江西省上饶市金盘岭中学2021年高一化学模拟试题含解析

江西省上饶市金盘岭中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），

其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O

（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在。下列有关说法中，正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大

B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）时，说明反应

2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1molCr2O72一离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略2.将51.2克的Cu完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（N2O4、NO2、NO）混合气共20.16L（标准状况），这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，其发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，生成NaNO2和NaNO3混合盐的溶液，其中NaNO3的物质的量为（

）A、0.2mol

B、0.4mol

C、0.6mol

D、0.8mol参考答案：A3.下列离子方程式正确的是（

）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

B．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH-==H2OC．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+

==H2O+CO2↑D．硝酸银溶液与铜反应：Ag+

+Cu==Ag

+Cu2+参考答案：B4.下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子参考答案：C略5.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的(

)A.胶体

B.溶液

C.悬浊液

D.乳浊液参考答案：A略6.下列四种化学操作名称从左到右分别是（

）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液参考答案：A略7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：①汽油不溶于水，因此和氯化钠水溶液直接分液即可；②乙醇和水互溶，因此39％的乙醇溶液需要蒸馏才能分离；③碘易溶在有机溶剂中，因此氯化钠和单质碘的水溶液需要通过萃取分离，所以分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。8.请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是

（

）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源．保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里参考答案：B略9.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（

）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4

③向石灰水中通入CO2至过量

④CaCl2溶液中通入CO2至过量A．①④

B．②③④

C．①②④

D．①参考答案：A略10.元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（

）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．每反应消耗1molRO，转移电子的物质的量为5mol

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：C11.如图是某粒子的结构示意图,试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，该粒子可能是(写微粒符号)：______、______、_____、_____、_____；按离子半径从大到小顺序排列上述离子：____________。(3)写出y＝3的元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应的离子方程式______________。参考答案：(1)原子

(2)S2－

Cl－

Ar

K＋

Ca2＋

S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O【详解】（1）根据结构示意图可知，该微粒核内质子数为：x，核外电子数为：10+y，因为x-y=10，所以质子数等于电子数，微粒是呈电中性的原子，故答案为：原子；（2）具有相同的核外电子排布结构的元素在周期表中的位置关系遵循“阴上阳下“的规律，核外电子数有18个的微粒有：硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子，故答案为：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋；具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故按离子半径从大到小顺序排列上述离子为：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋；（3）y=3推出微粒是铝原子，最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3与NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

12.X、Y、Z是短周期元素，Y的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，与Z的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y，则X、Y、Z原子序数由大到小顺序排列的是（）A、Z>Y>X

B、Z>X>Y

C、X>Y>Z

D、X>Z>Y参考答案：B略13.下列说法正确的是（）A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g参考答案：C试题分析：A不正确，氯化钠的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L；溶液是均一、稳定的，则从1L2mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍然是为2mol／L，B不正确；500mL0.5mol／L的CuSO4溶液中硫酸的物质的量是0.25mol，则需要胆矾的质量是0.25mol×250g/mol＝62.5g，C正确；中和100mL1mol／L的H2SO4溶液，需NaOH的物质的量是0.2mol，质量是8g，D不正确，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验和训练，有利于巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率，增强学生的学习自信心。14.在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是(

)A.钾、钠、铝等最活泼金属

B.锌,铁等中等活泼性的金属C.常温下呈液态的金属

D.金、铂等最贵重最不活泼的金属参考答案：AA.钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故A正确；B.锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故B错误；C.常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故C错误；D.金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故D错误；故选A。15.芳香烃是指（）A．分子里含有苯环的化合物

B．分子组成符合CnH2n-6通式的一类有机物C．分子里含有一个或多个苯环的烃

D．苯和苯的同系物的总称参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意图。回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶(2)①中应称NaCl________g；②选择容量瓶的规格____________。(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了

________。B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；参考答案：(1)BC

(2)5.9

500mL

(3)搅拌加速溶解

引流

(4)偏低

偏低

【分析】（1）容量瓶在使用前必须查漏；容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能直接把试剂放入容量瓶内进行配制，溶解后溶液要冷却到室温再进行转移，据此分析；

（2）根据溶质的质量m=nM=cvM计算；

（3）溶解固体时搅拌是加速溶解，过滤时是引流作用；

（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析对所配溶液的浓度影响。【详解】（1）A．使用容量瓶前应该检查是否漏水，故A正确；

B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；

C．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故C错误；

D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶，否则会导致所配溶液浓度偏大，故D正确；综上所述，本题选BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要选用500mL容量瓶，称NaCl质量为0.5×0.2×58.5≈5.9g；综上所述，本题答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要选用500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，③步中，过滤时是起引流作用；综上所述，本题答案是：搅拌加速溶解，引流。

(4)A．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码），则所称量的药品的质量偏小，浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；B．步骤⑧中，观察液面时仰视，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水．求混合物中苯的质量．参考答案：混合物中苯的质量为78g考点：有关混合物反应的计算．分析：苯不与钠反应，生成的氢气为乙醇与水反应生成的，根据氢气的物质的量可以确定混合物中乙醇的量；混合物中氢元素燃烧后都转化成水，根据氢元素质量守恒可以确定苯的物质的量，再根据m=nM计算出苯的质量．解答：解：标况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为：0.5mol×2=1mol，1mol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为：=3mol，质量为：18g/mol×3mol=54g，混合物燃烧能生成108g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为：108g﹣54g=54g，水的物质的量为：=3mol，3mol水中含有6molH原子，则苯的物质的量为：=1mol，所以混合物中苯的质量为：78g/mol×1mol=78g，答：混合物中苯的质量为78g．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，明确发生反应原理为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．18.已知SO2和H2S两种气体可以发生如下反应：2H2S＋SO2==3S＋2H2O

（1）常温下，向20L真空容器中通人amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整数，且a≤5,b≤5）反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度为

g／L

（2）在室温条件下，在一体积不变的的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反应前