广东省汕头市厦林初级中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

广东省汕头市厦林初级中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是A.它们可能是同一元素的不同核素

B.可能是不同分子C.可能是不同的离子

D.可能是一种分子和一种离子参考答案：D分析：A．原子中质子数等于电子数；B．两种不同的分子可以具有相等的质子数和电子数；C．两种不同的离子可以具有相同的质子数和电子数；D．一种分子和一种离子含有的质子数相同，则核外电子数一定不同。详解：A．同一元素的不同核素，含有相同的质子数和电子数，如1H、2H等，A正确；B．含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为电中性微粒，可能为不同的分子，如：CH4、NH3、H2O等，B正确；C．含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为不同的离子，例如氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，C正确；D．一种分子和一种离子含有的质子数相同，则核外电子数一定不同，不可能是一种分子或离子，D错误，答案选D。2.下列有关反应的离子方程式，书写正确的是A.硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2OD.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D【详解】A.硫酸滴在铜片上不反应，不能置换出氢气，A错误；B.小苏打是碳酸氢钠，与稀盐酸的反应：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B错误；C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水：SO42－+2H++Ba2＋+2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C错误；D.向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正确；答案选D。3.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．4.元素性质呈现周期性变化的根本原因是

(

)A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B略5.化学反应达到化学平衡的标志是A.逆反应停止进行 B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应速率和逆反应速率相等参考答案：D试题分析：对可逆反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)≠0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态,选D。6.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A.溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B.通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C.三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D.纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体参考答案：CA.胶体不带电，胶体的胶粒带电，因而胶体可以产生电泳现象，故A错误；B.由于溶液中溶质微粒可能不带电，如乙醇溶液，因此通电时不一定向两极移动，故B错误；C.三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关，故C正确；D.纳米碳是纯净物，不属于胶体，故D错误；答案选C。点睛：本题易错点是A项和D项，要特别注意胶体自身不带电，是胶体的胶粒带电，同时还要把握胶体的概念，胶体是指分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系，属于混合物，而D项中纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因纳米碳是纯净物，不是分散系，因此其不属于胶体。7.炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（

）A．有盐类物质生成

B．有酯类物质生成C．有醇类物质生成

D．有酸类物质生成参考答案：B略8.在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C4H10参考答案：A【分析】CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，据此分析解答。【详解】氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中越大，耗氧量越大。A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4∶1；B．乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为6∶2=3∶1；C．乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为4∶2=2∶1；D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5∶2；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A。

9.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCl2溶液：

④过滤；

⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是A.①③②④⑤

B.③②①④⑤

C.②③①⑤④

D.③④②①⑤参考答案：B由于不能引入新杂质，因此Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是③②①④⑤，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异、提纯的原则是解答的关键。物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。本题中碳酸钠和氯化钡的加入顺序是解答的易错点和难点。10.日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是A．干电池中Zn为正极，碳为负极B．干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化参考答案：C11.下列说法正确的是

(

)A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.元素周期表中含金属元素最多的是ⅠA族C.Na2O2、NH3·H2O、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D.漂白粉、盐酸、钢、王水、氯水均为混合物参考答案：D略12.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．可与硝酸反应

B．钠的化合物

C．可溶于水

D．电解质参考答案：A考点：钠的重要化合物；电解质与非电解质．分析：A．氯化钠、硫酸钠均不能与硝酸反应；B．依据各种物质是否含钠元素分类；C．依据物质的溶解性；D．依据电解质的概念：在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质判断解答．解答：解：A．氯化钠、硫酸钠均不能与硝酸反应，故A错误；B．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有钠元素，都是化合物，故B正确；C．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都易溶于水，故C正确；D．NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确；故选：A．点评：本题考查了物质的分类，明确物质的性质、电解质的概念是解题关键，题目难度不大．13.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为(

)A．56

B．157

C．258

D．101参考答案：B14.将mg钠、铝混合物，放入ng足量的水中，反应停止后，还有沉淀物ag，则溶液中溶质为A．NaOH

B．NaAlO2

C．NaOH和NaAlO2

D．无法确定参考答案：B15.有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与100g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A.20.40g

B.28.60g

C.24.04g

D.无法计算参考答案：C混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，由氯的守恒可知，最终所得氯化钠的物质的量为：，质量为×58.5g/mol=24.04g。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1

Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2

(慢)

I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中

（写离子符号）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为n（S2O32—）︰n（S2O82—）

。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号体积/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0VX4.04.02.0

表中VX=

mL，理由是

。参考答案：（1）S2O32—、

＜2

（2）2.0、

保持溶液总体积不变，仅改变S2O82—的浓度而其他物质的浓度不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在标准状况下，测得8.8g某气体的体积为1.12L，计算此气体的摩尔质量。参考答案：略18.某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；（2）这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：（1）0.64t

(2)224m3略19.（10分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。参考答案：解CO32-＋2H