广东省河源市安垇中学2022年高三化学月考试卷含解析

广东省河源市安垇中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业废切削液中含有2％-5％NaN02：，若直接排放将对环境造成污染。已知NaNO2遇到

还原性较强的NH4+、-NH2等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害

化排放的是

A．H202

B．NH4Cl

C．CO(NH2)2

D．NH2SO3Na(氨基磺酸钠)参考答案：A略2.下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2，3，6－三甲基－4－乙基庚烷B．常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D．0.1mol的最多能与含5.0mol

NaOH的水溶液完全反应参考答案：A略3.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

）A．实验室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18O－C2H5CH3COOC2H5+H218OB．硫氢化钠的水解：HS－+H2OH3O++S2－C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．298K时，已知1mol碳（石墨）充分燃烧放出393．5kJ热量，1mo1CO充分燃烧放出283．0kJ热量，则C(s，石墨)＋O2(g)=CO(g)；△H=+110.5kJ·mol－1参考答案：C略4.下列有关热化学反应的叙述正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.已知，则CO的燃烧热为283kJ/molC.已知，则金刚石比石墨稳定D.HCl和NaOH反应的中和热，贝(JH2SO4和Ca(OH)2反应的中和热参考答案：B略5.（2001·广东、河南卷）23.二氟里烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（）A.有4种

B.有3种

C.有2种

D.只有1种参考答案：D略6.下列试剂的保存或使用正确的是(

)A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷中共价键数目为4NA

B.1molNa2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA

C.足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA

D.1.0L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NA

参考答案：B二氯甲烷为液体，A不符合题意；Na2O2与CO2和H2O(g)的反应都是Na2O2中氧元素之间的自身氧化还原反应，B符合题意；MnO2只能与浓盐酸反应，当浓盐酸随着反应的进行变成稀盐酸时，反应停止，生成的Cl2少于1mol，Cl2分子数小于NA，C不符合题意；溶液中有大量水中氧，D不符合题意。

8.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（

）

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气参考答案：D略9.(双选)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VA族参考答案：BD10.（2006·重庆卷）12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题图所示。下列叙述正确的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：A利尿酸甲酯的结构简式为，分子式为C14H14Cl2O4。利尿酸分子里苯环上6个C原子及与之相连的2个Cl原子、1个C原子、1个O原子、2个H原子（共12个原子）一定处于同一平面上。1mol利尿酸能和5molH2发生加成反应，注意－COOH中的C＝O不能和H-2加成。利尿酸分子里苯环上没有－OH，不能与FeCl3发生酚类物质特有的显色反应。

11.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是A．每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物参考答案：C略12.参考答案：B略13.下列离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中投入Na：

Cu2++2Na＝Cu

+2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O参考答案：C14.一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是A．CO32-离子是弱酸根，开始阶段与H+结合，生成HCO3-；B．溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C．开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成了NaHCO3D．CO32-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H+结合OH-，生成HCO3-；参考答案：B略15.有机化学的研究领域是

①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，产生大量甘蔗渣．对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染．现按下列方式进行综合利用．回答下列问题：（1）图中反应甲的反应类型是________反应．（2）写出A→B的化学反应方程式：____________________．（3）写出G的结构简式________．（4）E物质在甲烷菌作用下的反应曾做过如下的同位素示踪实验（D、T为H的同位素）：

参考答案：（1）缩聚略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2?H2O的流程如下：

回答下列问题：（1）NaH2PO2?H2O中磷元素的化合价为．（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是

．（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为

．（4）流程中通入CO2的目的是

，滤渣X的化学式为

．（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为

．（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．①PH3的电子式为

．②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为

．参考答案：（1）+1；（2）加快反应速率；（3）2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，CaCO3；（5）Na2HPO3；（6）①；②PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】在高速乳化反应器中加入碳酸钠、氢氧化钙、P4，加入水发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，过滤得到CaHPO3，滤液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2调节PH=7，过滤得到滤渣X为碳酸钙，滤液为NaH2PO2，浓缩离心分离、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，（1）化合物中元素化合价代数和为0计算得到磷元素的化合价；（2）高速搅拌的目的是为了加快反应速率；（3）Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢依据原子守恒配平书写化学方程式；（4）流程中通入CO2的目的是将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，同时生成碳酸钙沉淀；（5）依据流程图可知流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3；（6）①PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子对，结构式共用电子对用短线表示；②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐、同时生成氯化钠和水．【解答】解：在高速乳化反应器中加入碳酸钠、氢氧化钙、P4，加入水发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，过滤得到CaHPO3，滤液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2调节PH=7，过滤得到滤渣X为碳酸钙，滤液为NaH2PO2，浓缩离心分离、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，（1）化合物中元素化合价代数和为0计算得到磷元素的化合价，设磷元素化合价为x价，NaH2PO2?H2O中钠元素化合价+1价，氧元素化合价﹣2价，氢元素化合价+1价，（+1）+2×（+1）+x+（﹣2）×2=0，x=+1，故答案为：+1；（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是为了加快反应速率，故答案为：加快反应速率；（3）Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢，依据原子守恒配平书写化学方程式为：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）流程中通入CO2的目的是将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，同时生成X为碳酸钙沉淀，故答案为：将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，CaCO3；（5）依据流程图可知流程中加入了Na2HPO3，所以母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3，故答案为：Na2HPO3；（6）①PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子，所以电子式为：，故答案为：；②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐、同时生成氯化钠和水反应的离子方程式为：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O，故答案为：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．18.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是

和

，阴离子是

。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

参考答案：

答案：(8分)

(1)NH4+、Fe2+，SO42-)

(2)据题意：n(SO42-)=

=0.01mol

5Fe2+

+

Mn04—+

8H+

=

5Fe3+

+

Mn2+

+

4H2O

5

1

n(Fe2+)

O.001mo1

n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)

n(NH4+)=O.01mol

n(H2O)=

=O.03mol

该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]19.（4分）用石墨