广东省江门市台山文海中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

广东省江门市台山文海中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg,Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（）A.BeO为两性氧化物

B.Be(OH)2难溶于水

C.H3BO3是难溶于水的弱酸

D.B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱参考答案：D略2.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1参考答案：B略3.下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是(

)

①N2

②Cl2

③CO2

④PCl3

⑤H2O

⑥PCl5

⑦CCl4

A．全部

B．①②③⑥

C．②④⑦

D．①②③④⑦参考答案：D略4.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是(

)A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：DA、亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色，A错误；B、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误；C、SO2的氧化性较弱，不能氧化KI产生I2，试纸不能变蓝，C错误；D、SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确，答案选D。5.下列离子方程式中，正确的是（）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：BA．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的应用，选项A为易错点，题目较简单．6.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

A、H2 B、NH3

C、Cl2

D、SO2参考答案：A7.现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是：

A．锂电池

B．锌锰电池

C．氢氧燃料电池

D．镍镉电池参考答案：略8.iphone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是（

）A．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池内部产生的MnO2-向锂电极移动D．钠比锂更活泼，相同质量的钠做电极比锂提供的电能更多。参考答案：C略9.把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是

A．20％

B．35％

C．40％

D．55%参考答案：C10.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说

B．发现元素周期律C．提出分子学说

D．发现氧气参考答案：B略11.将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了A．化学反应

B．取代反应

C．加成反应

D．萃取过程参考答案：D12.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热

B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2

D.铝粉和Fe2O3共热参考答案：A【详解】A.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，氢气不能还原Al2O3，A错误；B.Hg是不活泼的金属，加热HgO得到金属Hg，B正确；C.镁是活泼的金属，电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，C正确；D.铝粉和Fe2O3共热发生铝热反应得到金属铝，D正确。答案选A。13.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．金属单质参与氧化还原反应时一定作还原剂C．失去电子难的原子获得电子就一定容易D．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性参考答案：B考点：氧化还原反应．

分析：A．同素异形体的转化不属于氧化还原反应；B．金属单质的化合价为最低价，只有还原性；C．稀有气体既不易失电子也不易得电子；D．最高价只有氧化性，但是不一定有强氧化性．解答：解：A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；B．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，所以金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B正确；C．稀有气体既不易失电子也不易得电子，所以失去电子难的原子不一定容易获得电子，故C错误；D．最高价只有氧化性，但是不一定有强氧化性，如NaCl中Na元素为最高价，但是没有强氧化性，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价及基本概念即可解答，注意选项B中价态与性质的关系，题目难度不大．14.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是()。A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：D略15.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（

）A.Lv位于周期表第七周期第ⅥA族

B.Lv的原子核内的中子数比核外电子数少C.鉝的常见化合价可能有+6、+4

D.Lv、Lv、Lv互为同位素参考答案：B分析：结合稀有气体118号元素在周期表中的位置，推断116号元素在周期表中的位置，推断其可能的性质；根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数；根据同位素的概念判断三种核素间的关系。详解：根据稀有气体的原子序数变化规律：118号元素为第7周期0族元素，以此前推，116号元素位于第七周期第ⅥA族，A正确；质量数=质子数+中子数，所以中子数=290-116=174，核外电子数为116，中子数多，B错误；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合价可能有+6、+4，C正确；核电荷数相同，中子数不同的Lv的三种核素间互称为同位素，D正确；正确选项B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：（1）①过滤

③萃取

（2）Cl2+2KI===2KCl+I2

（3）无

重；紫红（或紫）

KCl(填Cl2、I2等不给分)（4）B

E(对1个得1分，错1个扣1分，扣完为止)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.设X、Y、Z代表三种元素．已知：①X+和Y﹣两种离子具有相同的电子层数；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子．据此，请填空：（1）Y元素是

，Z元素是

．（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是

．参考答案：（1）Cl；O；（2）KClO4．解：X、Y、Z三种元素，若X+与Y﹣两种离子具有相同的电子层结构，则X处于ⅠA族、Y处于ⅦA族；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，若Y为氟元素，其质子数为9，则Z元素质子数为9﹣9=0，不符合题意，若Y为Cl元素，其质子数为17，则Z的质子数为17﹣9=8，二者可以形成ClO3﹣离子，其核外电子数为42，符合题意，若Y为Br元素，其核外电子数为35，则Z原子质子数为35﹣9=28，不符合题意，故X为K元素、Y为Cl元素、Z为O元素，（1）由上述分析可知，Y为Cl元素、Z为O元素，故答案为：Cl；O；（2）由k、Cl、O三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是KClO4，故答案为：KClO4．18.11）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：

；④电极c的质量变化是

g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

。参考答案：（11分）（1）①正极

1分②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。2分③2.8L2分④16g2分⑤甲增大；乙减小。2分(2)可以

因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

2分略19.I、有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）W的化学式是__________；（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：___________________________；II、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式：固体B_________、溶液E______________________________（2）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式___________________________________________________________。（3）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是__________________参考答案：I、(1)CO2

(2)HCO3—+OH—=H2O+CO32—

II、(1)Al2O3

K2SO4、NH3·H2O、（NH4）2SO4

(2)CO2+AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

(3)生成红褐色沉淀解析：I.有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明X为NaHCO3，W为无色无味的气体，再结合物质转化关系的框图可知，Z为Na2CO3、Y为NaOH、W为CO2。(1).根据上述分析可知，W为CO2，故答案为：CO2；(2).NaHCO3与NaOH在溶液中反应的离子方程式为：HCO3—+OH—=H2O+CO32—，故答案为：HCO3—+OH—=H2O+CO32—。II.KAl(SO4)2可溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，混合物A加水溶解后，经过滤分离得KAl(SO4)2溶液，沉淀C含Al2O3和Fe2O3，C中加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3，加入盐酸得到溶液F为FeCl3，NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3加热分解生成B为Al2O3，KAl(SO4)2与过量氨水反应得到溶液E为K2SO4和（