广东省汕头市司马浦中学2023年高三化学月考试卷含解析

广东省汕头市司马浦中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是①

②

③

④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：B略2.在体积相同的两个定容的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等

B．两种气体的氧原子数相等C．O2比O3的质量小

D．两种气体的分子数相等参考答案：B3.下列关于有机化合物的说法错误的是A.纤维素属于天然高分子化合物 B.可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯C.苯只能发生氧化反应和取代反应 D.葡萄糖和果糖互为同分异构体参考答案：C【详解】A.纤维素是多糖，相对分子质量10000以上，为天然高分子化合物，故A正确；

B.苯乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，从而能使溴水褪色，而乙苯不能，所以可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯，故B正确；C.苯在一定条件下能够与液溴发生取代反应生成溴苯，苯能够与氧气燃烧，该反应属于氧化反应，苯能够与氢气发生加成反应生成环己烷，故C错误；

D.葡萄糖与果糖的分子式都为C6H12O6，分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查有机物的基本概念，掌握有机物结构和性质之间的关系是解题的关键，易错选项C，注意苯能够与氢气发生加成反应生成环己烷。4.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HClO）C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCl）参考答案：

考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B不选；C．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故C不选；D．是氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，故D选．故选D．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．5.可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2molHI（g），下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率始终相等B．反应过程中，H2（g）和I2（g）的转化率始终相等C．平衡前，正、逆反应速率的比值恒定D．反应开始至2min末，v（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡三段式列式计算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0变化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、依据平衡状态反应速率正逆反应速率相同分析；B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；D、反应速率计算；解答：解：依据化学平衡三段式列式计算，

H2（g）+I2（g）?2HI（g）起始量（mol）

2

1

0变化量（mol）

0.6

0.6

1.22min末量（mol）1.4

0.4

1.2A、H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率在平衡状态相等，故A错误；B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同，故B错误；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，比值恒定，但逆反应速率和正反应速率之比在平衡状态下恒定，故C错误；D、反应速率=0.3mol/L?min，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率判断方法的应用，掌握基础是关键，题目较简单．【答案】【解析】6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（）A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y＞Z＞WC．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜WD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18﹣4﹣4﹣3=7，原子序数大于Si，则W为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18﹣4﹣4﹣3=7，原子序数大于Si，则W为Cl．A．高温条件下碳与二氧化硅反应得到Si与CO，属于置换反应，故A正确；B．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＞Si＞Cl，故B正确；C．非金属性Si＜C＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C错误；D．W氢化物是氯化氢，氯化氢是强电解质，室温下，0.1mol/LHCl的水溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则溶液pH=1，故D正确，故选：C．7.下列图像描述正确的是(

)A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。参考答案：D略8.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、体积不同的CO和C2H4

D．压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略9.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B10.下列说法不正确的是A．施肥时草木灰不能和碳酸氢铵混合使用B．石油裂解的目的是为了得到更多的汽油等轻质燃料C．合成洗涤剂一般都有亲水基和憎水基D．氯碱工业是以电解食盐水为基础的一系列化工生产过程参考答案：B11.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是A.直流电源a端连接的电极发生氧化反应B.若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2C.反应进行一段时间,右侧电极附近酸性减弱D.电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇参考答案：BA.a为正极，与a相连的电极为阳极，发生氧化反应，正确；B.连接电解池阳极的是原电池正极，正极上空气中氧气得电子发生还原反应，a为正极，b为负极，故燃料电池的a极应通入空气，错误；C.右侧为阴极区，其电极反应式为：CH3CHO＋2H＋＋2e－===CH3CH2OH，消耗H+，故电极附近酸性减弱，正确；D.阳极区发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，阴极区发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，正确。12.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略13.．25℃时，由浓度均为1mol·L-1的弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液。往溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是A．加NaOH，HA电离平衡常数增大B．b点溶液中，c(HA)<c(A-)C．溶液中水的电离程度a>b>cD．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小参考答案：B14.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：B略15.(08安徽信息卷)下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；D．在时，2g完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：参考答案：答案：C解析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，可以通过吸热使反应发生；强酸与强碱反应放出的热量不一定为中和热，如浓硫酸反应过程中首先溶于水要放热，使热量的数值大于中和热，所以B项错；对于D选项，因为2g相当于1mol，故所写的热化学方程式中放出的热量应为576．6kJ，故；由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量应壁金刚石低，则由金刚石转化成石墨应该放热，故本题的正确答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是

。

（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：①实验前应先。D装置的作用是；②实验中除称量样品质量外，还需称装置(用字母表示)前后质量的变化；③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显的不足，不足之处为。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量。计算：①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有；②实验中判断沉淀是否完全的方法是；③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为(保留一位小数)。参考答案：⑴保证NaHCO3全部分解⑵①检查装置的气密性防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收，以免引起误差。

②C

③A、B装置中存在较多的CO2，未被C吸收

(3)①玻璃棒

②取上层清液少许于洁净的试管中，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全，反之，则沉淀不完全。

③55．8％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A的名称是_______

反应③的反应类型是_____参考答案：1,3-丁二烯；加聚（2分）略18.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：Na2SX2Na+XS（3＜X＜5）物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为（填字母序号）．A．100℃以下

B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是（填字母序号）．A．放电时，电极A为负极B．放电时，Na+的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时电极B的电极反应式为SX2﹣﹣2e﹣=xS（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol?L﹣1NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为

mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为

g．（假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等）

参考答案：（4）C；（5）AD；（6）0.05；2.3．

【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（4）原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态；（5）Na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成S，以此解答；（6）电解NaCl溶液的反应式为，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，每生成2molNaOH转移电子2mol，当溶液的pH变为l3时，c（OH﹣）=0.1mol/L，生成NaOH物质的量为0.05mol，转移电子0.05mol；据转移电子数计算质量变化．【解答】解：（4）原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有c符合，故答案为：C；（5）A、放电时，Na被氧化，应为原电池负极，故A正确；B、阳离子向正极移动，即从A到B，故B错误；C、A为负极，放电时发生氧化反应，充电时发生还原反应，接电源负极，故C错误；D、充电时，是电解池反应，B为阳极，阳极反应为：Sx2﹣﹣2e﹣=xS，故D正确；故答案为：AD；（6）电解NaCl溶液的反应式为，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，每生成2molNaOH转移电子2mol，当溶液的pH变为l3时，c（OH﹣）=0.1mol/L，生成NaOH物质的量为0.05mol，转移电子0.05mol；转移0.05mol电子，负极Na质量减少1.15g，正极质量变化1.15g，两极的反应物的质量差为2.3g，故答案为：0.05；2.3．【点评】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，答题时注意体会，难度不大．19.(10分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反