广东省汕头市集星初级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省汕头市集星初级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

（

）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：A略2.形成物质世界多样性的原因有

①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象

A．仅①②③

B．仅②④⑤

C．仅①③

D．①②⑧④⑤

参考答案：D略3.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是

（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D略4.下列图示与对应的叙述相符的是图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略5.下列说法不正确的是

①将少量CO2通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成，若BaCl2溶液中溶有足量氨气，则会产生白色沉淀

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④硅的化学性质不活泼，常温下不与氧气反应，所以地壳中有游离态的硅A．③④

B．①②③

C．只有③

D．①③④参考答案：A略6.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0参考答案：答案：A7.从海水中提取镁的主要步骤①把贝壳烧成生石灰；

②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；

④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法正确的是A．上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型B．贝壳烧成生石灰属于放热反应C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法参考答案：AC略8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C略9.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大

D．两块钠的反应产物质量一样大参考答案：B略10.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体参考答案：CA.装置①常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；B.因氯化氢极易溶于水，装置②中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；C.用装置③加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；D.NO易与空气中氧气反应，不能用装置④排空气法收集NO气体，D错误。11.下列有机物中，属于烷烃的是

（

）参考答案：C略12.X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（

）A．若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键C．若氢化物还原性HaX<HbY，则单质氧化性m>nD．若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X>Y参考答案：CA．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中H元素为-1价，它们与水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，故A错误；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B错误；C．若氢化物还原性HaX<HbY，则单质氧化性m>n，故C正确；D．若X、Y位于同一主族如ⅠA族，则X为H、Y为Na时，简单离子半径X＜Y，故D错误；答案为C。13.下列各项中表达正确的是

（

）A．F—的结构示意图：

B．乙炔的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．乙酸的结构简式：C2H4O2参考答案：A略14.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

（

）A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2参考答案：D略15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为

。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为

。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是

。（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是

。（5）装置D的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石：

；石青：

。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。参考答案：答案：（12分）解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2则依题意

孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2又设石青的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2则

石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－x

x=0.5孔雀石与石青物质的量之比为1：1。18.（8分）已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．（1）取该碱式盐3．01g，加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1．74g，若该碱式盐中氢元素