2022福建省南平市茶平中学高一化学月考试卷含解析

2022福建省南平市茶平中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(

)A．具有相似的物理性质

B．具有相似的化学性质C．分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同

D．组成元素相同，但结构不同参考答案：CD略2.如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下

D．钠在两液体界面附近上下跳动参考答案：D略3.已知①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是：(

)A.Cl-＞Fe2+＞I-

B.Fe2+＞I-＞Cl－

C.Fe2+＞Cl-＞I-

D.I-＞Fe2+＞Cl－参考答案：D【分析】根据氧化还原反应方程式判断。氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。【详解】①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，还原剂为I－，还原产物为Fe2＋，还原性：I－＞Fe2＋。②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，还原剂为Fe2＋，还原产物为Cl－，还原性：Fe2＋＞Cl－。有关离子的还原性由强到弱的顺序：I－＞Fe2＋＞Cl－，答案为D。4.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是：（

）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．水玻璃 D．盐酸参考答案：D 5.下列物质的分类结果全部正确的是

A．NO2—酸性氧化物

Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物

B．汽油—混合物胆矾—纯净物C60—单质

C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐

D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案：B略6.下列关于乙烯和苯的说法正确的是A.均含有碳碳双键

B.均可由石油分馏得到C.一定条件下均能与H2发生加成

D.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C分析：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键；B、石油分馏得不到乙烯；C、乙烯和苯均能与氢气发生加成反应；D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。详解：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，选项A错误；B、石油分馏能得到苯但得不到乙烯，选项B错误；C、一定条件下均能与H2发生加成，分别生成乙烷和环已烷，选项C正确；D、乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误。答案选C。点睛：本题主要考查的是常见有机物的化学性质，涉及石油的分馏、乙烯的加成反应，苯的结构等。7.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是

A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C略8.下列说法正确的是（

）A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可（已知：新制氯水有漂白性）B.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，说明该未知溶液中存在SO42-C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：CA、新制氯水具有漂白性，可氧化pH试纸上的指示剂而使颜色变浅或褪色，测定结果不准确，A错误；B、若该未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl沉淀，加稀硝酸沉淀也不溶解，B错误；C、做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘记加入，应立即停止加热，冷却后补加，C正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响大，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D错误。答案选C。点睛：化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。萃取、分液、蒸馏、重结晶等都是分离、提纯混合物的基本实验操作都是要求学生必须掌握的基本方法和技能。能对常见的物质进行检验、分离和提纯也是必须要求掌握的知识。该类试题考查了学生对物质性质、实验现象的掌握情况，结合物质的性质考查了学生实验操作能力。选项B和D是解答的易错点。9.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（

）A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：2

参考答案：AD略10.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒

B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D11.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（

）A. B.C. D.参考答案：C【详解】在A中加入少量CuSO4溶液，发生置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌与置换出铜及硫酸可形成铜锌原电池，导致A中反应速率增大，由于锌不足量，发生该反应而消耗，所以最终产生氢气的体积比B少，只有选项C符合题意。12.等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：1参考答案：D考点：铝的化学性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等质量的铝的物质的量相同，结合反应计算．解答：解：等质量的铝的物质的量相同，设Al均为2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故选D．点评：本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，把握Al完全反应及发生的反应是解答的关键，注意利用赋值法解答，题目难度不大．13.下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多参考答案：D略14.下列单、双线桥的表示方法不正确的是(

)参考答案：BA、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确；B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误；C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确；D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确；故选B。15.为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（

）A.B．

C．D．参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2。同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）写出浓硫酸与木炭在加热的条件下化学反应方程式：

（2）实验时，反应产生的气体应从

端通入装置。（用“a”或“b”填空）（3）A瓶的实验现象是

，B瓶溶液的作用是

。（4）要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液

，D中澄清石灰水

。参考答案：（1）

C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O

。（2）

a

。（3）

品红溶液褪色

，

除尽SO2

。（4）

不褪色

，

产生白色沉淀

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我们饮用的水是由原水净化所得。原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：

则：（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是_____________。（2）能消毒杀菌的步骤是___________。

参考答案：C

D18.以下有10种物质（1）金属汞（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）氨气（5）空气（6）氧化钠（7）硫酸钡（8）粗盐（9）氢气（10）二氧化碳按照表中提示的信息，把符合左栏条件的序号填入右栏相应的位置．序号符合的条件相应序号1电解质，但熔融状态下并不导电

2非电解质

3既不是电解质，也不是非电解质，但本身可以导电

参考答案：1.（3）；2.（4）（10）；3.（1）（2）．解：（1）氯化氢在水溶液中电离而导电，在熔化状态下不导电，且属于电解质，故答案为：（3）；（2）氨气、二氧化碳的水溶液虽导电，但电离的不是其本身，则它们属于非电解质，故答案为：（4）（10）；（3）汞属于金属单质，能导电，硫酸溶液能导电，但属于混合物，则它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电，故答案为：（1）（2）．19.下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是________。(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________(填序号)。①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________。(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。(填化学式)。(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为____________________。参考答案：(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化)

(2)①③

(3)NH3?H2ONH4++OH－

(4)Cl2、Na2O2

(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3【分析】（1）与水反应，A族发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应；（2）CaO能与水反应，吸收水蒸气；（3）一水合氨不完全电离；（4）根据氧化还原反应中氧化剂还原剂进行判断；(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应生成氯化铁。【详解】（1）与水反应，A组发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应，故根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是是否属于氧化还原反应或是否有电子转移、或是否有化合价变化；（2）CaO能与水反应，吸收水蒸气，故①③正确；（3）D组中NH3的水溶液呈弱碱性的原因是:NH3·H2O发生电离:NH3?H2ONH4++OH－，产生OH-；（4）B组中与水反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的有氯气，过氧化钠和二氧化氮；Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气，每个氯原子