江西省九江市港口私立中学高二化学测试题含解析

江西省九江市港口私立中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸

丁香酚

肉桂酸①银氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化铁溶液

④氢氧化钠溶液A.②与③

B.③与④

C.①与④

D.①与②参考答案：A略2.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH-－3e-＝＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱参考答案：D3.人类在地球上的活动使一年内产生的CO2多达200亿吨，若植物将这些CO2全部转化为淀粉，那么最终由此生成的淀粉接近A．120亿吨

B．200亿吨

C．400亿吨

D．1200亿吨参考答案：A略4.关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A．加水稀释10倍后，pH=4B．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移动，以此解答该题．解答：解：A．加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于1个单位，即PH＜4，故A错误；B．加水稀释，c（H+）减小，但由于Kw不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，pH增大，故C正确；D．加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误．故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度中等，本题易错点为D，注意从溶液电中性原则分析．5.在①丙烯②四氟乙烯（CF2＝CF2）③氯苯④环已烯

四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（

）A．①② B．③④ C．②③ D．②④参考答案：C略6.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素．分析：A、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快．B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少．C、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断．D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断．解答：解：A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误．B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确．C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误．D、根据铜与转移电子的关系知，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O转移电子1mol

2mol

Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O

转移电子1mol

2mol根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误．故选B．点评：本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键．7.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In－(溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（

）A．黄色变浅

B．红色变深

C．褪为无色

D．黄色变深参考答案：C略8.持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当()A．负极

B．正极

C．阴极

D．阳极参考答案：A略9.下列离子方程式或化学方程式中正确的是(

)

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

B.用石墨电极电解MgCl2溶液：MgCl2Mg+Cl2↑

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D.硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

Ba2++2OH－+SO42－+H++NH4+=BaSO4↓+2H2O+NH3↑参考答案：C略10.下列叙述正确的是

(

)

A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略11.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：D略12.某酸溶液中C（H+）=0.1mol?L﹣1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol?L﹣1

B．一定大于0.1mol?L﹣1C．一定小于0.1mol?L﹣1

D．无法确定参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质的量浓度．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸溶液中氢离子浓度是0.1mol?L﹣1，溶质可能是弱酸、强酸，不同的溶质，其物质的量浓度会有所不同，故无法确定溶液的物质的量浓度．解答：解：溶质若是弱酸，如醋酸，溶液的浓度大于0.1mol?L﹣1，溶质是强酸，一元强酸中，如盐酸、硝酸，溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol?L﹣1，若是二元强酸，如硫酸，其物质的量浓度是0.05mol?L﹣1，根据以上分析，无法确定溶液中溶质的物质的量浓度，故选D．点评：本题考查了强弱电解质的电离，注重了基础知识的考查，把握酸的强弱及几元酸是解答的关键，题目难度较低．13.分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③参考答案：B14.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥

B．①②⑦C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦参考答案：A解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误；②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误；③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确；④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确；⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误．故选A．15.在一个定容密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（）A．4molA+2molB B．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molD D．3molA+1molB参考答案：C考点：等效平衡．分析：反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析．解答：解：根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式左边应该满足与初始加入的2molA和1molB相等．A、4molA+2molB与初始物质的量2molA和1molB不同，不属于等效平衡，故A错误；B、1.5molC+0.5molD换算成A、B，物质的量分别为1mol、0.5mol，与初始量不同，不属于等效平衡，故B错误；C、3molC+1molD换算成A、B，物质的量分别为2mol、1mol，与初始量相同，故C正确；D、3molA+1molB，与初始初始加入物质不同，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图2-25所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题:(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是______________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

参考答案：(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑

(4)小于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如上图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填”A”或”B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m醋酸溶液中加入的Zn质量为m。则m

m。(选填”<“、”=“或”>“)(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+。该反应的平衡常数表达式K=

,升高温度,K值

(填”增大”“减小”或”不变”)。在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v

。(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数。例如:

Mg2+(aq)+2OH–(aq)，某温度下Kcc。若该温度下某溶液里c.002如果生成沉淀,应调整溶液pH,使之大于

;该温度下,在0.20L的0.002

溶液中加入等体积的0.10的氨水溶液,该温度下电离常数K经计算

(填”有”或”无”沉淀生成。(4)常温下,向某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈

性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中电离出的水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。参考答案：(1)B

<

减小

(3)10

有(4)碱

向红色溶液中加入足量溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确(其他合理答案也给分)略18.（9分）有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：

Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔点（℃）40.5029.9232.3835.1熔化热（kJ/mol