广东省河源市中坝中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

广东省河源市中坝中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（

）A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C．往1.0L0.1mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子参考答案：A2.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（

）A.用明矾净化饮用水B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C试题分析：用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A项正确；用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D正确。3.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则所得溶液的质量分数大小顺序是()A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙参考答案：B解析：可根据四种物质的物质的量相等，且产物都是NaOH作出判断。最好还是写出有关反应方程式进行简单计算(不用算到底，得质量分数分别为、、、，(比较大小即可)。4.下列说法不正确的是A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B.进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C.利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水参考答案：B【分析】萃取仅是把物质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，得到的是两种互不相溶的液体，因此，在萃取之后往往需要分液操作。【详解】A项、乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故A正确；B项、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫色，故B错误；C项、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确；D、碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水，故D正确。故选B。【点睛】萃取操作步骤：检验分液漏斗是否漏水；先装入溶液再加入萃取剂,振荡；将分液漏斗放在铁圈上静置,使其分层；打开分液漏斗活塞,再打开旋塞,使下层液体从分液漏斗下端放出,待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；把上层液体从分液漏斗上口倒出。5.在生活中小孩不慎误服了肥皂、氨水等，下列物质可用于减轻毒性的是()A．糖水B．黄酒C．开水

D．食醋参考答案：D解析食醋与肥皂、氨水发生化学反应而减轻了毒性。6.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209参考答案：A略7.下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是A.两者都有丁达尔效应B.Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的C.分散质的粒子都能透过滤纸D.逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解参考答案：C【详解】A.只有胶体具有丁达尔效应,MgCl2溶液不具备,故A错误;B.Fe(OH)3胶粒是带电的，而Fe(OH)3胶体是不带电的，故B错误；C.胶体不能通过半透膜,但可以通过滤纸，溶液都可以通过,故C正确;D.胶体遇稀硫酸发生聚沉,继续加稀硫酸，则Fe(OH)3沉淀溶解,氯化镁溶液中加入稀硫酸无明显变化,故D错误;答案：C。【点睛】考查胶体的性质。胶体有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应;胶体不能通过半透膜,溶液可以通过;胶体遇电解质溶液发生聚沉;溶液和胶体都能透过滤纸。8.下列有关海水综合利用的说法正确的是（） A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 参考答案：D【考点】海水资源及其综合利用；电解原理． 【分析】A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在； B．海水制海盐为蒸发原理； C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气； D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg． 【解答】解：A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馏，故A错误； B．海水制海盐为蒸发原理，为物理变化，故B错误； C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCl制得钠单质和氯气，故C错误； D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg，同时生成氯气，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海水资源应用、电解原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的冶炼方法，题目难度不大． 9.如下图所示，△H1=－393.5kJ·mol-1，△H2=－395.4kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（

）

A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A略10.下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↓＋H2O参考答案：B11.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y是组成有机物的最基础的元素，Z的最外层电子数比次外层少2，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是A.原子半径：X<Y<Z<WB.Z、W均可与Mg形成离子化合物C.气态氢化物的稳定性：Y>Z>WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W参考答案：B【分析】XM电子层有1个电子，则X为Na元素；Y是组成有机物的最基础的元素，则Y为C元素；Z的最外层电子数比次外层少2，则Z为S元素；Z与W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素。【详解】A项、短周期元素中，Na元素原子半径最大，故A错误；B项、Z、W与Mg分别可以形成MgS、MgCl2，MgS和MgCl2都是离子化合物，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越大，非金属性W（Cl）>Z（S）>Y（C），则气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，故C错误；D项、元素非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性W（Cl）>Z（S），最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期律的运用，注意运用结构、性质和位置的关系推断元素，依据元素周期律分析是解题的关键。12.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

()A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C13.下列化合物中只含有离子键的是

（

）

A．NaOHB．H2OC．MgO

D．H2SO4参考答案：C略14.下列反应中，铁元素被氧化的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2参考答案：B略15.在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m:nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m:n参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

I．实验中甲同学取a克Cu片和12ml18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_______

。装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_________

。（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：________A．饱和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．浓溴水

D．饱和NaHSO3溶液（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_________。A．Fe粉

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．饱和NaHSO3溶液（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是___

（填名称），反应方程式是______

。参考答案：（每空2分，共13分）（1）

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑+2H2O

，品红溶液褪色，

用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口

（2）D（此空1分）（3）AD

（4）氧气

，

2Cu＋2H2SO4+O2＝2CuSO4＋2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式

．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C

；溶液E

．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①

；②

．参考答案：（1）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（2）Al2O3、Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O；（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2KAl（SO4）2+6NH3?H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，由流程可知，加水溶液、过滤后分离出C含Al2O3和Fe2O3，Al2O3与NaOH反应，则过滤分离出D为Fe2O3，溶液与盐酸发生反应生成沉淀为氢氧化铝，加热生成B为Al2O3，且KAl（SO4）2与氨水反应生成氢氧化铝，加热生成B，溶液E中含硫酸铵、硫酸钾、一水合氨，以此来解答．【解答】解：（1）KAl（SO4）2的电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（2）由上述分析可知，沉淀C含Al2O3、Fe2O3；溶液E含K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O，故答案为：Al2O3、Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O；（3）反应①为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应②为2KAl（SO4）2+6NH3?H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2KAl（SO4）2+6NH3?H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大．18.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。（3）从该溶液中取出10mL，溶液的密度为________，含NaOH的物质的量为________。（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。（5）标准状况下，1.7gNH3标准状况下________LH2S含有相同数目的氢原子。（6）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。参考答案：(1)6.1mol·L－1

(2)20%

(3)1.219g·mL－1

0.061mol

(4)0.61mol·L－1

(5)3.36

(6)64g·moL－1

32解析：24.4gNaOH的物质的量为=0.61mol，溶液质量为100mL×1.219g/mL=121.9g。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为=6.1mol/L，故答案为：6.1mol/L；(2)该溶液中NaOH的质量分数为×100%=20%，故答案为：20%；(3)溶液是均匀的，取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等，故溶液的物质的量浓度、质量分数、密度分别为6.1mol/L、20%、1.219g/mL，该10mL溶液中氢氧化钠的物质的量为原溶液中的，为0.061mol，故答案为：1.219g/mL；0.061mol；(4)取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.61mol/L，故答案为：0.61mol/L；(5)氨气物质的量为=0.1mol，标况下氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，与之含有氢原子数目相等的硫化氢的物质的量为=0.15mol，体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36；(6)设该氧化物摩尔质量为M，在标准状况下，1.28

g该氧化物的体积为448

mL，即×22.4L/mol=0.448L，解得M=64g/mol；MR+32=64，则MR=32；故答案为：64

g?mol-1；32。19.（1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金属）]①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3

；②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2

．这种分类法是

．（2）乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是