广东省深圳市福田外国语高级中学(原益田中学)2022年高一化学模拟试卷含解析

广东省深圳市福田外国语高级中学(原益田中学)2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下实验操作，正确的是（

）A取用固体大颗粒药品一般用手拿B往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立C向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一D试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。参考答案：B略2.X、Y、Z为三种气体，把a

molX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为（

）A.×100%

B.×100%

C.×100%

D.×100%参考答案：BX＋2Y2Z起始量（mol）

a

b

0转化量（mol）

n

2n

2n平衡量（mol）

a-n

b-2n

2n则a-n+b-2n＝2n解得n＝因此Y的转化率为，答案选B。3.标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml）所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（

）A．c=1000ρω/17

B．ω=17c/1000ρ

C．ω=17V/（17V+22400）

D．c=Vρ/(17V+22400)参考答案：D略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋数为0.1NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：BA．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；D．标准状况下CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故D错误；故选B。点睛：掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。使用气体摩尔体积需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；如本题中的D，标况下CCl4不是气体。5.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是A．37Cl与39K具有相同的中子数B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数C．Al3+和Cl-具有相同的最外层电子数D．O和S2－具有相同的质子数和电子数参考答案：B略6.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

ΔΗ=+234.1kJ·mol－1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔΗ=－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1参考答案：A略7.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是

（

）A．溶解度（s）

B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）

D．摩尔质量（M）参考答案：B略8.下列各组性质比较中，正确的是（

）沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

金属性：K＞Na＞Mg＞Al气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥参考答案：B【详解】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，①错误；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②错误；③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正确；④同主族从上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，④正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，⑤正确；⑥核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥正确。答案选B。

9.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③参考答案：A略10.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓为

（

）

A．0.45mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.6mol/L参考答案：C略11.下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等参考答案：D12.下列反应不属于取代反应的是()A.C2H4＋Cl2C2H4Cl2

B.2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2OC.C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl

D.CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl参考答案：AC2H4＋Cl2C2H4Cl2反应中，将Cl2分子加到C2H4上，属于加成反应，A正确；2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O反应中，乙醇—OH上的H原子被—C2H5取代生成乙醚，属于取代反应，B错误；C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl反应中，

—OH代替了C2H5Cl中的Cl原子，属于取代反应，C错误；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl反应中，Cl原子代替了CH4中的H原子，属于取代反应，D错误；正确选项A。13.对热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H=+52kJ·mol-1的叙述中，正确的是A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ热量D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量参考答案：C【详解】A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52kJ热量，A错误；B.热化学方程式系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B错误；C.热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol表示的意义：1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，C正确；D.热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D错误；故合理选项是C。

14.在标准状况下①2.24LCH4

②3.01×1023个HCl分子③0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①

b．物质的量②＞③＞①c．质量③＞②＞①

d．氢原子个数③＞②＞①参考答案：AB略15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

（

）A．硫氰化钾溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常温下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空1分，共12分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol?L-1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸。①容量瓶上需标有以下五项中的

A．温度

B．浓度

C．容量

D．压强

E.刻度线②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）

；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B．用量筒准确量取浓盐酸

mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入

中。D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。E．改用

加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度

处。③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

Ⅲ定容时仰视刻度线

Ⅳ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温

参考答案：（1）11.9 （2）BD （3）①ACE

②BCAFED B．16.8

C．500mL容量瓶

E．胶头滴管

F．1-2cm。③Ⅰ偏小

Ⅱ偏小

Ⅲ偏小

Ⅳ偏大。③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小；Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增大，所配溶液浓度偏小；Ⅲ定容时仰视刻度线，导致体积增大，所配溶液浓度偏小；Ⅳ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，冷却到室温后，溶液体积减小，所配溶液浓度偏大。【名师点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。①配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；③容量瓶上标有温度、容量和刻度线，容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：