速率的措施①升高温度。②使用催化剂。③在沸腾炉中燃料燃烧时，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。(2)反应条件的选择①温度：400～500℃，根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用400～500℃的温度。②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压强对SO2的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产中采用常压操作。③适当过量的空气：提高SO2的转化率。2.逆流原理沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原料与助燃气体充分接触，反应进行彻底充分；吸收塔中使用大量耐酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从塔底吹入，提高吸收程度。3.热交换原理由于2SO2+O2

2SO3是放热反应，在接触室内使用热交换器，用反应后热的气体预热接触室的原料气，达到节约能源，降低生产成本的目的。4.循环操作原理由于2SO2+O22SO3是可逆反应，尾气中还有一定的SO2和O2，再通过一定措施将这部分气体送回接触室，提高原料利用率，同时减少废气排放。5.有关计算(1)元素守恒法根据某种关键元素的质量守恒，找出关系式，可简化计算过程，方便快捷。(2)常见量的计算公式①矿物的纯度=×100%。②原料利用率=×100%。③原料转化率=原料利用率=1-原料损失率。④产率=×100%。⑤多步反应的总转化率=各步反应转化率的乘积。【高考警示钟】(1)吸收SO3不用水或稀硫酸，而是用98%的H2SO4，是因为用水或稀硫酸吸收SO3会产生酸雾，影响吸收。(2)煅烧黄铁矿制得的炉气需进行净化处理，主要是避免催化剂中毒、防止腐蚀设备等。(3)在生产硫酸的工业生产中，要综合考虑原料来源、动力、设备、环境污染等因素，控制适宜的反应条件，以取得最佳经济效益。【典例2】以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________________________________________________________________；(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气__________、________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是___________________________________________________；(3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为11％、N2为82％)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是________________________________________；(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________________________________________________________、___________________________________________________，从而充分利用能源。【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)选择工业生产条件要考虑反应的速率和原料平衡时的转化率，还要考虑反应条件和生产的成本；(2)生产中进行热交换是对能量的充分利用。【解析】SO2在催化氧化过程中，炉气中含有的砷、硒化合物等杂质和矿尘，都会使催化剂中毒，失去催化能力，因而需要除尘、水洗；水蒸气对设备和生产有不良影响，故需干燥。B点的转化率虽高，但压强高于常压，加压必须增加设备的性能，增大投资和能量消耗，另外，常压下转化率已经达到97%左右，转化率已经很高，加压，对平衡转化率的影响不大，故不选择B点。C点的转化率虽高，但C点的温度低，此时催化剂的活性不是最大，反应速率低，故选择催化剂的活性最大的A点温度。答案:(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除尘水洗矿尘，砷、硒等化合物易使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响(3)不选择B点，是因为压强大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率在0.1MPa已经达到97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用0.1MPa。不选择C点，是因为温度低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，反应速率低，450℃时，催化剂的催化效率最高。故选A点(4)利用反应放出的热量预热原料气上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全高温====1.下列有关石油化工的说法不正确的是()A.通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B.裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C.催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D.利用共聚技术可以改进高分子材料的性能【解析】选A。裂化是化学变化，如C8H18C4H10+C4H8，C4H10C2H4+C2H6，C4H10CH4+C3H6；裂解是深度裂化，裂解气中主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等烃类，C、D均正确。2.(2012·杭州模拟)2011年4月22日是第42个世界地球日。我国的主题是“善待地球——科学发展，构建和谐”。为了提高公众认识地球，保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动。下列活动中不符合这一宗旨的是()A.加强海底可燃冰的探测与开发研究B.积极推广风能、水能和太阳能发电C.在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”D.将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入【解析】选D。将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，只不过将污染源转移地点，并没有从根本上治理污染，不能保障地球的科学发展。3.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是()A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B.SO3用98%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应【解析】选B。A项大块硫铁矿，燃烧慢，不充分，故A项错；C项催化剂不能提高转化率，故C项错；D项杂质会使催化剂中毒，故D项错。4.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是()A.氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHB.氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C.合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率较高D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)电解食盐水时，在阴极区里生成氢氧化钠；(2)氯气和氢气混合在光照条件下发生爆炸，反应不易控制，不能用于工业生产。【解析】选C。本题考查重要的化工生产原理。A项中NaOH在阴极区生成；B项中光照H2与Cl2混合物会引起爆炸；D项中SO3是用98%的浓硫酸吸收。5.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【解析】选D。本题主要考查的知识点有①化学物质与生活的关系，②绿色化学的概念，③化肥、农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。6.氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池的燃料，为电解池供电，X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示。(其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过)。(1)如图中X、Y分别是________、_______(填化学式)，分析比较图示中NaOH的质量分数a%_______(填“>”、“<”或“=”)b%。(2)写出燃料电池B中正极上发生的电极反应式：_______________________________________________。(3)写出钛铁矿与X气体和焦炭反应的化学方程式_______________________________________________。(4)TiCl4暴露在潮湿的空气中冒出白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________。【解析】(1)电解槽以氢氧燃料电池为电源电解饱和食盐水，即以NaOH溶液作电解质溶液的碱性电池，显然X气体为Cl2，应用于制备金属钛，Y气体为H2，作燃料电池的燃料，燃料电池的正极O2得到电子被还原为OH-，故由正极出来的NaOH溶液的浓度大于加入燃料电池前NaOH溶液的浓度，即a%<b%。(2)正极为O2得到电子。(3)根据框图可知该反应为FeTiO3、焦炭和氯气反应生成FeCl3、TiCl4和CO，反应条件为高温。(4)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，是因为其发生水解反应，生成H2TiO3和HCl，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3。答案：(1)Cl2H2<(2)O2+4e-+2H2O====4OH-(3)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO(4)TiCl4+3H2O====H2TiO3+4HCl高温====7.(2012·沈阳模拟)工业三废(废水、废气、废渣)处理或将三废消灭于生产过程中，是近年来化工技术发展的方向之一。(1)工业生产H2SO4的尾气中常含有少量SO2，通常用_________吸收，有关的化学方程式为____________________________；然后再用硫酸处理，目的是__________。硫酸厂的废水呈_______性，通常加入_____________________进行处理。(2)铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬污水时，通常加入_______使六价铬转化为三价铬，再加_______使其转化为沉淀。(3)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，ClO2有下列两种制备方法。方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。用方法_______制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是_________________________________________________。(4)对于含有Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子的工业废水，通常加入过量的_______使其转化为沉淀而除去。【解析】三废的处理，一方面要转废为宝，另一方面要减轻它们对环境的污染，因此要尽可能地转化为原料或转化为沉淀。(1)SO2用碱吸收之后生成亚硫酸盐，亚硫酸盐与酸反应又得到了SO2。(2)正六价的铬具有强氧化性，要转化为正三价的铬，必须加入还原剂，而FeSO4是一种还原剂，其氧化产物还是一种净水剂。答案：(1)Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O将CaSO3转化为SO2，提高SO2的利用率，同时得到副产品CaSO4

酸熟石灰(2)FeSO4

碱(3)二方法二制得的ClO2中不含有Cl2(4)Na2S8.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A_________________，B_________________(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、______、沉淀、______、______、冷却结晶、______、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_____________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________________________________。(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：___________________________________________________________。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰后所发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。滤液D加石灰水前先要加热，原因是______________________________________________________________________。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：______________________________________________。(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。(2)对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。【解析】此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。(1)沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；(2)实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；(3)纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，没有析出碳酸钠是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；(4)根据操作过程，碳酸化后过滤溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；(5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4++OH-====NH3↑+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；(6)假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84(m1-m2)/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：w(NaHCO3)=答案：(1)Ca(OH)2或CaO

Na2CO3(2)溶解过滤蒸发过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子(5)NH4++OH-====NH3↑+H2O防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(6)w(NaHCO3)=