广东省河源市乌石中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

广东省河源市乌石中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为

A．0.025g

B．0.05g

C．0.25g

D．0.5g参考答案：B2...

..

下列微粒中：①

②③[：Cl：]－

④F－，其核外电子数相同的是（）

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④参考答案：C略3.化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密B．工业上可用空气、Cu、稀硫酸在加热条件下来制备CuSO4，且硫酸利用率高，环境污染小。

C．工业上常用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品参考答案：B略4.下列可设计成原电池化学反应是（

）A.H2O(l)＋CaO(s)===Ca(OH)2(s)B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC.2KClO32KCl＋3O2↑D.CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)参考答案：D试题分析：可设计成原电池的化学反应是能自发进行氧化还原反应，C中反应时氧化还原反应，但是反应物只有一种，不能在正极和负极分别反应，错误。5.SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，已知在101kPa时每lmolSO2被氧化成lmolSO3放出热量98．3kJ，则下列热化学方程式正确的是（

）A．SO2（g）＋O2（g）===SO3（g）；△H=－98．3kJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）；△H=－176．94kJ·mol－1C．SO2（g）＋O2（g）====SO3（g）；△H=－88．47kJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）==2SO3（g）；△H=＋196．6kJ·mol－1参考答案：A略6.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A．①

B．②③

C．①③

D．②参考答案：A解：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错误；③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故③错误；故选A．7.下列实验能证明有SO2存在的是：①能使品红溶液褪色；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使澄清石灰水变浑浊；④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水（黄色）中，能使溴水褪色。其中正确的是（

）A．都能证明

B．都不能证明

C．①④⑤都能证明

D．只有⑤能证明参考答案：B8.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的酸性均减弱

D．产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C9.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（

）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3参考答案：A略10.14gCu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为()A．9.6g B．9.4gC．3.2g D．4.8g参考答案：C解析：设原合金中Cu的物质的量为x，银的物质的量为y，1.12L标准状况下的氧气的物质的量为0.05mol。分析整个过程可知：HNO3中被还原的氮元素又变回HNO3，可看作铜和银失去电子全部被O2得到。据得失电子守恒有：2x＋y＝0.05mol×4，据质量关系有：64g/mol×x＋108g/mol×y＝14g，联立求得x＝0.05mol，所以铜的质量为64g/mol×0.05mol＝3.2g。11.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2

D．CaCO3、H2O、液氨参考答案：D略12.下列离子反应方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-B．FeO与稀HNO3反应：

3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2OC．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：

2NH4++Ca(OH)2=2NH3↑+Ca2++H2OD．实验室用石灰石制CO2：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O参考答案：B略13.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液

C．盐酸D．氨水参考答案：D略14.下列逻辑关系图中正确的是参考答案：D试题分析：A、气溶胶包含在胶体中，故A错误；B、吸热放热反应不一定是氧化还原反应，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选D。【名师点晴】本题考查物质分类的方法和依据，胶体和分散系，反应类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键。注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。15.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（

）A.硅酸钠溶液

B.氯化钡溶液

C.澄清石灰水溶液

D.漂白粉溶液参考答案：B试题分析：A．由于碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入CO2至过量，会发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，产生白色沉淀，错误；B．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以向氯化钡溶液中通入CO2至过量，不能发生任何反应，因此原溶液一直保持澄清，正确；C．向石灰水中通入CO2至过量，首先会发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，反应产生白色沉淀，后会发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，变为澄清的溶液，错误；C．向漂白粉溶液中通入CO2至过量，首先会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，产生白色沉淀，后发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，变为澄清的溶液，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42-的方法是____________。（2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。参考答案：(1)取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无

(2)BaCl2

过滤

Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)K2CO3

除去多余的Ba2+

(4)盐酸

2H++CO32-=H2O+CO2↑试题分析：本题考查KCl的提纯，涉及除杂试剂和除杂方法的选择，SO42-的检验，离子方程式的书写。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的杂质的KCl加入适量水，充分搅拌后过滤除去不溶于水的杂质，所得滤液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4选择BaCl2，为了确保K2SO4完全除去BaCl2要适当过量；过量的BaCl2为新杂质，选用K2CO3除去；K2CO3加入盐酸除去；则流程中试剂I为BaCl2溶液，试剂II为K2CO3溶液，试剂III为盐酸。（1）检验滤液中SO42-的方法是：取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无。（2）试剂I的化学式为BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3转化成难溶于水的BaSO4、BaCO3，则①对应的操作为过滤。①中发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）试剂II的化学式为K2CO3，加入K2CO3的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）试剂III的名称为盐酸，加入盐酸除去过量的K2CO3，③中发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。点睛：物质提纯的原则：不引入新杂质，不减少被提纯物质，所加除杂试剂要过量，过量的试剂必须除去（如题中过量的BaCl2要除去），被提纯物质与杂质易分离，选择最佳的除杂途径，除去多种杂质时要考虑试剂的加入顺序（题中加入试剂的顺序为BaCl2、K2CO3、HCl）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO（难熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式：

。（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：______________________________________________________；______________________________________________________。（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？

____________________________________________________

。参考答案：（1）3SiCl4+4NH3===Si3N4+12HCl（2）Si3N4+9H2O===3H2SiO3+4NH3

；Si3N4+6O2====3SiO2+2N2（3）因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2,与MgO一起形成致密的氧化物保护膜。18.某苛性钾样品经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的盐酸中，过量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______