江西省上饶市德兴张村中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

江西省上饶市德兴张村中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5参考答案：C0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是A．甲酸

B．乙二酸

C．丙酸

D．丁酸参考答案：B【名师点睛】本题考查化学方程式的有关计算。实际上考查酯化反应的实质，难度不大，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的。分析如下：羧酸与足量乙醇反应的机理是醇脱氢酸脱羟基，假设酸是一元酸，酯化后得到的酯为RCOOC2H5，分子组成上比原羧酸多了C2H4，可以算得1mol酸充分酯化反应之后增重应为28g，0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，因此不是一元酸，而是二元酸，由此分析解答。3.下列化学反应的有机产物只有一种的是A．CH3CH2CH(Cl)CH3与NaOH的醇溶液共热B．甲苯在溴化铁存在下与液溴的反应C．

与碳酸氢钠溶液反应

D．CH3CH=CH2与氯化氢的加成反应

参考答案：C略4.关于溶液的酸碱性说法正确的是(

)

A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性

B.

PH=7的溶液一定呈中性

C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性

D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略5.以下实验能获得成功的是()A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯和硝基苯采用分液的方法分离D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略6.下列说法中，不正确的是A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能参考答案：C略7.青霉氨基酸的结构简式为：它不能发生的反应是

A．能与氢氧化钠发生中和反应

B．能与醇发生酯化反应

C．能与盐酸反应生成盐D．能发生银镜反应参考答案：D8.Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是

反应反

应

物H2O

温度Na2S2O3H2SO4V

℃v(mL)c(mol×L－1)v(mL)c(mol×L－1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210参考答案：D9.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是参考答案：B10.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有0.4molC，再通入0.36molA时，v(逆)>v(正)参考答案：A略11.下列叙述正确的是(

)A．16

8O2和18

8O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H＞0，所以石墨比金刚石稳定参考答案：D略12.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷

C．2，5一二甲基己烷D．3，4一二甲基己烷参考答案：C略13.将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是

A．1mol/L

B．0．1mol/L

C．0．01mol/L

D．10mol/L参考答案：B略14.下列说法正确的是A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应。B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热。C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的。D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0。参考答案：C略15.掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键C．NH4Cl的电子式为：D．CO2分子的比例模型图：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．同素异形体的研究对象为单质；B．双氧水分子中O﹣H键为极性键，O﹣O为非极性键；C．氯离子为阴离子，需要标出最外层电子；D．C原子半径大于O原子，二氧化碳的比例模型中C原子的相对体积应该大于O原子．【解答】解：A．H、D、T具有相同质子数、不同中子数，二者互为同位素，故A错误；B．H2O2分子中含有非极性键O﹣O键和极性共价键O﹣H键，故B正确；C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为为，故C错误；D．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、电子式、化学键、同位素等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下

列问题：(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为___________________________。乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO。生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________.(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C204

CO2↑+CO↑+H2O

(乙二酸)

若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.参考答案：（1）；否①稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4②若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为

（2）Na2CO3；稀（或稀HC1）和澄清石灰水；abcf略

【题文】甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g）CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol·L—1)②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。③500℃时平衡常数K的数值为___________。④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系

产生的影响是__________(填字母)。a.c(H2)减小

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加

d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小【答案】（1）3:1（2）①

②0.080mol/(L·min)

③25

④c、d

【解析】略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：

有机物G（C20H18O4）是一种酯，合成路线如下：

回答下列问题：（1）指出下列反应类型：反应①

；反应②

；

（2）A的结构简式：

；F的结构简式：

；（3）B转化为C的方程式（用结构简式表示）：

。

参考答案：（1）加成、消去；

（2）、；+2Cu(OH)2

（3）

+Cu2O↓+2H2O；

略18.I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

；Ⅱ．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一极通入丙烷，电极反应式为

；放电时，CO32－移向电池的

（填“正”或“负”）极。Ⅲ．如右图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙两溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

⑴A极是电源的

极。⑵若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为

。⑶现用丙装置给铜件镀银，则H应该是

（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是

溶液。当乙中溶液的c(OH－)=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为

，甲中溶液的c(H+)

（填“变大”、“变小”或“不变”）。⑷上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体

L（标准状况）。参考答案：Ⅰ．CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)

△H=－443.5kJ·mol-1Ⅱ．C3H8＋10CO32－－20e－===

4H2O＋13CO2负

Ⅲ．（1）正（2）1：2：2：2

（3）镀件

AgNO3

变大

（4）14.56

略19.（18分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）（1）A物质的结构简式为：________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体______________________、______________________、______________________。（不包括A，写结构简式）（2）J中所含的含氧官能团的名称为_____________