吉林省辉南县六中20182019学年高一化学上学期期中试题

4/44/44/4吉林省辉南县六中2019-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Fe：56Cl:35.5Zn：65第I卷选择题〔共18小题,每题3分,共54分。每题只有一个选项符合题意〕1.以下有关化学实验平安问题的表达正确的选项是〔〕A．浓H2SO4溅到皮肤上,用NaOH溶液中和B．不慎将浓碱液溅到皮肤上,可用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液C．但凡给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂D．取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的平安警示标记2．焰火“脚印〞、“笑脸〞、“五环〞,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反响〞知识相关。以下说法中正确的选项是：〔〕A．焰色反响是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反响的铂丝〔铂丝或铁丝〕C．焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反响可区分NaC1与Na2CO3固体3.关于胶体和溶液的区别,以下表达中正确的选项是〔〕A.溶液呈电中性,胶体带有电荷

B.溶液中溶质微粒可透过滤纸,胶体中分散质微粒不可透过滤纸

C.溶液中溶质微粒作有规律的运动,胶体粒子运动无规律

D.溶液中通过一束光,无特殊现象,而胶体中有“光亮的通路〞4．以下表达正确的选项是〔〕A．固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电,所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质5．以下描述的物质一定是金属单质的是()A．能失去电子的物质B．能得到电子的物质C.由含11个质子的原子构成的物质D．能与水反响的物质6．以下变化需要参加适当的氧化剂才能完成的是〔〕A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N7．以下各组离子能在溶液中大量共存的是〔〕A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO、SO8.以下溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是〔〕A．150mL1mol/L的NaClB．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl29．用NA表示阿伏德罗常数,以下表达正确的选项是()A．标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．1.8gNH4+中含有质子数为NA10．将4.6gNa投入到95.6g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()。A．小于4.6%B．等于8.0%C．小于8.0%D．大于8.0%11、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是()A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有氢气产生 D．无变化12．以下反响的离子方程式书写正确的选项是〔〕

A.钠和冷水反响Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

D.铁跟稀硫酸反响：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑13．以下实验操作正确的选项是()编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中,小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次参加过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤后再加适量盐酸D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出14.根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是〔〕H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NOB．I->Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I->H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I-15.在反响5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反响和发生复原反响的氮原子个数比是〔〕A.1:1B.3:5C.5:3D.2:816.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反响产生5.6L氢气〔标准状况〕,那么此合金中一定含有的金属是〔〕A．NaB．MgC．AlD．Zn17．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,那么元素Cr在复原产物中的化合价为

()。A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋518.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别参加等质量的铝粉,反响结束后,测得生成的气体体积比为V〔甲〕：V〔乙〕=1：2,那么参加铝粉质量为〔〕A．2.7g B．3.6g C．5.4g D．1.8g第II卷19．(10分)某100mL的CuCl2溶液中,溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中,假设反响后溶液的体积不变,答复以下问题：

(1)写出该反响的离子方程式________________________。(2)原溶液中Cu2+的浓度为________；反响后测得Cl-的浓度为_________。(3)反响中氧化剂是____________,氧化产物是_______________。(4)反响后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L,那么反响中转移电子_____mol。20．(10分〕现有以下物质：①Na2CO3•10H2O晶体

②铜

③氯化氢

④CO2⑤NaHCO3固体

⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3

(1)上述物质属于电解质有__________________〔填编号〕。(2)上述物质中有物质之间可发生离子反响：H++OH-=H2O,写出一个该离子反响对应的化学方程式__________________________________。(3)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为_______。反响：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

〔未配平〕标况下生成3.36LCl2,转移电子的物质的量为_________mol。

(5)将⑥的溶液参加到足量⑤的溶液中时的离子方程式为___________________________。21．〔共12分〕〔1〕4.8gO2和0.2molCO2,它们的物质的量之比是________,质量之比是________,在同温同压下的体积之比是________。〔2〕.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________,混合气体的平均相对分子质量是____________。(3)0.3molNH3中所含原子数与个H2O中所含原子数相等。

22.(14分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ～Ⅳ所示。〔1〕只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够到达实验目的的是(填装置序号)______；〔2〕①图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其都发生的反响的化学方程式为____________________________________________；②与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是_______；Ⅳ比Ⅲ复杂

B

Ⅳ比Ⅲ平安

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个比照实验,而Ⅲ不行〔3〕假设用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,那么试管B中装入的固体最好是________；〔4〕有同学认为,除上述试验方法外,向两种固体配成的溶液中参加澄清石灰水也可以区分它们,这种说法是_____________〔填“正确〞或“错误〞〕的。〔5〕另有两瓶溶液,分别是K2CO3和NaHCO3,请你写出两种不同的鉴别方法。①________________________________________________________；②________________________________________________________。〔6〕加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数________。

选择题〔共18小题,每题3分,共54分。〕1.D2.B3.D4.C5.C6.B7.B8.B9.B10.B11.B12.C13.C14.A15.C16.D17.B21.(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2分)(2)0.1mol/L(2分)0.2mol/L(2分)(3)CuCl2(1分)FeCl2(1分)(4)0.01(2分)〔每空2分,共10分〕(1)1.3.5.6.10(2)Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O(3)0.6mol/L(4)0.3(5)Ba2++2OH-+2HCO3-==BaCO3↓+2H2O+CO32-〔每空2分,共12分〕〔1〕3∶46∶113∶4