广东省江门市金山中学高二化学期末试卷含解析

广东省江门市金山中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

（

）

A纯净水就是纯的水

B与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利

C与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利

D瓶装纯净水可开瓶直接饮用参考答案：D略2.下列有关实验的叙述中，不正确的有(

)①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离④可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀A．4句

B．5句

C．6句

D．7句参考答案：B略3.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略4.下列有关物质的表述中正确的是

A．18O的结构示意图：

B．中子数为8的氮原子：158N

C．次氯酸的电子式：

D．NH4+的结构式：参考答案：A略5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱参考答案：A略6.下列过程中需要通电才可以进行的是①电离

②电解

③电镀

④电化学腐蚀A、①②③

B、②③④

C、②③

D、全部参考答案：C略7.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液

②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液

④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是

A、分液、萃取、蒸馏、结晶

B、萃取、蒸馏、分液、结晶C、分液、蒸馏、萃取、过滤

D、蒸馏、萃取、分液、过滤参考答案：C略8.向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则最后生成Al（OH）3的物质的量是A、1mol

B、1.33mol

C、0.667mol

D、0mol参考答案：D9.某有机物结构简式如图，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（

）A．3∶3∶2

B．3∶2∶1C．1∶1∶1

D．4∶2∶1

参考答案：B略10.我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式为：下列有关金丝桃素说法错误的是：()A．分子式为C17H23NO3

B．可以发生加成、酯化等反应C．苯环上的一氯取代物有3种

D．金丝桃素常温常压下为气态参考答案：D略11.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略12.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．酸雨指pH值小于7的降水

D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析参考答案：B略13.下列关于油脂的叙述不正确的是A．油脂属于酯类

B．油脂是高级脂肪酸甘油酯C．油脂可以制肥皂

D．油脂是高分子化合物参考答案：D略14.能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A．pH=7 B．c（H+）=c（OH﹣）C．pH试纸不变色 D．石蕊试液不变色参考答案：BC【考点】溶液pH的定义．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．【解答】解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．c（H+）=c（OH﹣）溶液一定呈中性，故B正确；C．pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，故C正确；D．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故D错误．故选BC．15.某有机化合物具有下列化学性质，则该有机化合物可能是①能与钠反应放出气体

②能使溴水褪色③能溶解氢氧化铜固体

④能与碳酸钠固体反应放出气体

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据

测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：n热量。试回答下列问题：（1）先分离混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后____________。（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：________________．（3）当n＝3时，试写出(C2H4O)n的结构简式__________________．（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C2H4O)n和6mol／LH2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，(C2H4O)n分解，生成的气体导入锥形瓶中．①冷凝管中冷凝水的进口是________（填“a”或“b”）．②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：________________________。③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：________________。参考答案：（12分，每空2分）（1）把上层的油状液体(C2H4O)n从分液漏斗的上口倒出（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化，（其他合理答案均得分）（3）

（4）①b

②③先撤出导管，以免发生倒吸．略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图。（1）E的化学名称是

，所含官能团是

。（2）G的结构简式是

。（3）A→B的化学方程式是 ，该反应类型是

。（4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是

，该反应类型是

。（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：①能与NaHCO3溶液反应的是

；②能发生水解反应的是

。参考答案：（1）2-羟基丙酸（或α-羟基丙酸）；羟基、羧基（2）（3）

或

水解反应（或取代反应）（4）

加聚反应（5）（6）CH2=CH-COOH

CH2=CHOOCH试题分析：丙烯与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，A发生水解生成B，B为CH3CHOHCH2OH，B氧化生成C，C为，C进一步氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为，E发生缩聚反应生成G，G为，丙烯发生加聚反应生成F，F为。（1） E为，化学名称是2—羟基丙酸，所含官能团是羧基，羟基；（2） G的结构简式是；（3） A→B的化学方程式是，属于取代反应；（4） 由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是，属于加聚反应；（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是；（6）C（）的同分异构体有多种，其中①能与NaHCO3溶液反应的是CH2=CHCOOH，②能发生水解反应的是：HCOOCH=CH2，故答案为：CH2=CHCOOH；HCOOCH=CH218.现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为VmL，请回答下列问题：（1）步骤①中A仪器最好用

A、量筒B、烧杯C、容量瓶D、试管（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管

理由是

（3）能否用水代替苯？

，理由是

．（4）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：

．参考答案：（1）C；（2）酸式滴定管；苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管；（3）不可以；氯化钠溶于水后的体积小于水的体积与氯化钠固体的体积之和，导致测量氯化钠的体积不准确；（4）．【考点】阿伏加德罗常数的测定．【分析】（1）容量瓶为定容仪器，能够较准确的测定体积；（2）苯应用酸式滴定管盛装，因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；（3）选用的液体不能够溶解氯化钠，否则无法测定氯化钠的体积，水是良好的无机溶剂，氯化钠易溶于水，不能选用，应该选用有机溶剂；（4）根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量，根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数．【解答】解：（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，故答案为：C；（2）苯是优良的有机溶剂，易溶解橡皮管，苯易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，具有腐蚀性，只能用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管；（3）用滴定管向仪器A中滴加苯，目的通过液体测定氯化钠的体积，所以选用的液体不能够溶解氯化钠，如果选用水，氯化钠溶于水后的体积小于水的体积与氯化钠固体的体积之和，导致测量氯化钠的体积不准确，可以选用有机溶剂，如苯或四氯化碳，该题中选用的是苯，故答案为：不可以；氯化钠溶于水后的体积小于水的体积与氯化钠固体的体积之和，导致测量氯化钠的体积不准确；（4）NaCl的密度为ρ=g/cm3，NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，则NaCl晶胞的质量为×（2a）3g，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl”的质量为=g，故：×（2a）3=4×，即NA=．故答案为：．19.（7分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡时，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。⑴判断该反应达到平衡状态的标志是

（填字母）（2分