广东省河源市紫市中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

广东省河源市紫市中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃高分子的单体，世界年产量超过100万吨，制取该单体的反应为CH3C=CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3下列有关说法正确的是

A．上述反应为加成反应

B．上述反应为取代反应

C．有机玻璃的分子式是C5H5O2

D．有机玻璃高分子单体在强碱性环境中因发生氧化反应而不能稳定存在参考答案：A略2.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应式这Cl2+2e-→2Cl―参考答案：B3.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04参考答案：C略4.下列实验操作或装置符合实验要求的是参考答案：D略5.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO、Cl－

B．K+、CO、Cl－、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、SO、NO参考答案：C略6.2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是A.机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B.发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C.使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D.使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能参考答案：B氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。选项D正确。7.甲、乙、丙均为中学化学常见的不同物质，它们的转化关系如图所示。甲不可能是

A．NH4C1

B．Al2O3

C．SiO2

D．CO2参考答案：A8.下列叙述正确的有（

）①均可由化合反应制得②与都可以表示溴离子③灼热的炭与CO2的反应、与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应④一定温度下，反应⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑥按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苟性钾、次氣酸、氯气⑦固体A的化学式为、，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则1molA中含有5个N—H键A.3个

B.4个

C.5个

D.6个参考答案：B略9.实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是A．称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，B.称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。参考答案：D略10.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3+B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：1C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4参考答案：B略11.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料参考答案：DA.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误；B.石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C.金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。12.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①沸水中滴入饱和FeCl3溶液②苯③淀粉溶液④氯化钠溶液⑤鸡蛋白溶液⑥肥皂水

（

）

A、②

B、④

C、①③

D、⑤⑥参考答案：B略13.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO2气体参考答案：C略14.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4NA

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA

⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA

⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤参考答案：B略15.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：图K5－30－4

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图K5－30－4所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl________g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________。参考答案：(1)11.7(2)蒸发皿(3)35℃(33～40℃均可)(4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(5)重结晶

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：Ⅰ、制备合成气：。为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________Ⅱ、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_________________。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_____________（3）500℃平衡常数K=___________（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率。（写出计算过程）参考答案：1.3:1

（2分）2.（1）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH=(a-b)kJ/mol[ΔH=-(b-a)kJ/mol

（2分）(2)0.080mol/L·min

(没有单位扣1分)

（2分）

(3)25mol-2·L2(没有单位扣1分)

（2分）(4)

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

总的物质的量/mol

起始的物质的量/mol

1.2

2

3.2转化的物质的量/mol

x

2x

x平衡时物质的量/mol

1.2-x

2-2x

x

3.2-2x

x=

0.80

（2分）

H2的转化率=(2×0.80/2.0)100%=80%

（2分）18.（10分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入适量的氯气，反应完全后，将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得到固体W，⑴W的可能组成是①

②

③

④

⑵现将NaBr和NaI的混合固体10g溶于适量水中，通入448mLCl2（标准状况）充分反应后得到W的质量为7.28g。则原混合物中NaI质量分数是

。⑶该溶液中发生的化学反应的化学方程式是

参考答案：⑴①NaCl

②NaCl、NaBr

③NaCl、NaBr、NaI⑵30%⑶Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br219.(1997·上海卷)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。(1)某硫酸厂每天排放的10000m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHSO3)

参考答案：（1）153.6Kg（2）该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=本题较好地体现了《考试说明》的要求