化学课《硫酸和硝酸,氧化性》教案

本文格式为Word版，下载可任意编辑——化学课《硫酸和硝酸,氧化性》教案

篇一：硫酸硝酸的氧化性教学设计

[教材分析]

课标对这片面的要求通过测验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，熟悉其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储蓄了不少元素化合物的学识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生熟悉到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸回响置换出氢气的规律分外熟谙。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质根基和学识支持。

本节课主要通过测验探究的方式，从氧化恢复回响和物质的特性角度去熟悉和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅稳定《化学1》离子回响、氧化恢复回响、物质的量等概念，也为《化学2》形成元素概念和元素周期律供给感性材料。表达了新教材对学识的“螺旋上升”的编排特色。

[教学目标]

学识与技能

（1）稳定稀硫酸的性质，探究硫酸及硝酸的特性及强氧化性，对金属与酸的回响形成更全面的熟悉；

（2）知道硫酸及硝酸的工业用途，形成氮及其化合物相互转化的学识网络。（3）培养学生的测验查看、分析思维才能。

过程与方法

（1）通过硫酸与硝酸性质的比较学习，学到类比学习的方法；

（2）通过测验探究，让学生体验察觉问题、提出假说、测验验证、解决问题的科学探究历程，学习从现象到本质的推理。

情感态度与价值观

（1）通过不同浓度酸的回响，让学生形成“现象与本质”“量变与质变”等

辩证唯物主义观点；

（2）通过测验探究过程，体会到学习的过程是渐进的过程，从而激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

（3）通过硝酸的用途和学以致用，关注化学的运用及科技的进展，建立对化学的认同感。

[主要教学方法]

测验探究法、直观演示法、比较归纳法、集体议论法。

[重点难点]

重点：硫酸及硝酸的氧化性

难点：自主地探究浓硫酸、硝酸的强氧化性的活动

[教学打定]

教师打定：

铁架台、酒精灯、试管、导气管，小烧杯、玻璃棒；蔗糖固体、品红试液、硝酸钠溶液、硫酸钠溶液、浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、铜丝、氢氧化钠溶液。

学生打定：

预习本节所学内容，并能通过看书提出不解的问题；打定笔记本、书本、笔。

[课前教学效果分析]

对于硫酸的通性，在初中学生已学过，难度并不大。对于浓硫酸的吸水性和脱水性，在初中学生虽有了解，但对比浅显，浓硫酸的脱水性测验也未做过，二者的识别学生并不是太领会因此，但通过本节课现场测验演示，学生可直观看到浓硫酸的吸水性、脱水性测验，增加记忆强度。

浓硫酸、硝酸的强氧化性对学生来说是目生的，而且浓硫酸、硝酸与铜、碳的回响不符合学生原有的学识规律，为学生掌管这片面内容增加了困难。因此这是教学的重点和难点。但通过试验及引导性斟酌会对其回响原理有领会的熟悉。

硫酸与硝酸的用途很广泛，是重要的化工原料，在工农业生产、科研、有机合成等方面有着重要的应用。通过学习，可以开阔学生的视野，加强化学与生产生活的联系，激发学生学习化学的兴趣，可补充相关材料。

[教学过程]

1.教学流程图

2.教学过程

篇二：硫酸、硝酸和氨教学设计教案

教学打定

1.教学目标

1．掌管氨和铵盐的性质、用途

2．学会氨的测验室制法

2.教学重点/难点

教学重点：

氨和铵盐的化学性质

教学难点：测验室制氨的化学回响原理

3.教学用具

烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

4.标签

教学过程

新课导入

[新闻导课]

杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

2022年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事情，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中迷漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立刻制定（方案），出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收迷漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

[板书]二、氨

1、NH3的物理性质：

[表示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

[测验4-9]告成关键：烧瓶枯燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[讲解]：体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书]在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

[板书]2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的回响：

[分析]H2O其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3

[板书]NH3＋H2ONH3·H2O＋NH3↑＋H2O－NH4＋OH

[斟酌]：分析NH3溶于水存在的过程，议论氨水中的成份：分子、离子。

[板书]（2）NH3与酸的回响：

[演示测验]氨与氯化氢回响

[查看]现象：大量白烟生成。

[斟酌]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，那么说明已发生漏气，这是为什么？

[板书]化学方程式：NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3也可与其它酸回响，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4

[讲解]NH3在确定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化恢复回响。

[板书]（3）NH3与O2的回响：4NH3＋5O24NO＋6H2O

[演示测验]测验室制取氨气：

[板书]3、NH3的测验室制法：

[讲解]原理：在测验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[提问]：

1能否浓硫酸枯燥NH3？

2能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？为什么？

3使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

[过渡]氨与酸回响形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质。

[板书]4、氨盐

[陈述]铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。＋

主要化学性质：

[板书]（1）铵盐受热易分解：

[测验]加热NH4Cl查看现象，是否时升华？

[板书]化学方程式：

NH4ClNH4HCO3NH3↑＋HCl↑、

NH3＋HCl＝NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2↑

Na2SO4＋2NH3↑[讲解]铵盐能与碱回响放出氨气，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O

[板书]（2）铵盐与碱的回响：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

＋[强调]这天性质是一切铵盐的共同性质，测验室可利用这天性质来检验NH4的存在。

[留神事项]：测验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[板书]5．NH3的用途：

[陈述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。

[斟酌交流]自然界中氮的循环：

[点击高考试题]

1下面能实现人工固氮的是()

A．豆科植物根瘤菌B．用烧碱溶液吸收NO2

C．合成氨车间D．闪电

解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨回响为N2＋3H22NH3，属于人工固氮，C正确。

2．以下不属于铵盐的共同性质的是()

A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3

C．都是晶体D．受热分解都产生NH3

解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而产生NH3；片面氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化恢复回响，不产生NH3。如NH4NO3。

3．为了更简便地制取枯燥的NH3，以下方法中适合的是()

A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰举行枯燥

B．N2＋3H22NH3，用烧碱举行枯燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰枯燥

D．加热NH4HCO3，气体用P2O5枯燥

解析：选C。A选项中的两种物质回响不生成氨气，B选项在一般的测验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰枯燥，D选项中的P2O5是不成以枯燥氨气的。

篇三：硫酸硝酸的氧化性教学设计

本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的其次片面《硫酸和硝酸的氧化性》，本节学识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普遍班的学生。

一、教学设计思路分析

1、教材分析

本节课的地位和作用：课标对这片面的要求通过测验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，熟悉其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储蓄了不少元素化合物的学识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生熟悉到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸回响置换出氢气的规律分外熟谙。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质根基和学识支持。

本节课主要通过测验探究的方式，从氧化恢复回响和物质的特性角度去熟悉和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅稳定《化学必修1》离子回响、氧化恢复回响、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律供给感性材料。表达了新教材对学识的“螺旋上升”的编排特色。

教学重点：

硫酸及硝酸的氧化性。

教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。

2、学情分析

本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。

学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的识别。譬如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质回响生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属回响放出氢气。因此，在此应逐渐引导学生加以理解并予以识别。

高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的才能，所以对于浓硫酸与碳的回响，可以让学生自己去设计测验，鉴别产物。这样，不仅可以稳定学识，还可以磨练学生的规律思维，培养其测验才能。

对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是目生的。做好相关测验以及与硫酸的比较学习，还有浓稀硝酸的比较学习是突破的重点。

二、教学方案设计

1、教学目标

学识与技能：

1、稳定稀硫酸的性质，探究硫酸及硝酸的特性及强氧化性，对金属与酸的回响形成更全面的熟悉，

2、知道硫酸及硝酸的工业用途，形成氮及其化合物相互转化的学识网络，

3、培养学生的测验查看、分析思维才能。

过程与方法：

1、通过硫酸与硝酸性质的比较学习，学到类比学习的方法，

2、通过测