江苏省南通市盐城中学高二化学期末试卷含解析

江苏省南通市盐城中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.氢气中氢元素的化合价为0，所以氢分子中没有化学键C.离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D.向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化参考答案：C略2.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）

B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）

D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系参考答案：B略3.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A.原子

B.分子C.单质

D.元素参考答案：D略4.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

①

HSO3-H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（

）A．

加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．

加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)参考答案：C5.下列说法中错误的是()A.制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B.为了调节水泥的硬化速度,制造水泥时需要加入石膏C.原料及烧制温度是影响陶瓷品种和性能的关键技术D.在烧制不同颜色的陶瓷制品时没有发生氧化还原反应参考答案：D解析：在烧制不同颜色的陶瓷制品前,需在坯体上涂彩釉。当窑内空气含量发生变化时,釉料中的金属及其化合物发生不同的氧化还原反应,从而产生不同的颜色,故D错。6.在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3,温度一定时,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,则产生的结果是()①平衡不发生移动②平衡向正反应方向移动③平衡向逆反应方向移动④NH3的物质的量浓度增加⑤正、逆反应速率都增大A.①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤参考答案：D解析：将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,相当于增大压强至原来的两倍,则平衡向正反应方向移动。7.关于下列各装置图的叙述不正确的是①

②

③

④A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响参考答案：B略8.下列变化中，不需要破坏化学键的是（

）A、加热氯化铵

B、干冰汽化C、石油裂化

D、氯化氢溶于水参考答案：B略9.金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数

A．前者多

B．后者多

C．相等

D．无法确定参考答案：D10.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（

）

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol?L-1?min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

参考答案：C略11.、能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略12.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列几种物质中维生素含量较高的是（

）A．鱼

B．虾

C．牛肉

D．桔子

参考答案：D略13.下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：A略14.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略15.下列除去括号内杂质的有关操作中正确的有()A．苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液B．肥皂液(甘油)：加食盐凝聚，过滤C．NaNO3(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液参考答案：BA、D两项不能完成分液，因为所加除杂试剂不能使二者分层；C项中利用重结晶操作不能彻底除杂，只有B项中加食盐后，发生盐析作用，过滤可除杂。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。由上面实验制取的乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。请回答：①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(将下列有关试剂的序号填入空格内)；A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液②能说明SO2气体存在的现象是_______________；③使用装置Ⅱ的目的是_________________；④使用装置Ⅲ的目的是_________________；⑤确定含有乙烯的现象是_________________。参考答案：(10分)①Ⅰ____A____；Ⅱ____B____；Ⅲ_____A___；Ⅳ____D____②_________Ⅰ中品红褪色

_____；③__________除去乙烯中的二氧化硫

____；④______

检验二氧化硫是否除净___________；⑤_____Ⅲ中品红不褪色__IV中高锰酸钾褪色__略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－

2PbSO4＋2H2O请回答下列问题：（1）放电时：正极的电极反应式是__________________________；电解液中H2SO4的浓度将变____________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____

_____。参考答案：（1）PbO2+4H++SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O小

48（2）Pb

PbO2

对换略18.(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）提示：CH3COONH4溶液为中性阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是______，B是_______，C是_______，D是________。（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因________________________________。

（3）25℃时，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)=_______（用含a的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________________。

（5）在一定体积0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。参考答案：(12分)（1）CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4（各1分）

（2）CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－(2分)（3）1×10（a－14）（2分）

（4）