广东省汕头市育新学校2021年高三化学模拟试题含解析

广东省汕头市育新学校2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列说法正确的是

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，H+由正极流向负极

C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+参考答案：D略2.下列物质可以作为果实催熟剂的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH参考答案：B略3.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

()A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋参考答案：C略4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1,下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18.0g重水(D2O)的含的电子数约为10×6.02×1023

B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023

D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023参考答案：答案;BD5.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖参考答案：A考点：有机高分子化合物的结构和性质；淀粉的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；合成材料．分析：A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物，塑料等属于合成高分子化合物；B、聚氯乙烯有毒；C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质；D、淀粉部分溶于水变为淀粉糊．解答：解：A、淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，故A正确；B、聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B错误；C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故C错误；D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，故D错误，故选A．点评：本题考查有机物的性质，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．6.下列关于物质的检验方法正确的是（

）

A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子

B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子

D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子参考答案：D略7.下列是有关物质的性质或用途的说法，正确的是A．氯气具有漂白性，可以直接使干燥的有色布条褪色；B．铁有还原性，在氯气中燃烧可生成氯化亚铁；C．固体KNO3不是电解质D．单质硅的主要用途是制芯片、太阳能电池板、半导体参考答案：D8.下列各族离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-参考答案：A 9.下列物质熔点比较错误的（

）A.Na<Mg<Al

B．Br2<Cl2<I2C.C．硅<碳化硅<金刚石 D．AlCl3<KCl<NaCl参考答案：B【知识点】晶体类型与物质熔沸点的关系解析：A、Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：Al＞Mg＞Na；原子半径顺序：Al＜Mg＜Na，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：Al＞Mg＞Na，故A正确；B、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量Cl2＜Br2＜I2，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，所以熔点顺序为：Cl2＜Br2＜I2，故B错误；C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；D、对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高：AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．10.如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：D略11.下列有关能量的判断或表示方法正确的是（

）

A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

D．H2的燃烧热是△H=-285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝－571.6kJ·mol－1参考答案：B12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期参考答案：C氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-参考答案：A略14.已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________（填序号）。（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（写元素符号）（2）（2分）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_______________。写出该物质的一种主要用途。______________。（3）（2分）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。（4）（4分）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）参考答案：略18.磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构简式为)，三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠(Nail2P@)可用于化学镀镍等等。完成下列填空：(1)磷元素原子核外最外层电子排布式为

。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为

(填元素符号)。(2)氧原子核外有

种不同能量的电子。(3)海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。1

原子的杂化类型为

。②这种多聚磷酸钠的化学式为

(4)次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性①NaH2PO2为

(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显

(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式

参考答案：（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱碱性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，知识点:磷元素形成的化合物的性质，元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；氧化还原反应方程式的配平；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应的配平答案解析:（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱碱性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，解析：（1）磷元素原子核外最外层5个电子，最外层电子排布式为：3S23P3；NaH2PO2中含有的元素中，H原子电子层最少，原子半径最小，其次是氧原子的原子半径，钠原子和磷原子都含有三个电子层，磷原子的核电荷数大于钠原子，所以磷原子的原子半径小于钠原子，所以它们的原子半径关系为H＜O＜P＜Na。（2）共有1s2s2p3个能级，所以氧原子共有3种能量不同的电子，(3)磷原子形成了四个σ键，没有孤电子对，价电子对数为4，故呈sp3杂化；②由给出的多聚磷酸根结构式知，含有n个多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了（n-1）氧原子，所带电荷为-2×（3n+1）+5n=-（n+2），由化合价规则知磷酸钠的组成为Nan+2PnO3n+1，当n=3时化学式为Na5P3O10．

(4)①由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，在水溶液中存在水解平衡：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-，使溶液显示弱碱性。②由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元