武汉光谷中学2022-2023学年高二下学期开学摸底考化学试卷含答案

武汉光谷中学2022-2023学年高二下学期开学摸底考化学试卷测试范围：选择性必修1+选择性必修21．物质的变化伴随能盘的变化，下列属于吸热反应的是A．氢原子和氯原子形成键 B．生石灰吸水C．镁条与稀盐酸反应 D．木炭与水反应生成CO和H22．下列事实或操作与盐类水解无关的是A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体C．焊接时用NH4Cl溶液除锈D．浓的硫化钠溶液有臭味3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。下列说法正确的是A．三者放出的热量均为28.65kJ B．浓硫酸反应放出的热量小于28.65kJC．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJ D．稀醋酸放出的热量大于28.65kJ4．N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是A．N≡N键的键能大于O=O键的键能B．完全断开1molNO中的化学键需吸收1264kJ能量C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D．生成NO反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ/mol5．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A．△H1＜0，相同条件下2molNa(s)和1molCl2(g)的总能量高于2molNaCl(s)B．△H5＜0，在相同条件下，2Br(g)的△H5>2Cl(g)的△H5C．相同条件下，K(g)的△H3<Na(g)的△H3D．6．化学是一门以实验为基础的学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1装置可验证的漂白性B．图2装置可验证氧化性：C．图3装置可制备无水D．图4装置可验证氨水呈碱性7．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为A．B．C． D．8．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A+B→AB(K为催化剂)反应①：A+K→AKEa1反应②：AK+B→AB+KEa2下列说法正确的是A．第①步为快反应，第②步为慢反应B．升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢C．该反应的ΔH=-EakJ·mol-1D．催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率9．乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是A．升高温度 B．缩小容器体积C．分离出部分乙烯 D．恒容条件下通入氦气10．将和通入密闭容器中发生反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的的判断正确的是A． B． C． D．11．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的混合加热可得下列平衡：。已知平衡后CO物质的量为8mol且。下列说法错误的是A．CO的平衡转化率为20% B．反应前物质的量为7molC．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应12．在体积都为、都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是A．B．C． D．13．常温下，下列说法正确的是A．pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍B．pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍C．相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者D．pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)15．为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下：下列分析正确的是A．实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag+B．实验②说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)C．黄色浊液d中不含AgClD．浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＜d16．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是①X是正极，Y是负极

②X是负极，Y是正极③CuSO4溶液的酸性逐渐增强

④CuSO4溶液的酸性不变A．①③ B．②③ C．①④ D．②④17．（10分）研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。(1)已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。②CO的燃烧热△H=_______kJ·mol-1。(2)已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。(3)以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下。①第一步反应的热化学方程式为_______。②第二步反应的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______步反应。18．（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)ΔH1=-292kJ/molNO(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH2=-56kJ/mol3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH3=-70kJ/mol回答以下问题：(1)NH3(g)十2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的∆H=___________kJ•moL-1。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫脱硒处理。其原因是___________(2)研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的___________(填“大”或“小”)。②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150℃时，V正___________V逆(填“＞”或“＜”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol•L-1，则380℃下反应达平衡时c(O2)=___________mol•L-1。(3)T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。A．混合气体的密度不变

B．混合气体的颜色不变C．K不变

D．2v正(O2)=v逆(NO2)19．（10分）氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。(1)在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示：①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______。②由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为_______(用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。20．（11分）回答下列问题：(1)炒菜的铸铁锅长期不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀中的___________腐蚀，正极的电极反应式为___________。(2)锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池构造如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：①a电极为该电池的___________极；②该电池正极的电极反应式为___________。(3)许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，二氯乙烷的实验装置如图所示。回答下列问题：①离子交换膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；②阴极区的电极反应式是___________；③阳极区发生的液相反应化学方程式为___________。21．（11分）酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。(1)常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用离子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。(2)常温下，将体积均为、均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L，溶液较大的是_______，稀释后溶液的_______(填“>”、“=”或“<”)。(3)相同温度下，浓度均为的下列溶液：①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。(4)已知与相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：。常温下，现用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：)①R、Q两点溶液pH关系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。②滴定过程中，若，则此时溶液中_______。③N点离子浓度由大到小的顺序为_______。2022-2023学年高二下学期开学摸底考试卷高二化学·参考答案12345678910111213141516DBCBDBBDABCCBBBA17．（10分）【答案】(1)

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

△H=-890.3kJ·mol-1

-283(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92kJ·mol-1(3)

2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)

△H=(Ea1-Ea2)kJ·mol-1

>

二18．（10分）【答案】(1)

-411

防止催化剂中毒(或含硫化合物会使催化剂降低或失去催化效果)(2)

大

＞

2.5×10-4(3)

BD