广东省梅州市劳服职业高级中学2021年高三化学月考试题含解析

广东省梅州市劳服职业高级中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．使石蕊变红的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－参考答案：B略2.25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01PH3.42.35.6

下列有关说法正确的是A．相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka·K=KwD．0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强参考答案：C略3.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有Cu无Fe

B.烧杯中有Fe无CuC.烧杯中Fe、Cu都有

D.烧杯中Fe、Cu皆无参考答案：B略4.亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（

）A．NO

B．N2

C．NO2

D．NH3参考答案：C5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

（

）A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略6.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7

下列判断正确的是 （

）A．a>9

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2

D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：B略7.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（

）①食盐水

②KNO3溶液

③适量稀硫酸铜溶液

④Na2CO3溶液

⑤CCl4

⑥浓氨水A.①③⑤

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①②③⑤参考答案：A略8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB．标准状况下，11.2LO2反应转移的电子数一定为2NAC.常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05NA(忽略溶液的体积变化)D.中所含电子数为参考答案：A略9.某溶液含有K+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、I—中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

（

）

A．K+

B．I—

C．SO2—4

D．CO2—3参考答案：A略10.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气参考答案：C考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的；混合物是指由不同种物质组成的；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A．盐酸、水煤气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，故A错误；B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气分别属于纯净物、纯净物、强电解质、非电解质，故B错误；C．冰醋酸属于纯净物、福尔马林属于混合物、硫酸钠属于强电解质、乙醇属于非电解质，故C正确；D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、单质，故D错误．故选C．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度较简单．11.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

A．分子式为

B．不能与溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应

D.一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应参考答案：A【解析】根据结构简式，很容易查出的原子个数，所以分子式为，A项对；因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与发生显色反应，B项错；从结构简式可以看出，存在，所以能够发生酯化反应，C项错；D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，所以消耗的氢氧化钠应该为3mol。

12.在一个容积VL的密闭容器中，放入2LA（气）和1LB（气），在一定条件下发生下列反应：达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是A、1

B、2

C、3

D、4参考答案：A13.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（）选项实验操作现象结论A25℃，分别测定等浓度的K2SO3、KCl溶液的pHpH：K2SO3＞KCl非金属性：Cl＞SB打磨后的铝片投入水中，加热至沸腾。取出铝片，用一束光照射溶液加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”铝与热水发生了反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向Cu（OH）2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀皆溶解Cu（OH）2为两性氢氧化物

参考答案：B【分析】A．可比较亚硫酸与盐酸的酸性，但亚硫酸不是最高价含氧酸；B．用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系；C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊；D．Cu（OH）2与氨水反应生成络合物。【解答】解：A．可比较亚硫酸与盐酸的酸性，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故A错误；B．用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系，则铝与热水发生了反应，故B正确；C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳的生成，故C错误；D．Cu（OH）2与氨水反应生成络合物，而氢氧化铜为碱，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。14.下列反应的离子方程式正确的有A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O通电

B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O======H2↑+Cl2↑+2OH-C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

参考答案：B略15.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是()选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、硬铝、生铁C非电解质CO2、SiO2、H2OD强电解质HCl、Na2O、BaSO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：和。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为。（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L-1。①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为。②若加入75mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。（1）酸性介质中NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式

▲

。（2）取7.51g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g,向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。参考答案：（11分）（1）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(2分)（2）n(Fe)＝2.80g/160g·mol-1×2=0.035moln(SO42-)＝10.48g/233g·mol-1=0.045moln(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol

(3分)盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%=0.015mol/（3×0.035mol)×100%=14.29%

(3分)（3）n（H2O）=(7.51g—0.035mol×56g·mol-1－0.045mol×96g·mol-1－0.015mol×17g·mol-1）/18g·mol-1=0.054mol化学式:Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O

(3分)略18.（6分）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L（V1≠0，标况），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应又生成CO2V2L（标况），则：（1）B的成分是A．Na2CO3和NaOH

B．Na2CO3和NaHCO3

C．Na2CO3

D．NaOH（2）原A中NaOH和NaHCO3的总物质的量为

mol。（3）NaOH与NaHCO3的物质的量之比为

。参考答案：（1）C

（2）

（3）19.治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。现有标准状况下的aLNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、bLNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收。（1）根据上述条件可知，a:b的值应在

范围中。（2）设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2。①当产物全部为NaNO2时，求n2的值。②当产物中