广东省深圳市滨河中学2021年高三化学测试题含解析

广东省深圳市滨河中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（

）A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷参考答案：D略2.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（

）A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%参考答案：C略3.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol

A．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．①④⑤参考答案：B略4.下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

；

②

③

；

④

⑤

A.①④⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①③⑤参考答案：D略5.已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为HOOC—COONa＋H2SO4(浓)NaHSO4＋CO2↑＋CO↑＋H2O。利用该反应所产生的气体(X)及下列有关仪器装置进行以下实验：下列说法不正确的是()A．对装置Ⅰ，关闭活塞K2，打开活塞K1，在导管D处能得到纯净而干燥的COB．当A选项反应完成后，再关闭活塞K1，打开活塞K2，在导管D处能得到纯净而干燥的CO2C．利用装置Ⅰ中D处所得的纯净CO，通过实验装置Ⅱ能够说明CO具有还原性D．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO的污染，能顺利完成氧化铁还原实验参考答案：D略6.下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2+O2

2SO3；△H=-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ参考答案：C7.下列实验操作或实验所得出的结论正确的是

(填序号)。

A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用

B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘

D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

E．用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖参考答案：B

D

E8.不能用有关胶体的观点解释的现象是

（

）

A．在江河入海处易形成三角洲

B．0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀

C．在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：C略9.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质 C．多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品参考答案：D考点： 氧化还原反应；硅酸盐工业；化学基本反应类型；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．化合反应不一定属于氧化还原反应，只有元素化合价发生变化时才是氧化还原反应；B．单质不是非电解质；C．油脂不是高分子化合物；D．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐．解答：解：A．化合反应不一定属于氧化还原反应，如Na2O和水的反应，为非氧化还原反应，故A错误；B．液氯是单质，单质不是非电解质，液氨是氨气属于非电解质，氯化氢属于电解质，故B错误；C．油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，而多糖、蛋白质为高分子化合物，故C错误；D．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐，它们都是硅酸盐产品，故D正确．故选D．点评： 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质和非电解质以及高分子化合物、硅酸盐产品等知识，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．10.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－=O2↑+4H+C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变参考答案：C依题意，以二氧化碳和水为原料，在太阳能作用下生成HCOOH。A项，人工光合作用是借助太阳能由二氧化碳和水生成甲酸，将太阳能贮存在化学物质中，A项正确；B项，由图示知，电子由催化剂a表面流向催化剂b表面，说明催化剂a为负极，催化剂b为正极，在原电池中，负极发生氧化反应，即水在催化剂a表面发生氧化反应，二氧化碳在催化剂b表面发生还原反应，催化剂a表面的反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，有氧气生成，A项、B项错误；由于生成HCOOH，电池内部的H+的物质的量浓度增大，D项错误。选C。11.下列有关乙醇的表达正确的是A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：

B．乙醇结构简式为：C2H6OC．乙醇分子中羟基电子式：D．乙醇分子的比例模型为：参考答案：D略12.某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．可能含有的离子是①②⑦

B．肯定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦

D．肯定含有的离子是①④参考答案：D略13.不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是A.在水中加入一小粒钠

B.在水中溶入纯碱C.在水中通入SO2气体

D.在水中放入一块红热的铜参考答案：C14.[2012·潍坊三模]利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（

）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+参考答案：C略15.下列实验操作中错误的是（

）

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列间题：（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：___________________、______________________。（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：___________、__________________。（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______________________________。（4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X可以选用下列物质中的______________________。（A）氢氧化钠

（B）稀盐酸

（C）氨水

（D）氧化铜（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。参考答案：

（1）2H2O2===2H2O+O2↑（2分），2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。

（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4，2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（3）100mL容量瓶、量筒。

（4）调控溶液的pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出，D。

（5）1×10-15。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—有机化学基础】乙烯和溴水反应主要生成A，同时还有B和溴乙烷生成。各饮肷的转化关系如下图。

已知:E的结构简式为，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1)E的分子式是_______;B的结构简式是_：_______(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________？(3)在反应①?⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；(4)写出反应⑩的化学方程式_____________________(5)J是I的同分异构体，且1molJ与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出符合条件J的结构简式_______参考答案：（1）C8H16O4；CH2BrCH2OH（2）(CH3)2C=C(CH3)2；2，3-二甲基-2-丁烯（3）④⑨⑩（4）2CH2OHCOOH+2H2O（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH；

略18.[化学物质结构与性质]前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D,E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E

原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是__________（填元素符号，下同），电负性最大的是_________。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6],易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式____________，1molAB-中含有n键的数目为__________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及_______（填序号）。a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.金属键

e.氢键

f.分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:

如①CH2=CH2、②HCCH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填物质序号），HCHO的分子构型为__________，它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是________（须指明加成产物是何物质）。（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_____。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加得罗常数为NA,C原子的摩尔质量为Mg/mol,则表示C原子半径的计算式为_______cm。参考答案：(1)K

N

(2)K4[Fe（CN）6]

2NA

def

(3)

①③④

平面三角形

加成产物CH3OH分子之间能形成氢键

(4)2:3

试题分析：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为C元素，B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，它们只能是第四周期的元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K元素，F为Cu元素；基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2和3d84s2,故D为Fe，E为Ni，（1）非金属性越强，第一电离能越小，六种元素中第一电离能最小的是K元素，电负性最大的是N元素，答案为：KN；（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，即K4[Fe(CN)6]，CN-的结构和N2的结构相似，含有一个三键，所以1molCN-中含有π键的数目2NA,K4[Fe(CN)6]中铬微粒间的化学键有离子键、共价键、配位键，答案为：K4[Fe(CN)6]；2NA；def；（3）Ni2+的价层电子排布式为：，①CH2＝CH2碳原子采用sp2杂化，②HC≡CH碳原子采用sp杂化，③中的碳原子采用sp2杂化，④HCHO中碳原子采用sp2杂化，所以采用sp2杂化的碳原子有①③④，HCHO分子中的碳原子采用sp2杂化，所以他的的立体结构为平面三角形，甲醛的加成产物是甲醇，甲醇能够形成分子间氢键，所以它的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，答案为：；①③④；平面三角；加成产物CH3OH分子之间能形成氢键；（4）属K、Cu晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），根据图中可以看出，K的配位数为8，Cu的配位数为12，配位数比为2:3,金属K的晶胞中，K原子数为8×，若阿伏加德罗常数的值为NA，K原子的摩尔质量为M，晶胞质量为，设该晶胞的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积为，晶胞棱长为,设原子半径为r，则晶胞体对角线为4r，则表示C原子半径的计算式为，答案为：2：3；.19.（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰．请回答下列问题：（1）W的电子式是．（2）N的化学式

，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式：

，（3）写出下列反应的离子方程式：反应①

，反应②

，反应③

．参考答案：（1）；（2）FeCl3；FeCl3+H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓．

考点：无机物的推断．分析：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H2在Cl2中的燃烧，则A为H2，C为Cl2，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H2的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO2，