山东省泰安市市中考化学模拟试题十

第16页2023年山东省泰安市市中考化学模拟试题10一、选择题1．〔3分〕以下操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是〔〕A．插入燃着的木条 B．观察气体颜色C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水2．〔3分〕以下物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是〔〕A．尼龙背包 B．塑料瓶 C．陶瓷花盆 D．手机塑料外壳3．〔3分〕如图表示广州市家用燃料使用的开展历程〔括号内表示主要成分〕，以下说法错误的选项是〔〕A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料B．液化石油气是石油化工的一种产品C．家用燃料燃烧时均放出热量D．煤、石油、天然气都是化石燃料4．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．CO〔NH2〕2属于复合化肥B．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜C．葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D．为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥5．〔3分〕Na2CO3的水溶液呈碱性，以下说法错误的选项是〔〕A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OH﹣D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色6．〔3分〕对于以下几种化学符号，有关说法正确的选项是〔〕①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl．A．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5〞表示五氧化二磷中有5个氧原子7．〔3分〕以下四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的选项是〔〕A．一定量的饱和石灰水中参加氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反响C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气D．服用胃舒平[主要成分Al〔OH〕3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化8．〔3分〕如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，以下实验现象描述正确的选项是〔〕①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色。A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤9．〔3分〕用三块相同的铝片〔均已去除氧化膜〕进行如下实验．实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片外表有红色物质析出；实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象．以下说法不正确的选项是〔〕A．在实验1中可以观察到铝片外表有气泡产生B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼C．铝片与浓硫酸不能发生化学反响D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差异10．〔3分〕向甲物质中逐渐参加乙物质至过量，假设x轴表示参加乙物质的质量，那么以下选项与如图不相符合的是〔〕选项甲物质乙物质y轴表示的含义A二氧化锰过氧化氢溶液二氧化猛的质量Bt℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度C氯化银稀硝酸氯化银的质量D饱和石灰水生石灰溶液的质量A．A B．B C．C D．D二、填空题11．〔3分〕从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，写出符合以下要求的物质的化学式．①造成“温室效应〞的单质是；②一种氮肥是；③实验室常用的液体燃料是；④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是．12．〔3分〕考古学上通过碳﹣14原子测定文物年代．碳﹣14和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是，它们的原子质量比是．13．〔3分〕氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．〔1〕熟石灰可由生石灰溶于水制得，反响的化学方程式是：．测量其溶液的pH时，可以，再用标准比色卡比拟试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．〔2〕用石灰浆粉刷墙壁，枯燥后墙面变硬，反响的化学方程式是：．〔3〕用熟石灰来改进酸性土壤，反响的化学方程式是：〔以土壤中含有硫酸为例〕．〔4〕用熟石灰粉与草木灰〔主要成分是K2CO3〕按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉〞．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉〞撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．①“黑白粉〞比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反响的化学方程式是．②“黑白粉〞还可提供植物必需的营养素是〔填元素符号〕．14．〔3分〕空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反响。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥〔NH4NO3〕的工业流程。请按要求答复以下问题：〔1〕步骤①中发生的是变化〔填“物理〞或“化学〞〕。〔2〕写出步骤③中发生反响的化学方程式。〔3〕上述化学反响中属于化合反响的有个。〔4〕图2是化肥硝酸铵包装袋上的局部说明：硝酸铵应具有的性质是〔填字母〕。A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解施用该类肥料时，要防止与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反响的化学方程式。三、实验题15．王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu〔NO3〕2和Al〔NO3〕3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，参加锌粉，充分反响后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究〔不考虑杂质干扰〕。【提出问题】滤渣乙是什么？〔1〕【做出猜测】小明认为滤渣乙是银，小冬认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是。〔2〕【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜测错误，理由是。〔3〕【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写以下空白：实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙参加盐酸无气体产生滤渣乙可能是实验2：取滤液甲参加无蓝色沉淀滤渣乙一定是〔4〕【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中参加稀盐酸，当观察到，也能得出实验1的结论。16．“低钠盐〞可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐〞在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐〞口味还会参加少量镁盐〔仅限MgSO4或MgCl2〕．〔1〕测得某“低钠盐〞样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是〔填离子符号〕．〔2〕探究某“低钠盐〞样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐〔MgSO4或MgCl2中的一种〕．请设计实验方案，完成以下表格．限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，样品溶解，形成无色溶液．步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡，说明样品b中添加了镁盐步骤3：四、计算题17．人体摄入锌缺乏会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．〔1〕葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为．〔2〕葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为〔计算结果精确到0.1%〕．18．向盛有100g稀硫酸的烧杯中参加一定质量的镁粉，固体完全反响后，再向所得溶液中参加NaOH溶液，所得沉淀的质量与参加NaOH溶液的质量关系如下图。请计算：〔1〕NaOH溶液中溶质的质量分数。〔2〕与NaOH溶液反响所消耗硫酸溶质的质量。参考答案与试题解析一、选择题1．【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．【分析】鉴别空气、氧气、氢气三瓶气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能到达到达一次鉴别出三瓶气体的目的．【解答】解：A、插入燃着的木条，假设木条燃烧更旺，那么是氧气；假设木条正常燃烧，那么是空气；假设气体能燃烧，那么是氢气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，应选项正确。B、空气、氧气和氢气三瓶气体均没有颜色的气体，用观察气体的颜色的方法无法鉴别，应选项错误。C、空气、氧气和氢气三瓶气体均没有气味的气体，用闻气体的气味的方法无法鉴别，应选项错误。D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，即可鉴别空气；但无法鉴别氢气、氧气，应选项错误。应选：A。【点评】此题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差异，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．2．【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、尼龙背包是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，应选项错误。B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，应选项错误。C、陶瓷花盆是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，应选项正确。D、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，应选项错误。应选：C。【点评】此题难度不大，掌握合成材料的三大特征〔有机物、合成、高分子化合物〕、分类是正确解答此类题的关键所在．3．【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；H7：化石燃料及其综合利用；H9：石油加工的产物．【分析】根据煤的成分以及燃烧产物解释。【解答】解：A、煤主要含有C元素，还含有少量的H、S等元素，燃烧后生成二氧化硫等污染性气体，造成酸雨。故而煤不属于清洁燃料，错误；B、液化石油气是石油加工而来的，是一种化工产品，正确；C、燃料燃烧时均放出热量，正确；D、煤、石油、天然气都是化石燃料，正确。应选：A。【点评】该题难度不大，主要了解化石燃料的组成以及燃烧产物，记住化学反响中，燃烧均为放热反响。4．【考点】9J：常见化肥的种类和作用；J2：生命活动与六大营养素；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】A、化肥的主要包括钾肥、氮肥、磷肥三种，含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上的肥料称为复合肥．B、根据维生素的生理功能判断．【解答】解：A、CO〔NH2〕2中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，A错。B、维生素可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，处于生长发育期的青少年应多吃富含维生素的水果、蔬菜，B错。C、淀粉等糖类在人体中水解的最终产物为葡萄糖，人体是直接吸收和利用葡萄糖的，通过葡萄糖氧化给人体提供能量。故而糖类作为主要的供能物质。C正确。D、化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调。D错。应选：C。【点评】易错点：对复合肥的定义理解不清，容易理解成含有多种元素的化肥即为复合肥，没注意到复合肥的定义中强调的是含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上．5．【考点】9H：盐的化学性质；91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反响的原因．【解答】解：A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误；B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反响生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确；应选：A。【点评】Na2CO3属于盐类，它的水溶液呈碱性，这一点要特别注意．6．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．B、根据单质〔金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字〕和化合物〔金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零〕，进行分析判断．C、根据决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；④P2O5可表示1个五氧化二磷分子，①H可表示1个氢原子，⑥NaCl是由离子构成的，应选项说法错误。B、③Cu是铜的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑥NaCl是氯化钠的化学式，应选项说法正确。C、②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，应选项说法错误。D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，④P2O5中的“5〞表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，应选项说法错误。应选：B。【点评】此题难度不大，掌握常见化学用语〔原子符号、分子符号、化学式、离子符号等〕的书写方法与含义等是正确解答此类题的关键．7．【考点】7M：固体溶解度的影响因素；6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据氧化钙和水反响生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出分析解答；B、根据相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反响，铁产生的氢气比锌多解答；C、根据根据用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的进行解答；D、根据胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性解答。【解答】解：A、氧化钙和水反响生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出，溶质质量较小，故错；B、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反响，铁产生的氢气比锌多，故对；C、相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的，故错；D、胃酸呈酸性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多，应从pH＜7开始，故错。应选：B。【点评】此题考查了常见物质间的反响，完成此题，可以依据物质的性质进行。8．【考点】6Q：二氧化碳的化学性质．【分析】二氧化碳能与水反响生成碳酸，呈酸性，因此能使紫色石蕊试液变红。【解答】解：二氧化碳能溶于水的，并且与水反响，大试管内气体减少，压强变小，试管中水面上升故①正确。二氧化碳与水反响生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红。故②正确。应选：A。【点评】此题考查了二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行9．【考点】85：金属的化学性质．【分析】金属活动性顺序表中铝排在氢前面，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，比铜活泼，能够硫酸铜反响生成硫酸铝和铜；铝能被浓硫酸钝化．【解答】解：A、铝能和稀硫酸反响生成硫酸铝和氢气，在实验1中可以观察到铝片外表有气泡产生，该选项说法正确；B、铝片放入硫酸铜溶液中，铝片外表有红色物质析出，说明金属铝比铜活泼，该选项说法正确；C、铝片放入浓硫酸中时，虽然没有明显的现象，但是铝片能被浓硫酸钝化，发生了化学反响，该选项说法不正确；D、稀硫酸能和铝反响生成气体，浓硫酸和铝反响不能产生气体，说明浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差异，该选项说法正确。应选：C。【点评】此题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．10．【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7L：固体溶解度的概念；7M：固体溶解度的影响因素；8L：生石灰的性质与用途；9H：盐的化学性质．【分析】解答此题首先分析图象的意义是随着乙的不断参加，甲物质质量保持不变．其次将四个反响的化学反响原理逐一分析，分析甲物质与乙试剂的关系．最后和图象比照可解答．【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，参加过氧化氢过量，二氧化锰的质量会不变，故A正确；B、同一物质在水中的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度在t℃不变时，溶解度不变，故B正确；C、氯化银不能溶于硝酸，也不与硝酸反响，所以随着稀硝酸参加，硝酸银质量不变，故C正确；D、饱和石灰水中参加生石灰，氧化钙与水反响生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，原来溶解的氢氧化钙会析出，所以溶液的质量会减小，故D错误。应选：D。【点评】此题考查了常见物质间的反响情况，完成此题，可以根据具体的反响结合图象进行．二、填空题11．【考点】D1：化学式的书写及意义．【分析】根据常见物质的性质和用途结合题中给出的元素进行解答．【解答】解：①造成温室效应的气体单质是臭氧，故填：O3；②由提供的元素可组成的氮肥由碳酸氢钠，尿素等，故填：NH4HCO3；③酒精是实验室中常用的液体燃料，故填：C2H5OH；④发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故填：NaHCO3．【点评】此题主要考查了物质的性质、用途以及化学式的书写，会由题目中的信息来解决问题．12．【考点】B4：原子的定义与构成；D7：相对原子质量的概念及其计算方法．【分析】碳﹣12原子的核内有6个质子和6个中子，碳﹣14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有6个质子和8个中子．【解答】解：碳﹣12原子的核内有6个质子和6个中子，碳﹣14原子的核内有6个质子和8个中子，两种原子中中子数不同；根据相对原子质量=质子数+中子数，可知碳14原子的质量与碳12原子的质量之比为14：12=7：6．故答案为：中子数不同；7：6．【点评】此题考查学生对原子结构及相对原子质量的理解与应用的能力，难度不大．13．【考点】95：碱的化学性质；8L：生石灰的性质与用途；9J：常见化肥的种类和作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH的操作方法分析；〔2〕石灰浆刷墙壁，涉及到的反响是氢氧化钙和二氧化碳反响；〔3〕氢氧化钙与硫酸反响生成硫酸钙和水；〔4〕①根据氢氧化钙与碳酸钾反响生成碳酸钙和氢氧化钾解答；②根据植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉〞中含有K元素解答．【解答】解：〔1〕生石灰与水反响生成氢氧化钙，反响的化学方程式为：CaO+H2O═Ca〔OH〕2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH．〔2〕石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，枯燥后墙面变得既白又硬，反响的化学方程式为：CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O．〔3〕氢氧化钙与硫酸反响生成硫酸钙和水，反响的化学方程式为：Ca〔OH〕2+H2SO4═CaSO4+2H2O．〔4〕①氢氧化钙与碳酸钾反响生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca〔OH〕2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉〞中含有K元素．故答案为：〔1〕CaO+H2O═Ca〔OH〕2．用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上．〔2〕CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O．〔3〕Ca〔OH〕2+H2SO4═CaSO4+2H2O．〔4〕①Ca〔OH〕2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH．②K．【点评】此题难度不大，考查学生根据反响原理书写化学方程式的能力等，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．14．【考点】AF：物质的相互转化和制备；E3：化学变化和物理变化的判别；F1：化合反响及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕根据流程结合别离液态空气法获得气体的方法分析变化；〔2〕根据流程中的反响物和生成物写出反响的方程式；〔3〕根据流程图中涉及的反响分析反响类型；〔4〕根据标签分析硝酸铵的性质并写出反响的方程式。【解答】解：〔1〕从空气中别离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；故答案为：物理；〔2〕步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反响产生一氧化氮和水，故反响的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；〔3〕步骤②是氮气和氢气合成氨气，属于化合反响；步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反响产生一氧化氮和水，不属于根本反响类型；步骤④是一氧化氮、水和氧气合成硝酸，属于化合反响；步骤⑤是硝酸和氨气合成硝酸铵，属于化合反响，因此化合反响是②④⑤，共3个；故答案为：3；〔4〕由标签中的“防潮防晒〞可知，NH4NO3易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性，因此选择AC；硝酸铵和氢氧化钙反响产生硝酸钙、水和二氧化碳，反响的方程式为：2NH4NO3+Ca〔OH〕2=Ca〔NO3〕2+2H2O+2NH3↑；故答案为：AC；2NH4NO3+Ca〔OH〕2=Ca〔NO3〕2+2H2O+2NH3↑。【点评】此题主要考查了合成硝酸铵的工艺流程及方程式的书写及利用标签信息分析物质的性质，学会根据题目给予的信息来分析题目并结合相关的知识分析问题是正确解答此题的关键。三、实验题15．【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；85：金属的化学性质．【分析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向含有AgNO3、Cu〔NO3〕2和Al〔NO3〕3的工业废水中参加锌时，锌先和硝酸银反响，后和硝酸铜反响。【解答】解：〔1〕小明认为滤渣乙是银，小冬认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，滤渣乙还可能是银、铜和锌。故填：银、铜和锌。〔2〕大家经过讨论后，认为小华的猜测错误，理由是锌不能和硝酸铝反响，因此滤渣中不含有铝。故填：锌不能和硝酸铝反响。〔3〕实验1：取滤渣乙参加盐酸，不产生气体，说明滤渣中不含有锌，可能含有银或银和铜；实验2：取滤液甲参加氢氧化钠溶液，无蓝色沉淀，说明滤液中不含有铜离子，即硝酸铜已经完全反响，滤渣乙一定是银和铜，实验过程如下所示：实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙参加盐酸无气体产生滤渣乙可能是银或银和铜实验2：取滤液甲参加氢氧化钠溶液无蓝色沉淀滤渣乙一定是银和铜〔4〕通过交流，大家认为在滤液甲中参加稀盐酸，当观察到无明显现象时，说明滤液中不含有硝酸银，即滤渣乙可能是银或银和铜，也能得出实验1的结论。故填：无明显现象。【点评】此题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16．【考点】9H：盐的化学性质；DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】〔1〕根据NaCl和KCl都含有Cl﹣分析；〔2〕根据镁离子的验证和硫酸根的验证分析．【解答】解：〔1〕样品a中NaCl和KCl都含有Cl﹣，所以Cl﹣最多．〔2〕探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42﹣．步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌．步骤2，验证是否含有Mg2+，可以加NaOH溶液会产生Mg〔OH〕2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐．步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl﹣