广东省深圳市建文中学2021年高一化学联考试题含解析

广东省深圳市建文中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组元素的性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略2.阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（

）

A．0.1molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NAB．常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NAC．标准状况下，2.24LH2O中含有的氧原子数目为0.1NA

D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA参考答案：B略3.除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是(

)A.BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B.NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C.Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D.BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸参考答案：CA.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；B.加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；C.加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－和前面过量的CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2＋，故C错误；D.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；故答案选C。4.我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A．23

B．55

C．78

D．133参考答案：C略5.用锌片与1mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1mol·L－1硫酸参考答案：B解析：B项，NaCl溶液不参与反应且使盐酸浓度变小；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入H2SO4能增大H＋浓度。6.．镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．1mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L参考答案：B略7.下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A．过氧化钠（淡黄色） B．NO2（红棕色）C．NO（无色） D．铁锈（黑色）参考答案：D【考点】钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】常见化学物质中，过氧化钠为淡黄色，二氧化氮为红棕色，一氧化氮为无色而铁锈为红色，以此解答．【解答】解：A．过氧化钠为淡黄色固体，故A正确；B．二氧化氮为红棕色气体，故B正确；C．NO为无色气体，故C正确；D．铁锈为红色固体，故D错误．故选D．8.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（

）

A氯仿

B乙醇

C苯

D四氯化碳

参考答案：B略9.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为()A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)参考答案：A略10.主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是A．b一定小于c

B．单质的还原性X>ZC．Y2—的还原性大于Z—

D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期参考答案：A略11.下列离子方程式正确的是A.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2OB.在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O+CO32-C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体:Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOD.向NaAlO2溶液中加入HCl至溶液呈酸性：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O参考答案：D12.下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl—浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是（

）A．150mL

1mol/LNaCl溶液

B。75mL

0.5mol/LCaCl2溶液C．150mL

2mol/LKCl溶液

D。75mL

1mol/LAlCl3溶液参考答案：C略13.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振谱参考答案：A14.下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（

）A.经测定，邻二甲苯只有一种结构

B.经测定，间二甲苯只有一种结构C.经测定，对二甲苯只有一种结构

D.苯的一卤代物只有一种结构参考答案：AA、如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹C=C。邻二甲苯只有一种结构。说明苯环结构中的化学键只有一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。正确；B、若苯分子中是单双键交替结构，，间二甲苯只有一种结构也只有一种结构，两个甲基之间隔着一个C-C和C=C。因此间二甲苯只有一种结构，不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；C、若苯分子中是单双键交替结构，对二甲苯只有一种结构也只有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；D、若苯分子中是单双键交替结构，苯的一卤代物有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；故选A。15.下列各组气体中，一经混合就能迅速发生反应的是A．H2和O2

B．NO和O2

C．H2和Cl2

D．SO2和O2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，

___________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O，是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水（含有强氧化性离子Cr2O72—）进行处理。（1）绿矾除用铁粉与硫酸反应生成而来，工业上还可用空气、水、黄铁矿（主要成分为FeS2）来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：

。（2）试配平：

Fe2++

Cr2O72—+

=

Fe3++

Cr3++

H2O（3）若该废水经处理后Cr3+的含量为1×10-2mol·m-3，理论上83.4kg绿矾可以处理该废水

吨（已知废水的密度为1g/cm3）。参考答案：（6分，每空2分）（1）2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4（2）6、1、14H+、6、2、7（3）1×104略18.Ⅰ.取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112mlCO2(标况)。（1）稀盐酸物质的量浓度为___________。（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。（3）x=_______。Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。参考答案：Ⅰ.（1）5mol/L

(2)286g/mol

(3)10Ⅱ.(1)(2)5:119.如图是四种常见有机物的比例模型．请回答下列问题：（1）乙、丁的结构简式依次是：乙

，丁

．（2）上述物质中，

（填名称）是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是

．（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为

；写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：

．（4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有

种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是

、

．（5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为

．参考答案：（1）CH2=CH2；CH3CH2OH；

（2）苯；液体分层，上层为橙色，下层为无色；（3）1，2﹣二溴乙烷；；（4）6；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3；（5）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

【考点】有机物的结构和性质．【分析】由四种常见有机物的比例模型示意图可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3CH3OH，结合有机物的结构、性质来解答．【解答】解：（1）乙、丁的结构简式分别为CH2=CH2、CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2；CH3CH2OH；

（2）上述物质只有苯是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是液体分层，上层为橙色，下层为无色，故答案为：苯；液体分层，上层为橙色，下层为无色；（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物为BrCH2CH2Br，名称为1，2﹣二溴乙烷；在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式为，故答案为：1，2﹣二溴乙烷；；（4）当n=6时，该有机物为C