钠的化合物 【新教材同步备课精研】 人教版（2019）必修第一册 课件

第一节

钠及其化合物

2.1.2钠的几种化合物第二章海水中的重要元素——钠和氯二、钠的几种重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2ONa2O2任务一

氧化钠和氧化钙一样，都属于碱性氧化物。请预测氧化钠能与哪些物质反应？碱性氧化物酸Na2O+2HCl=2NaCl+H2OH2O碱Na2O+H2O=2NaOH酸性氧化物Na2O+CO2=Na2CO3实验现象结论木条复燃生成氧气pH试纸变蓝生成碱试管外壁发烫反应放热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑任务二

预测过氧化钠与水反应会生成什么物质？过氧化物及超氧化物（如KO2）与含有CO2和水蒸气的空气接触时，既能产生O2，又能吸收空气中的CO2。利用该技术将药板装备于潜艇、宇宙飞船、矿井等密闭环境中，供人们呼吸应急使用。其主要反应的化学方程式（以Na2O2为例）如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2类别构成离子性质用途Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑氧化钠与过氧化钠比较过氧化物碱性氧化物供氧剂等结构Na+、O2--2Na+、O22--1-1-2-200性质决定决定用途-12.碳酸钠和碳酸氢钠防止受潮避免高温受热制作面包类食品时，常使用碳酸氢钠和固体酸性材料做成的固体膨松剂，这种膨松剂在接触水时会产生气体，烘焙时会产生更多气体，使面包更加松软。任务三

碳酸钠和碳酸氢钠的外观相似，如何鉴别？Na2CO3NaHCO3（1）外观：

白色细小晶体白色粉末

在两支试管中分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3（各1克）盐Na2CO3NaHCO3（2）向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；用手触摸试管壁，感受热量变化结论与解释加几滴水后，结块变成晶体；温度上升加几滴水后，少部分溶解，温度下降无水碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），并伴随放热现象。碳酸氢钠能溶于水，并伴随吸热现象。盐Na2CO3NaHCO3（3）继续向（2）的试管中分别加入5mL水，用力振荡。初步结论振荡后可溶解固体量有所减少碳酸钠和碳酸氢钠均能溶于水，碳酸钠溶解性更强。数据：溶解度（20℃）Na2CO3：21.5gNaHCO3：9.6g盐Na2CO3NaHCO3（4）向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液初步结论溶液变红（较深）溶液微红两种物质的水溶液均呈碱性，且碱性：Na2CO3＞NaHCO3分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象。盐Na2CO3NaHCO3（5）分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象。初步结论无明显现象试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊碳酸钠较稳定，受热不易分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解。

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△（6）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应装置等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多。物质Na2CO3NaHCO3类别钠盐碳酸盐钠盐碳酸氢盐构成粒子Na+、CO32-Na+、HCO3-性质结构决定决定用途碳酸钠与碳酸氢钠比较任务四

请结合性质解释用途（1）厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是碳酸氢钠？碳酸钠碱性强任务四

请结合性质解释用途（2）治疗胃酸过多为什么选用碳酸氢钠而不用碳酸钠？NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且见效迅速。化工之母——纯碱纺织造纸玻璃制皂科学史话1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl（饱和）=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3===