广东省汕头市潮阳和睦中学2023年高一化学月考试卷含解析

广东省汕头市潮阳和睦中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是

A．检验自来水中含的Cl–

B．检验食盐中不含碘单质C．蛋白质在加热条件下发生变性

D．检验蛋白质壳能溶于醋酸参考答案：A略2.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是

（

）A．分别加入等量的盐酸，看有无气泡产生B．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色浑浊参考答案：B略3.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考查三种分散系的区别。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，所以答案是C。4.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（

）①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③参考答案：B略5.雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是(

)A.上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C.因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷D.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）参考答案：C反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价降低，由+5价降低到-1价，被还原，KClO3为氧化剂，P元素化合价升高，由0价升高到+5价，被氧化，P为还原剂。A．P元素化合价升高，由0价升高到+5价，则反应中消耗3molP时，转移15mol电子，故A正确；B．KClO3为氧化剂，P为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6，故B正确；C．白磷着火点较低，易自然，不能代替红磷，故C错误；D．反应生成P2O5，为酸性氧化物，吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴，故D正确；故选C。6.下列元素中，原子半径最大的是A、锂

B、钠

C、氟

D、氯参考答案：B略7.xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为(

)A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1参考答案：B【分析】根据n=计算出xg水的物质的量，然后计算出含有氢原子的物质的量，xgH2O中含有y个氢原子，再根据阿伏伽德罗常数NA=进行计算即可．【解答】解：xgH2O的物质的量为：n（H2O）==mol，含有氢原子的物质的量为：n（H）=2n（H2O）=mol，xgH2O中含有y个氢原子，所以根据阿伏伽德罗常数NA===mol﹣1，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握阿伏加德罗常数的概念及计算表达式，明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系为解答本题的关键．8.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是A．“另一种反应物”一定具有氧化性

B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2====CuCl+HCl↑（燃烧）

D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常温）参考答案：AC9.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是(

)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属参考答案：C分析：A．根据海水中含有的离子分析；B．根据①②③步骤的反应进行分析；C．根据提取镁的过程涉及的反应分析；D．镁为活泼金属，根据第④步反应物和生成物分析。详解：A．海水中含有氯化镁，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，A正确；B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2，B正确；C．海水中的镁离子和氢氧化钙反应，得到氢氧化镁沉淀，为复分解反应，制取氢氧化钙为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，C错误；D．第④步电解熔融氯化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正确；答案选C。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC.500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD.0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等参考答案：C试题分析：A、氮气是由2个氮原子构成的，所以1molN2所含有的原子数为2NA，A不正确；B、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即22.4L水不是1mol，含有的水分子数不是NA，B不正确；C、500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol，其中钠离子的物质的量＝0.5mol×2＝1.0mol，即所含钠离子的数为NA，C正确；D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子的物质的量＝0.5mol×4＝2mol，2NA个CO2分子中所含有的氧原子物质的量＝2mol×2＝4mol，二者原子数不相等，D不正确，答案选C。11.下列实验操作正确的是A. B. C. D.参考答案：A【详解】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，选项A正确；B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选项C错误；D、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选项D错误；答案选A。0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-

的数目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略13.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A．锌与盐酸反应

B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

D．CaCO3受热分解为CaO和CO2参考答案：A略14.下列关于化学键的说法正确的是A．共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键；B．只含非金属元素的化合物不可能含离子键；C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合；D．化学键断裂的过程必发生化学反应。参考答案：C略15.下列化学反应的离子方程式正确的是A.

用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.

往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.

Fe

和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O参考答案：AA、用小苏打治疗胃酸过多，离子反应方程式为:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O，选项A正确；B、碳酸镁微溶，必须写化学式，故往碳酸镁中滴加稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，选项B错误；C、Fe

和盐酸反应生成亚铁盐和氢气，离子反应方程式为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项C错误；D、注意氢氧化钡与稀硫酸电离出的离子数目，反应的离子方程式正确的为：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去)。

E(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是__________________（3分）。(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。(3)D装置中MnO2的作用是____________________。(4)E燃烧管中CuO的作用是______________________。(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为_____________________(3分)。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道________________________________________。参考答案：(1)g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)(2)吸收水分，得到干燥的氧气(3)催化剂，加快O2的生成速率(4)使有机物充分氧化生成CO2和H2O(5)CH2O(6)有机物的相对分子质量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；⑵从碘水中提取碘

；⑶用自来水制取蒸馏水

；⑷分离植物油和水

；⑸除去NaCl中所含的少量KClO3

；⑹除去KCl中少量KClO3

。参考答案：⑹除去KCl中少量KClO3

F

。注：每空2分，共12分；只能填编号，不能用汉字填空。略18.(8分)五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大，A、D同主族。A的原子核内无中子；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A2C在常温下为液态；E元素的原子得到两个电子后所形成的微粒具有与Ar相同的电子层结构。请回答：⑴写出元素符号：A________________；D________________；E________________；⑵C元素在周期表中的位置是__________________________⑶A、C、D三种元素能形成一种离子化合物，其电子式为__________________________⑷C与D按原子个数比为1∶1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为_________________________________________________________________。参考答案：（8分）⑴H

Na

S

（每空1分）⑵第二周期ⅥA族（1分）⑶（2分）⑷2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2分）略19.（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式

．（2）用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2．①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：

；②设计B、C的实验目的是：

；③写出B中发生反应的离子方程式：

；④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：

．参考答案：（1）2H2SO4（浓）+CCO2↑+SO2↑+2H2O；（2）①A中品红溶液褪色；②除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰；③5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；④C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊．考点：浓硫酸的性质实验．专题：氧族元素．分析：（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水；（2）①二氧化硫具有漂白性，如果A中品红溶液褪色，证明混合气体中含有二氧化硫气体；②二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，若要检验二氧化碳