安徽省黄山市金字牌中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析

安徽省黄山市金字牌中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（

）A.c(SO3)=0.2mol·L-1

B.c(SO3)=c(SO2)=0.075mol·L-1C.c(SO3)=0.15mol·L-1

D.c(O2)=0.04mol·L-1参考答案：C略2.下列说法正确的是（

）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．非极性分子中一定含有非极性键D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A试题分析：A、分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体，是单原子组成的分子，不含化学键，故正确；B、二元酸是1mol酸能够电离出2molH＋，不是含有氢原子的个数，如CH3COOH属于一元酸，故错误；C、非极性分子不一定含有非极性键，如CO2属于非极性分子，但化学键是极性共价键，故错误；D、非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性强，但N2不活泼，故错误。3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL参考答案：A略4.下列物质属于天然高分子化合物的是（

）

A.聚乙烯

B.尼龙

C.油脂

D.纤维素参考答案：D略5.在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++PO43－

HPO42-+H2OH2PO4－+OH－已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（

）A.加石灰水

B.加盐酸

C.加烧碱

D.用水稀释参考答案：A略6.

环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质叙述中，正确的是A.该物质属于芳香烃B.该有机物难溶于水C.分子式为C17H23O3D.1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应参考答案：B7.下列有关叙述不正确的是

A

不宜用带胶塞的试剂瓶盛KMnO4溶液B

苯酚沾到手上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤C

欲取纯碱样品5.6克，可用托盘天平称量D

配制1mol·L-1NaCl溶液时，用蒸馏水洗涤容量瓶后，直接注入NaCl溶液参考答案：B8.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（

）

A、变蓝色

B、变深

C、变浅

D、不变

参考答案：C略9.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为A．△H1=△H2＞△H3

B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2

D．△H2＞△H1＞△H3参考答案：C10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．HCO3-、Cl-、Na+、H+

B．Al3+、K+、OH-、SO42-C．Fe3+、OH-、SO42-、K+

D．K+、Al3+、SO42-、NO3-参考答案：D略11.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略12.实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是

A．用纯锌和稀硫酸反应

B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应C．用纯锌和浓硫酸反应

D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应参考答案：略13.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（

）A.x=2,y=2

B.x=2,y=4

C.x=3,y=6

D.x=3,y=8参考答案：B14.以下说法中正确的是A．△H＜0的反应均是自发反应B．△S为负值的反应均不能自发进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程参考答案：C略15.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（

）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．电池负极反应式为：Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2OD．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：（1）为了得到光亮的银镜，试管应先用

溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用清水将试管冲洗干净。（2）配制银氨溶液时向盛有

溶液的试管中逐滴滴加

溶液，边滴边振荡，直到

为止。有关反应的化学方程式为：①

；②

。（3）加热时应用

加热。产生银镜反应的化学方程式

。参考答案：（1）NaOH（2）AgNO3、稀氨水，生成的沉淀刚好又溶解。AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O（3）热水浴。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为

▲

。（2）白藜芦醇（如右图）广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是

▲

和

▲

。（3）某液态一卤代烃RX13.7g与足量的NaOH醇溶液充分共热后，冷却并加入HNO3酸化，再滴入过量的AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀18.8g。则该卤代烃的分子式是

▲

，其可能的结构有

▲

种。参考答案：（10分，每空2分）（1）2:1:3（2）6mol，7mol（3）C4H9Br，4略18.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是

。在X极附近观察到的现象是

。②Y电极上的电极反应式是

，检验该电极反应产物的方法是

。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是

（填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是

②Y电极的材料是

（填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是

（注：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：（14分）（1）①电解池中X极上的电极反应式是

2H++2e-=H2#

。在X极附近观察到的现象是

电极表面有无色气泡生成，附近溶液变红

。②Y电极上的电极反应式是

2Cl—2e-=Cl2#

，检验该电极反应产物的方法是

使湿润的淀粉碘化钾试纸（或溶液）变蓝

。（2）①X电极的材料是

纯铜

，电极反应式是

Cu2++2e-=Cu

②Y电极的材料是

粗铜

，电极反应式是

Cu-2e-=Cu2+

略19.

(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A．________；B.________；C.________；D._______