五区县联考2016-2017高二上学期期中化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7 Na-23 Mg-24 S- Cl- K- Ca- Fe- Cu- Zn- Br- Ag- Ba-第Ⅰ卷（50分350分1、下列措施不符合节能A.C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收D.用杂草、生活等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃2A.B.升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次3 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的A.碳酸钙受热分 B.乙醇燃C.铝粉与氧化铁粉末反 D.氧化钙溶于4、反应3NO2(g)+H2O(l) 可使HNO3浓度增大的是 C.加水 5、下列说法正确的是 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的B.6、室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KWA.大于1×10- B.小于1×10-等于1×10- D.无法确7、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 C.2∶1 8、己知在1×105Pa、298K条件下,2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正12

O2（g）＝H2O（g）△H＝＋242kJ·mol-B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－484kJ·mol-1

O2（g）△H＝+242kJ·mol-22H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝＋484kJ·mol-9 增加压强，下列反应速率不会变大的碘蒸气和氢气化合成碘化 B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反C.二氧化碳通入澄清石灰水 D.氨的催化氧10、在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c(H+)是 C.1×10-3mol/L 10-11、反应4A（g）＋5B（g） 的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是A.A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-容器中含D的物质的量至少为容器中A、B、C、D的物质的量比—定是12、已知热化学方程式：则下列说法正确的是112

2O2（g）＝H2O（g）ΔH=－241.8kJ·mol-ΔH=－41.2kJ·mol-C．H2（g）转变 H2O（g）的化学反应一定要释放能D．根据②H2（g）+/2O2（g）＝H2O（l：ΔH＞－241.8kJ·mol-13、向少量FeCl3溶液中滴入 ①加 ②加NaOH固 ③加Zn A. A． B.NaOH固 15、下列操作中，能使电离平衡的是 H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是 B.向水中加入Al2（SO4）3固C.向水中加入Na2CO3溶 D.将水加热到100℃，使16、下列说法正确的AD CO（g）+H2（g，的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时A.CO、H2的浓度都比原平衡时小B.CO、H2的浓度都比原平衡时大C.H2(g)、H2O的浓度都比原平衡时大18、如图可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后A．正反应是吸热反 C．改变物质浓度，平衡不会移 D．A、B、C、D均为气19、今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是 ①②③④33溶氨NaOH醋盐A.10pH①＞②＞④＞③B.①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小4.+)+4D.VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则20、在一积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含1molN2，3molH21molNH3H21molNH3，A、正、逆反应速率同时增大，平B、正、逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大D、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应250mL250mL始刻度V1mL在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2回答下列问题正确的操作步骤顺序中B前面 、D后面 (用字母填写) 操作D中液面应调整 的某一刻度滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约 ；终点时的颜色变化。若酸式滴定管没有用标准H2SO4该烧碱样品的纯度计算式 22I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g） 2SO2（g）+O（g；△H＞0中SO3的变化如图所示：用O2表示0～8min内该反应的平均速率 升高温度，K值将 （） b．容器内压强c．v逆（SO2）=2v正 d．容器内密度保持不从8min起，压缩容器为1L，则SO3A． B． C． D．II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应A、C均为0.2mol。则（2）V(A) 23、汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。（1）已知 则 （用含△H1、△H2△H3的式子表达汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。由此判断该反应的 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式 浓度/mol•L-时间浓度/mol•L-时间000则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件 ；若升高温度NO浓度 （填“增大“不变”或“减小24、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应 K请回答下列问题：该反应 反应（填“吸热”或“放热 =0.05mol/L，该反 （填“是”或“否）达到的化学平衡状态（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)＝0.01mol/L，c(H2O)＝0.03mol/L，c(CO2)＝0.01mol/L，c(H2)＝0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消 ）（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后的转化率为 ，H2的转化率为 （用分数表示。若再充入1mol （增大，减少，不变1A2D3A4D5C6C7A8C9B10D11B12B13B14A15B16B17C18B19C21（10（1） (1分 (1分保持垂直(1分 零刻度或零刻度以下(1分 (1分 由黄变为橙色(1分（5）(1