江苏省宿迁市泗阳县众兴中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

江苏省宿迁市泗阳县众兴中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．盐酸可排除其它离子的干扰，再滴加氯化钡产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；B．无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫；C．无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫；D．硅酸不溶于盐酸．【解答】解：A．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4溶液，故A正确；B．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫，则溶液可能为Na2CO3溶液，故B错误；C．取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以则原溶液是Na2SO3溶液，故C正确；D．取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2SiO3溶液，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，侧重物质性质的考查，注意发生的化学反应即可解答，题目难度中等．2.下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：

B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：C略3.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（）选项反应类型反应条件A加成反应、取代反应、消去反应NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温B消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热C消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热D氧化反应、取代反应、消去反应加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热

参考答案：C【考点】有机物的合成．【分析】可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，以此判断合成时所发生的反应类型．【解答】解：由CH3CH2CH2Br制取CH3CH（OH）CH2OH，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，则CH3CH2CH2Br应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，需要的条件是NaOH的醇溶液、加热，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，常温下即可发生反应，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇，需要条件是氢氧化钠的水溶液、加热，故选C．【点评】本题考查有机物合成，侧重考查学生知识综合应用能力，明确常见官能团及其性质关系、常见反应条件、反应类型是解本题关键，题目难度不大．4.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：A解析：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42--必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选A。5.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO2-3

B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-

C．在c(H+)=10-13mol·l-1的溶液中：NH+4、Al3+、SO2-4、NO-3

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3参考答案：A6.在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A.溶液的：、、、B.溶液中含有大量：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中由水电离出的：、、、参考答案：C略7.

向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是A.c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等Bc点和e点H2的转化率相等C平衡后再升高温度，不利于氨的合成D.d点时：参考答案：略8.下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3参考答案：D略9.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬参考答案：B略10.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2C．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物；镁的化学性质；无机物的推断．.专题：元素及其化合物．分析：甲能和丁能连续反应，说明该反应与反应物用量、反应物浓度或反应条件有关，A．氯化铝和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的量有关；B．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；C．镁能和二氧化碳反应生成碳，碳能和二氧化碳发生化合反应；D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16，则乙和丙相差一个氧原子．解答：解：A．若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；B．若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，所以不符合转化关系，故B错误；C．若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以符合转化关系，故C正确；D．若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差16，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度、或反应条件有关，同时考查学生总结归纳能力，难度不大．11.能证明醋酸是一种弱酸的事实是

(

)A．醋酸溶液能跟钠反应放出H2

B．1mol/L醋酸溶液的pH小于7C．1mol/L醋酸钠溶液的pH约为9

D．pH=5醋酸稀释100倍后7>pH>5参考答案：C略12.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：C13.已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是（

）A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。参考答案：D略14.化学用语是学习化学的重要工具，下面用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

（）

A．氢气燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+570kJ·mol－1

B．甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中的反应：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3↓+3HCl↑

D．次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClO－+H2O+SO2=HSO3－+HClO参考答案：答案：B15.同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是

A．O2

B．H2

C．CO

D．CO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）

利用如图装置制备纯净、干燥的氯气。①装置B中的溶液为_________________；②E装置发生反应的离子方程式为____________________________________（2）。在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________________________________________。②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为___________________________。③为提高实验2的准确性，必须改进的装置为___________________。（填装置代号）参考答案：饱和食盐水(2分)

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。

（1）向甲容器中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的物质的量分数是

。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将

（选填“增大”、“减小”若“不变”）。（2）向乙中通入2molNH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入

molN2和

molH2。（3）若起始时，向乙中通入6molN2和8molH2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为bmol，则

(选填“>”、“<”或“=”）。参考答案：答案：（1）×100%

；增大（2）2；1

（3）<

（每小题各2分）

18.(12分)在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____；(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_________________(保留至两位小数)；(3)下列措施能增大B的转化率的是A．再投入2molA和1molB

B．保持体积不变通入1molBC．移出部分物质D

D．再投入2molA、1molB和0.6molD(4)在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5molE反应，达到平衡后，A的浓度

0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是

(5)反应达