选修42-1-1化学反应速率的表示方法

§2-1-1化学反应速率的表示方法专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率选修4你了解下列事物化学变化进行的快慢吗？表示方法？单位？计算公式？一、化学反应速率1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)表达式：v=△c/△t已知反应：2H2O2==2H2O+O2↑H2O2溶液在室温下浓度的变化如下：t/min020406080C(H2O2)mol/L0.800.400.200.100.051、算出0-20min双氧水的反应速率2、作出过氧化氢分解反应的浓度-时间曲线图3、以20min为时间间隔，请计算任意一个20min间隔中H2O2的反应速率，这些数据能给你什么启迪？0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来当Δt非常小时，就是某时刻的瞬时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。1、请同学们根据图像分别计算第10~20、第70~80分钟的速率。2、从得到的数据看，所求是平均速率还是瞬时速率？3、什么时候可以得到瞬时速率？N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应：2N2O5==4NO+O2⑴、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计算结果填入表2-2。⑵、请将化学反应速率的比值与它们在方程式中的计量数的比值进行比较，归纳它们之间有什么关系？t/min012345N2O5C(N2O5)/mol/L1.000.710.500.350.250.17C(N2O5)/mol/LNO2C(NO2)/mol/L00.581.001.301.501.66C(NO2)/mol/LO2C(O2)/mol/L00.150.250.330.380.42C(O2)/mol/LC(N2O5)t/mol/L.minC(NO2)t/mol/L.minC(O2)t/mol/L.min0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.1500.1250.1100.0950.0840.2500.581.001.301.661.500.150.250.330.380.422N2O5==4NO+O23.注意问题∶(1)某一时间段内的反应速率是指这一时间段内的平均速率，均为正值。(2)在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。(3)要比较反应速率的快慢，必须用同一种物质来比较,还要注意单位是否统一。(4)对于同一个反应中用不同的物质表示其化学反应速率可能不同，必须说明反应物中哪种物质做标准。其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

【例1】在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示:

请填空:(1)前2mim内，v(B)=_________。(2)该反应的化学方程式为_______________tc初始2min4min6minc(A)(mol·L-1)2.502.202.002.00c(B)(mol·L-1)1.562.162.562.56c(C)(mol·L-1)0.390.540.640.640.3mol.L-1.min-12A==4B+C【例2】、在2L密闭容器中充有0.2molSO2和足量O2发生下列反应2SO2+O2

2SO3，经4min后测得SO2为0.04mol，则O2的反应速率是（）

A．0.6mol/(L·S)

B．0.02mol/(L·min)

C．0.03mol/(L·min)D．0.01mol/(L·min)D【例3】、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_____，

v(B)=_______mol/(L.min)。30.2【例5】甲、乙两个密闭容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A．快B．慢C．相等D．无法判断D【例4】对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是()v(A)=0.15mol/(L·S)B.v(B)=0.6mol/(L·S)C.v(C)=1mol/(L·S)D.v(D)=2mol/(L·min)C【例6】在温度、体积不变的容器中进行反应２ＨＩ＝＝H2＋

Ｉ2，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（）A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12sC【例7】已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）C【例8】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若V(z)=0.01mol/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是

。⑵上述反应在5min末时，则已消耗的Y占原来的百分比为

。125%测定方法：１、化学方法二、化学反应速率的测量方法①、测定溶液浓度的变化②、测定一定时间所释放出气体的体积。③、根据在溶液中的颜色变化，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质的浓度间的正比关系来测量反应速率。２、物理方法（1）比色法-----可以通过吸光度来测定反应物的浓度（2）电导法-----通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化3、此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定

1．在同一个反应中，化学反应速率的数值越大，说明反应速率越快()

错[解析]化学反应速率的比较还与化学计量数有关。

2．单位时间内，生成的物质的物质的量越多，反应速率越快()

错[解析]反应速率与浓度的变化呈正比，只有物质的量的变化情况不够。

正误立判3．可以通过测定一定时间内生成气体的物质的量来计算此气体在这一时间段内的化学反应速率(