高三化学模拟考试题及答案

2013年高三化学模拟考试题及答案化学一、单项选择题7．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是ANH+、Ca2+、OH-、CO2-43

BAg+、H+、SO2-、CIO-3C.NH+、Br-、Na+、SO2-44

D.H+、C1-、Fe2+、NO-38．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是实验室用碱石灰吸收SOB.NaO与水反应制备氧气222C.NO与水反应制备HNOD.CO与澄清石灰水作用2532设阿伏加德罗常数(N)的数值为n，下列说法正确的是(相对原子质量：H-l、O-16)AA11.2LNH所含分子数为0.5n3AImolCl与足量Fe反应，转移的电子数为3n2A100ml1mol/L1FeCl溶液中含Fe3+微粒的数目是0.ln3A常温下，34gHO中H-0键数目为2n22A下列实验操作正确且能达到目的是将A1C1溶液蒸发结晶提取无水A1C133在温水瓶中加入NaCO溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能CaSO234用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸将C1、HC1混合气体通过盛有NaHCO饱和溶液的洗气瓶除去HC123研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是实验I中，甲电极反应为：2H++eHT2实验电极甲电极乙IZnCuIIAlCu实验II中，H+向Al定向迁移两组实验溶液的pH均增大实验II中，电子由铜转移到锌

下列说法正确的是A.甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物B.苯能使酸性KMnO溶液褪色4乙醇和苯酚都是电解质将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入KMnO溶液中，以证明产物是乙烯4二、非选择题(16分)共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点，广泛应用于CHgOH化合物I—||—*■HOCHj—CH2OHCHgOHhoh2c-^j^ch2oh(化含物H)(化合物IV)HOQHz-CH(化合物IV)(化合物III)试回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z化合物IV的分子式为。化合物I的结构简式:；化合物II的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物V的结构简式为。合成的反应类型为。化合物III可由乙烯与Br通过发生加成后，得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：。在一定条件下，CHOH能与碳酸乙烯酯粘发生类似PETG再生的反应，其中产物之一为碳酸二甲酯［化学式为(CHO)CO，一种无毒无害的化工原料］。写出反应化学方32程式(不用标反应条)：。(16分)工业上采用乙苯与CO脱氢生产重要化工原料苯乙烯2CHiCHifHYHz(g)+(g)=：◎(g)+CO(g)+H2O(g)其中乙苯在CO气氛中的反应可分两步进行2

CtJKSfljAj—+H3(g)AHs=-125Kj/iuolnh2(g)+co2(g)=co(g)+h2o(g)(1)上述乙苯与CO2反应的反应热AH为⑵①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是a.卩正(CO)二爲(CO)b.c(CO)=c(CO)2c.消耗ImolCO同时生成1mo1HOd.CO的体积分数保持不变222(3)在3L密闭容器内，乙苯与CO的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO的起22始浓度分别为l.Omol/L和3.0mol/L,其中实验I在Tl。C,0.3MPa，而实验II、III分①实验AJL\Lr^n-A-HI0LT.・An①实验AJL\Lr^n-A-HI0LT.・AnITITl1H'2A1.141E寸1lin.图II乙苯在0-50min时的反应速率为)%实验/////时问/min图11温焙烧一温焙烧一钠氧化法”回收NaCrOi等物质。实验II可能改变条件的是图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验III中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为\2mollL，其他条件不变，乙苯的转化率将填"增大”、“减小”或“不变”)，计算此时平衡常数为32.(16分)电镀污泥中含有Cr(OH\、化勺ZnO、50、NiO等物质，工业上通过“中

已知：水浸后溶液中存在NaCrO、NaAlO、NaZnO等物质24222水浸后的溶液呈性(“酸”、“碱”、“中”)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式TOC\o"1-5"\h\zCr(OH)3+Na2CO3+I=Na2CrO4+—CO2+'滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、“系列操作”中为：继续加入HSO，冷却结晶，过滤。继续加入HSO目2424的是。已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2CrO2-+2H+=CrO2-+HO4272②NaCrO、NaCrO在不同温度下的溶解度如下表22724温度化学式20°C60C100CNaSO2419.545.342.5—1NaCrO183269415NaCrO2484115126⑸工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量HSO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式33.(16分)碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。操作I为灼烧，则灼烧时用盛装海带，操作II为水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。［推测］:①以IO;形式存在；②以I-形式存在［查阅资料］:I。-具有较强的氧化性，1+2SO2-=21-+SO2-322346将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%HO溶22液、KSCN溶液、FeCC2溶液、稀硫酸序号实验方案实验现象结论①取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II无现象②往试管I中加入无现象证明不是以IO3-形式存在③往试管II中加入证明以1-形式存在2222(l)CHOlOlO4HOO⑵（3）(l)CHOlOlO4HOO⑵（3）缩聚反应COOHtCH3C(CH3)2C(CHt,)2COOH…（每空3分，共6分）…（2分）十2NaOHCH3CH2+2NaElr（4）定量检验海带中的碘含量：取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加O.Olmol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液B在溶液B加入两滴淀粉溶液，用O.Olmol/LNaSO溶液，滴定至终点，终点现223象为，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗NaSO溶223液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量•（假设操作I、II过程中碘不损失，原子量I-l27）题号789101112答案CBDBCA参考答案3O.(l6分)2分）（3分）+2ch3OH一■*洱仞+OHOHH^CQ^OCH（3分）31.+2ch3OH一■*洱仞+OHOHH^CQ^OCH（3分）31.(16分)⑴—166KJ/molc(CHCH=CH)•c(CO)•c(H)652—c(CHCHCH)•c(CO)65232(2)K=2分）BC⑶①0.012mol/（L-min）；②加入催化剂③（每空2分共6分）（4）减小（2分）；0.225（2分）32.（16分）（1）碱性（2分）(2)4Cr(OH)+4NaCO+3O中温4NaCrO323224每空2分共4分）（每个物质1分，配平2分，共4分）(3)Al(OH(3)Al(OH)3(2分)⑷蒸发浓缩（2分）；促进平衡2。冬+2H+=C[O汀H2O向正反应方向移动,TOC\o"1-5"\h\z尽可能生成更多溶解度更大的NaCrO（3分）227⑸CrO2-+8H++6e-二C