江西省上饶市黄沙中学高一化学模拟试卷含解析

江西省上饶市黄沙中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述中错误的是（

）A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据n=cV=计算；B．c（H+）=2c（H2SO4）；C．根据溶液为均一、稳定的分散系进行判断；D．根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算．解答：解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正确；B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；C．溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L，故C错误；D．取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为=0.01mol/L，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大2.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低参考答案：CA．碱金属元素最外层电子数都是1个，均易失去最外层的电子，化学性质均活泼，故A正确；B．同主族的碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强，故B正确；C．Li、Na、K、Rb等碱金属单质都是银白色，但Cs具有金属光泽，故C错误；D．随核电荷数递增，碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低，故D正确；答案为C。3.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸在加热条件下完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④收集到的气体在相同状况下体积相同A．只有② B．②④C．③④ D．①②③参考答案：B4.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl3参考答案：D试题分析：A、钠与水生成氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠，A正确；B、铁与硝酸生成硝酸铁、硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铁受热分解生成氧化铁，B正确；镁与盐酸生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁、氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁，C正确；铝与氧气生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步转化生成氢氧化铝，D错误。答案选D。5.一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0mol

B．1.5mol

C．1.0mol

D．0.75mol参考答案：B略6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2参考答案：D7.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A.一定是离子键

B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键

D.以上说法都不正确参考答案：C8.下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2参考答案：AD9.硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是：A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O在所有物质中都存在D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题参考答案：CD略10.将纯水加热至较高温度后，下列叙述中正确的是A．水的离子积变大、pH变大、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变小、呈酸性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略11.如果你家里的食用菜籽油混有水分，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C12.下列叙述正确的是A．2molH2O的质量为36g·mol—1B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．NH3的摩尔质量为17gD．标况下,1mol任何物质体积约为22.4L参考答案：B略13.下列说法中正确的一组是

A．正丁烷和异丁烷是同系物

B．

和

是同一种物质C．H2和D2互为同位素

D．

和

互为同分异构体；参考答案：B略14.合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺B．海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡参考答案：A略15.下列关于物质的检验说法正确的是A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+参考答案：B试题分析：A、加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，若沉淀为亚硫酸钡也符合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B正确；C、待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，沉淀不一定为氢氧化铝，若加NaOH先生成白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中有Al3+存在，故C错误；D、某溶液中先滴入KSCN溶液无现象，再加入氯水后呈红色，说明该溶液中有Fe2+，故D错误；故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如下图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

。（2）浓硫酸的作用是：①

②

。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其原因是：

。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）

。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥?参考答案：(1)N2＋O22NO；2NO＋O2＝2NO2

；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO(2)①由（1）化学方程式可知，1molO2和1molN2化合生成2molNO，所以此次闪电所产生的NO的物质的量为②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：解得，x＝4979.4g∴此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥。18.一定温度下，在密闭容器中，充入NO2发生反应：2NO2（g)2NO（g)＋O2（g），经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12mo