山西省长治市武乡县第一中学2022年高一化学模拟试卷含解析

山西省长治市武乡县第一中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A．容量瓶

B．烧杯

C．量筒

D．试管参考答案：B略2.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了(

)A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应

D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量参考答案：B略3.下列说法中正确的是（

）A．物质的量就是物质的质量

B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）D．科学上把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔参考答案：D略4.氢气是未来的理想能源，理由是（）①跟其它可燃物等量时放出的热量多

②燃烧时不污染环境

③用于制取H2的水资源丰富

④密度小，便于运输．A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A

考点：清洁能源．分析：根据氢气具有可燃性，燃烧时的发热量高，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，氢气密度小，占据空间大，不便于运输，据此分析解答．解答：解：①氢气的热值为1.4×108J/kg，和其它能源比较，热值高，故①正确；②氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，故②正确；③用于制取H2的水资源丰富，故③正确；④密度小，和其它能源比较，同质量占据空间大，不便于运输，故④错误；故选：A．点评：本题较为简单，只要了解了氢气的可燃性、燃烧的产物，制取的方法即可解答．5.可逆反应：3A(气)

3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是(

)

A.B和C可能都是固体

B.B和C一定都是气体C.B和C不可能都是气体

D.若C为固体，则B一定是气体参考答案：D略6.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是A.K3C60中只含离子键，不含有共价键

B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C.该化合物在熔融状态下能导电

D.该物质的化学式可定为KC20参考答案：C略7.下列叙述中正确的是（）A.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀B.等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同C.向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出参考答案：D向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，产生碳酸钙沉淀，故A错误；等质量NaHCO3和Na2CO3的物质的量比是，根据碳元素守恒，与足量盐酸反应生成同温同压下的二氧化碳的体积比是，故B错误；向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，只发生，不生成CO2，故C错误；由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有碳酸氢钠晶体析出，故D正确。点睛：向Na2CO3溶液中缓慢通入稀盐酸，依次发生、，所以开始没有气体放出。8.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂参考答案：D9.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A.0.25mol

B.0.2lmol

C.0.3mol

D.035mol参考答案：A混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2，根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，则n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25mol。答案选A。点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。10.下面叙述中错误的是A．氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中B．少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘参考答案：D11.1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢化合物分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是（

）A、是烃类化合物

B、常温下呈固态

C、具有类似金刚石的硬度

D、易被氧化参考答案：C略12.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A.7.5mol

B.1.5mol

C.3mol

D.3.25mol参考答案：A反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，5molCr3+反应失去15mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为15mol÷2＝7.5mol，答案选A。13.下列化合物中含有2个手性碳原子的是

参考答案：B14.下列离子反应方程式中，正确的是(

)A.铁与稀硫酸反应

Fe+2H+====Fe3++H2↑B.二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C.碳酸钡与盐酸反应

CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓参考答案：D试题分析：A中应该生成硫酸亚铁，B中生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，C中碳酸钡难溶于水，应该用化学式表示，答案选D。点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。15.元素X的最外层有2个电子，元素Y的最外层有7个电子，由这两种元素组成的化合物的化学式可能是A.XY2

B.XY3

C.X2Y3

D.X3Y2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是____________________________.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替制备NH3？____________(填“能”或“不能”)。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）NH3的密度小于空气

（3）乙；

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）

（5）丙；

不略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用20g软锰矿(主要成分MnO2)与200mL12mol/L的浓盐酸(足量)反应，制得标准状况下4.48LCl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：(1)软锰矿中MnO2的质量分数是

(2)反应中被氧化的HCl物质的量为

(3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是

参考答案：⑴87%

⑵0.4mol

⑶287g【Ks5u解析】（1）盐酸足量，二氧化锰完全反应，标准状况下生成4.48L

Cl2，其物质的量为4.48/22.4=0.2mol，则：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

0.2mol

0.2mol

二氧化锰的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，软锰矿中MnO2的质量分数=17.4/20×100%=87%，

答：软锰矿中MnO2的质量分数为87%．

（2）反应中被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl物质的量为氯气的2倍，被氧化的HCl的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，

答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．

（3）溶液中的氯离子全部生成AgCl，根据氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n盐酸（HCl），

则n（AgCl）=0.2L×12mol/L-0.2mol×2=2mol，

氯化银的质量=2mol×143.5g/mol=287g，

答：足量硝酸银后产生的白色沉淀氯化银的质量为287．18.将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是多少？_______若反应后溶液体积是100毫升，得到的溶液的物质的量浓度是多少？__________参考答案：2.24L

2.0mol/L【分析】根据钠和水反应的化学方程式计算。【详解】4.6gNa的物质的量为0.2mol。钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2mol

2mol

22.4L

0.2mol

n(NaOH)

V(H2)得到：n(NaOH)=0.2mol，V(H2)=2.24L。反应后溶液体积为100mL，即0.1L，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2.0mol/L。故答案为：2.24L，2.0mol/L。19.环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：

①首先将2.00L的气体样品通过盛有I205固体的加热管，反应后生成C02和I2；

②用30.0mL5.0