高中化学人教版物质结构与性质第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识 说课一等奖

《选修3第三章第一节晶体的常识》导学案（第1课时）班级：姓名：组名：【学习目标】1.通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。2.学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。3.了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣【学习过程】[阅读与思考]在初中化学中，已学过晶体与非晶体，它们之间有没有差异？阅读P60-62并完成1.晶体的自范性即______________________________________________________.晶体呈自范性的条件之一是____________________________________________________.[探究实验]：完成教材实验3-1，请同学们认真观察，并提问同学观察到什么现象。2.得到晶体一般有三条途径:(1)____________,(2)_________________,(3)______________3.晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有原子排列相对无序4.晶体的熔点较__________,而非晶体的熔点_______________,区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________________________________________.晶体的特点：（1）有固定的几何外形；（2）有固定的熔点；（3）有各向异性。晶体的定义：__________________________________________________【学与问】P621．某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图如图，这张图说明玻璃是不是晶体，为什么？2．根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列举出一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？例1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固态形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体例2：下列叙述中，正确的是()A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体例3.下列物质属于晶体的是()A.橡胶B.玻璃C.食盐D.水晶【当堂检测】1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（）A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体2.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（）A.熔沸点B.硬度C.颜色射线衍射实验3.下列不属于晶体的特点是：（）A.一定有固定的几何外形B.一定有各向异性C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体4.下列过程可以得到晶体的有：（）A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C.熔融的KNO3冷却后所得的固体D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体5.晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是：（）①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④6.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（）A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序D．固体SiO2一定是晶体7.晶体与非晶体的严格判别可采用A．有否自范性B．有否各向同性C．有否固定熔点D．有否周期性结构《选修3第三章第一节晶体的常识》导学案（第2课时）班级：姓名：组名：【学习目标】1.掌握晶胞的定义2.掌握晶胞中原子个数的计算方法：【知识链接】1.晶体有什么特征？2.如何来区别晶体和非晶体？【学习过程】[阅读]P63-64思考1.晶体结构的基本单元？2.图晶胞与晶体关系？并完成：1.晶胞是。一般说来，晶胞都是，整块晶体可看作是数量巨大的晶胞而成；即指所有晶胞都是的，相同。2.晶体化学式的确定主要采用均摊法，均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目，如某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子对一个晶胞的贡献为1/n。=1\*GB2⑴长方体形（或正方体形）晶胞中，不同位置的粒子对该晶胞的贡献（即晶胞对该粒子的均摊结果）：=1\*GB3①处于顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。=2\*GB3②处于棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。=3\*GB3③处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。=4\*GB3④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，每个粒子对该晶胞的贡献为。=2\*GB2⑵非长方体晶胞粒子对晶胞的贡献视情况而定，如石墨晶胞（P71），每一层内碳原子排成正六边形，其顶点（一个碳原子）对六边形的贡献为。例1.如图所示的甲、乙、丙三种晶体试写出：(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为。(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是个。例2现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为______；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。例3、钙-钛矿晶胞结构如图2-9所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？【学与问】教材p64下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子？例４.下列有关晶胞的叙述，正确的是()A．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成例５．某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为()A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．8∶6∶1D．4∶3∶1例６．现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是__________，乙中A与B的个数比是______________，丙晶胞中有______个C离子，有________个D离子。【当堂检测】1．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体2．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是()A．测定熔、沸点B．观察外形C．对固体进行X射线衍射D．通过比较硬度确定3．普通玻璃和水晶的根本区别在于()A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换4．水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。它是由气态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关玻璃态水的说法中，正确的是()A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水属于晶体5．下列途径不能得到晶体的是()A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出6．有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为()A．Ti14C13B．TiCC．Ti4C4D．Ti7．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOeq\o\al(n－,y)。由2个IOeq\o\al(2－,6)正八面体共用一个面形成的IxOeq\o\al(n－,y)的化学式为()A．I2Oeq\o\al(4－,9)B．I2Oeq\o\al(6－,10)C．I2Oeq\o\al(8－,11)D．I2Oeq\o\al(10－,12)8．如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为()A．2B．3C．4D．69．氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()A．LaNi5B．LaNiC．La14Ni24D．La7Ni1210．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的氧离子、钙离子，各有、。(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是_____________________________________________，该物质的化学式可表示为。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为g/cm3。11.某晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：(1)在一个晶胞中有个X，个Y，晶体的化学式为。(2)晶体中距离最近的两个X与一个Y所形成的夹角∠XYX为(填角的度数)。《选修三第三章第一节晶体的常识》导学案（第3课时）班级：姓名：组名：【学习目标】复习本节主要知识【知识链接】一、晶体的分类1．根据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用的不同，可将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。2．由阴离子和阳离子通过离子键形成的晶体称为离子晶体。3．由金属元素组成，以金属键为基本作用形成的晶体称为金属晶体。4．完全通过共价键形成的晶体称为原子晶体。5．通过分子间相互作用使得分子在空间进行周期性重复排列所形成的晶体称为分子晶体。二、晶体与非晶体的判定方法1．测熔点：晶体具有固定的熔点，而非晶体则没有固定的熔点。2．可靠方法：对固体进行X射线衍射实验。三、晶体的基本性质是由晶体的周期性结构决定的1．自范性:_______________________________;2．均一性:________________________;3．各向异性:_____________________________;4．对称性__________________________5．最小内能:_____________________________;6．稳定性__________________________【当堂检测】1．下列物质中属于晶体的是()A．玻璃B．水晶C．水泥D．橡胶2．下列关于晶体的说法不正确的是()A．粉末状的固体肯定不是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元