山东省济宁市中考化学三模试卷

第22页山东省济宁市2023年中考化学三模试卷〔解析版〕一、选择题〔以下各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分〕1．〔1分〕以下过程中利用了物质的化学性质的是〔〕A．干冰做舞台云雾B．乙炔与氧气形成高温氧炔焰C．活性炭吸附色素和异味D．洗洁精通过乳化作用除去油污2．〔1分〕空气是人类珍贵的自然资源。以下说法正确的选项是〔〕A．别离液态空气法制氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同B．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2等C．用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反响完成后要立即读数D．稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反响3．〔1分〕以下事实的结论或解释中，不正确的选项是〔〕A．钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同C．水受热变成水蒸气后体积变大﹣﹣受热后水分子的体积变大D．原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分4．〔1分〕化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应，一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石〔主要成分KAlSi3O8〕的水溶液里，其中一种反响的化学方程式是：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓，以下说法不正确的选项是〔〕A．X是Al〔OH〕3B．反响前后各物质中元素的化合价均未发生变化C．生成物中有一种氧化物D．该反响中涉及到的元素种类有5种5．〔2分〕以下化学方程式与事实不相符的是〔〕A．铝在空气中与氧气反响生成一层致密薄膜4Al+3O2═2Al2O3B．铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变成蓝色Cu+2HNO3═Cu〔NO3〕2+H2↑C．胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2OD．人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O26CO2+6H2O6．〔2分〕以下现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是〔〕①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反响，镁反响更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强。②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属〔银、铂、金〕以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④7．〔2分〕如下图进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是〔〕A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红B．甲处发生的反响是典型的吸热反响C．丙处试管可防止液体倒吸D．该装置的缺乏之处是未进行尾气处理8．〔2分〕以下图象能正确反映其对应变化关系的是〔〕A．向FeCl3和HNO3的混合溶液中参加NaOH溶液直至过量B．煅烧一定质量的石灰石C．相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反响D．水在通电的条件下反响9．〔2分〕在化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下图实验方案。以下说法不正确的选项是〔〕A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完本钱实验探究10．〔2分〕一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca〔NO3〕2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：〔1〕取少量该粉末于烧杯中，参加适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液．〔2〕取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再参加足量的稀HNO3溶液，沉淀局部溶解．〔3〕另称取1.38g该粉末于烧杯中，参加蒸馏水溶解，再参加足量的BaCl2溶液，充分反响后生成1.97g白色沉淀．以下说法正确的选项是〔〕A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3B．杂质中肯定不含有Ca〔NO3〕2、CuCl2、Na2CO3C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3二、填空与简答〔共17分〕11．〔4分〕按要求从氧化钙、氢气、氢氧化铜、硫酸、碳酸钠、二氧化硫中选取适宜的物质，将其化学式填写在以下横线上。〔1〕一种可燃性气体〔2〕一种非金属氧化物〔3〕一种难溶性的碱〔4〕一种不易挥发的酸。12．〔4分〕请你用化学知识解释以下以下现象〔1〕二氧化碳可以灭火。〔2〕氦气替代氢气做探空气球。〔3〕生石灰做食品枯燥剂。〔4〕夏天铁轨之间缝隙变小。13．〔3分〕A、B、C三种晶体〔不含结晶水〕的溶解度曲线如图，请答复：〔1〕P点表示的意义为。〔2〕t2℃时，将15gA物质参加50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为g。〔3〕将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是。14．〔4分〕清洗、枯燥后的黄铜渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%．处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O①Ⅱ中发生了两个化学反响，请写出其中任意一个化学方程式。②I、Ⅱ中的操作均含有〔填操作名称〕。③操作I所得固体物质为，溶液A的溶质为〔填化学式〕。15．〔2分〕化学无处不在，小到日常生活，大到航空航天。〔1〕某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水〔填“放出〞或“吸收〞〕热量。〔2〕端午节人们食用粽子纪念屈原，使用糯米、食盐、火腿瘦肉、少量油作为某种粽子的原料，从营养均衡的角度看，你认为还缺少的营养素为：；该营养素属于〔填“无机化合物〞或“有机化合物〞〕。〔3〕2023年5月，我国首款大型客机C919首飞成功。C919结构上多处运用钛合金和铝锂合金作为零件，钛合金和铝锂合金属于材料〔填“金属〞或“无机非金属〞或“合成〞〕。三、实验与探究〔共11分〕16．〔11分〕〔1〕根据图1答复以下问题：①图1装置中既能制O2又能制CO2的是〔填序号〕。请写出实验室用你所选装置制两种气体的化学方程式。制O2。制CO2。②用推拉注射器活塞的方法来检在装置气密性，如图2，当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，那么能观察到。③将制得的CO2通入到盛有NaHCO3溶液的装置⑥中，目的是。〔2〕某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反响〞，做了如图3所示的两个实验。①实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为，该反响的化学方程式为，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与反响的现象，证明了酸和碱能发生反响。②向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续参加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反响。实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？【猜测假设】猜测一：NaCl和HCl猜测二：【实验设计】假设要证明猜测一成立，以下试剂中不能到达实验目的是。A．紫色石蕊溶液B．CuC．AgNO3D．Na2CO3【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜测成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由。四、分析与计算〔共6分〕17．〔2分〕食物淀粉在人体内经过酶的催化作用，与水发生一系列反响，最终变成葡萄糖，葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养．葡萄糖的化学式为C6H12O6，请根据该化学式进行计算：〔1〕葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为．〔结果填最简整数比〕〔2〕葡萄糖中碳元素的质量分数是．18．〔4分〕某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴参加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如下图。请计算：〔1〕反响至A点时参加氢氧化钠溶液的质量为；〔2〕计算反响至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？〔计算结果保存至0.1%〕2023年山东省济宁市中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题〔以下各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分〕1．〔1分〕以下过程中利用了物质的化学性质的是〔〕A．干冰做舞台云雾B．乙炔与氧气形成高温氧炔焰C．活性炭吸附色素和异味D．洗洁精通过乳化作用除去油污【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、复原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。【解答】解：A、干冰做舞台云雾是干冰吸热升华，属于物理性质；应选项错误；B、乙炔与氧气形成高温氧炔焰是利用乙炔的可燃性，属于化学性质；应选项正确；C、活性炭吸附色素和异味是利用乙炔的吸附性，属于物理性质；应选项错误；D、洗洁精通过乳化作用除去油污是洗洁精的乳化作用，属于物理性质；应选项错误；应选：B。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关干冰、乙炔、活性炭、洗洁精的性质，并能够在比拟的根底上进行应用，本考点的根底性比拟强，主要出现在选择题和填空题中。2．〔1分〕空气是人类珍贵的自然资源。以下说法正确的选项是〔〕A．别离液态空气法制氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同B．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2等C．用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反响完成后要立即读数D．稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反响【分析】A、根据工业制取氧气的原理考虑；B、根据二氧化碳不是空气污染物进行考虑；C、根据测定空气中氧气含量实验考前须知考虑；D、根据稀有气体的化学性质考虑。【解答】解：A、工业制取氧气的原理：根据各物质的沸点不同进行混合物的别离，故正确；B、二氧化碳不是空气污染物，故错误；C、用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反响完成后应冷却到室温再读数，故错；D、稀有气体在特殊条件下可以与其他物质发生化学反响，故错。应选：A。【点评】解答此题关键是知道工业制取氧气的原理、空气污染物以及测定空气中氧气含量实验的考前须知等，难度不大。3．〔1分〕以下事实的结论或解释中，不正确的选项是〔〕A．钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同C．水受热变成水蒸气后体积变大﹣﹣受热后水分子的体积变大D．原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分【分析】根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、钠原子和钠离子属于同种元素是因为它们的质子数相等的缘故，应选项解释正确。B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质此题，应选项解释正确。C、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔〔而不是水分子的体积〕变大，应选项解释错误。D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，应选项解释正确。应选：C。【点评】此题难度不大，掌握分子的根本性质及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。4．〔1分〕化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应，一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石〔主要成分KAlSi3O8〕的水溶液里，其中一种反响的化学方程式是：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓，以下说法不正确的选项是〔〕A．X是Al〔OH〕3B．反响前后各物质中元素的化合价均未发生变化C．生成物中有一种氧化物D．该反响中涉及到的元素种类有5种【分析】据质量守恒判断x的化学式来分析解答；【解答】解：A．根据化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓和质量守恒定律分析，反响前K：1个，反响后：1个，那么x中不含K；反响前Al：1个，反响后应：1个，那么x中含有一个Al，依此类推，x中还含有3个O，3个H，那么X的化学式为Al〔OH〕3；正确；B．由方程式可知，反响前后各物质中元素的化合价均未发生变化，正确；C．由方程式可知，生成物中只有SiO2一种氧化物，正确；D．由方程式可知，该反响中涉及到K，Al，Si，C，H，O共6种元素；错误；应选：D。【点评】此题综合性较强，可谓考查详尽，即考查了知识，又培养了学生的细心、耐心分析解决问题的能力．5．〔2分〕以下化学方程式与事实不相符的是〔〕A．铝在空气中与氧气反响生成一层致密薄膜4Al+3O2═2Al2O3B．铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变成蓝色Cu+2HNO3═Cu〔NO3〕2+H2↑C．胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2OD．人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O26CO2+6H2O【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反响条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、化学方程式与事实相符；B、Cu与稀硝酸反响生成硝酸铜、NO和水，反响的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O，故化学方程式与事实不相符；C、化学方程式与事实相符；D、化学方程式与事实相符；应选：B。【点评】此题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规那么进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反响条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．6．〔2分〕以下现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是〔〕①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反响，镁反响更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强。②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属〔银、铂、金〕以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④【分析】①镁的活动性比铝强，活动性越强与酸反响越剧烈，可以据此解答；②铁的活动性比铜强，所以可以将硫酸铜中的铜置换出来，可以据此解答；③根据金属化学性质分析；④金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反响而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，可以据此分析；【解答】解：①镁的活动性比铝强，活动性越强与酸反响越剧烈，所以相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反响，镁反响更剧烈，故正确；②铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故正确；③大多数金属比拟活泼在自然界中以化合物的形式存在，仅有少数金属例如银、铂、金，化学性质稳定，以单质形式存在，故正确；④金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反响而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；应选：A。【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等，理解其应用原那么，学会处理实际问题。7．〔2分〕如下图进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是〔〕A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红B．甲处发生的反响是典型的吸热反响C．丙处试管可防止液体倒吸D．该装置的缺乏之处是未进行尾气处理【分析】观察实验的装置，根据各处发生的反响分析物质的性质；根据反响的特点分析反响的类型；一氧化碳是有毒的气体能污染空气，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验。【解答】解：A、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反响生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反响生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故A正确；B、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反响生成了一氧化碳，是典型的吸热反响，B正确；C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故C正确；D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反响的一氧化碳，不需要尾气处理。故D错误。应选：D。【点评】此题主要考查了一氧化碳和二氧化碳的性质，解题时要掌握一氧化碳复原氧化铜的实验原理和实验中的一些考前须知，属常规型实验考查题。8．〔2分〕以下图象能正确反映其对应变化关系的是〔〕A．向FeCl3和HNO3的混合溶液中参加NaOH溶液直至过量B．煅烧一定质量的石灰石C．相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反响D．水在通电的条件下反响【分析】A、根据向FeCl3和HNO3的混合溶液中参加NaOH溶液直至过量，氢氧化钠会先与硝酸反响，再与氯化铁反响进行分析；B、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；C、根据锌的金属活动性比铁强，等质量的铁、锌与足量的硫酸反响，铁生成的氢气多进行分析；D、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析。【解答】解：A、向FeCl3和HNO3的混合溶液中参加NaOH溶液直至过量，氢氧化钠会先与硝酸反响，再与氯化铁反响，所以参加一定量的氢氧化钠都才会出现沉淀，故A错误；B、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反响后固体的质量不会减小到零，故B错误；C、锌的金属活动性比铁强，等质量的铁、锌与足量的硫酸反响，铁生成的氢气多，故C正确；D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故D错误。应选：C。【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反响的过程并能结合图象分析问题。9．〔2分〕在化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下图实验方案。以下说法不正确的选项是〔〕A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完本钱实验探究【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此来分析。【解答】解：A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝外表会有红色物质出现，可知金属活动性：Al＞Cu，故正确；B、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝外表会有银白色物质出现，可知金属活动性：Cu＞Ag，故正确；C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：Al＞Cu，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故正确；D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完本钱实验探究，故错误。应选：D。【点评】此题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出。10．〔2分〕一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca〔NO3〕2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：〔1〕取少量该粉末于烧杯中，参加适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液．〔2〕取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再参加足量的稀HNO3溶液，沉淀局部溶解．〔3〕另称取1.38g该粉末于烧杯中，参加蒸馏水溶解，再参加足量的BaCl2溶液，充分反响后生成1.97g白色沉淀．以下说法正确的选项是〔〕A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3B．杂质中肯定不含有Ca〔NO3〕2、CuCl2、Na2CO3C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3【分析】取少量该粉末于烧杯中，参加适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反响生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再参加足量的稀HNO3溶液，沉淀局部溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可能含有碳酸钠，这是因为碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反响生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸；1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反响生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反响生成1.97g碳酸钡沉淀，称取1.38g该粉末于烧杯中，参加蒸馏水溶解，再参加足量的BaCl2溶液，充分反响后生成1.97g白色沉淀，因为粉末中一定含有碳酸钾和氯化钾，碳酸钾质量小于1.38g，和氯化钡反响生成的碳酸钡质量小于1.97g，因此粉末中一定含有碳酸钠；由以上分析可知，杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3．【解答】解：取少量该粉末于烧杯中，参加适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反响生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再参加足量的稀HNO3溶液，沉淀局部溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可能含有碳酸钠，这是因为碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反响生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸；A、杂质中可能含有KNO3，一定含有Na2CO3，该选项说法不正确；B、杂质中肯定不含有Ca〔NO3〕2，一定含有CuCl2、Na2CO3，该选项说法不正确；C、杂质中肯定含有KCl和Na2CO3，该选项说法不正确；D、取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再参加足量的稀HNO3溶液，沉淀局部溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可能含有碳酸钠，这是因为碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反响生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸；1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反响生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反响生成1.97g碳酸钡沉淀，称取1.38g该粉末于烧杯中，参加蒸馏水溶解，再参加足量的BaCl2溶液，充分反响后生成1.97g白色沉淀，因为粉末中一定含有碳酸钾和氯化钾，碳酸钾质量小于1.38g，和氯化钡反响生成的碳酸钡质量小于1.97g，因此粉末中一定含有碳酸钠；由以上分析可知，杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3。应选：D。【点评】此题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．二、填空与简答〔共17分〕11．〔4分〕按要求从氧化钙、氢气、氢氧化铜、硫酸、碳酸钠、二氧化硫中选取适宜的物质，将其化学式填写在以下横线上。〔1〕一种可燃性气体H2〔2〕一种非金属氧化物SO2〔3〕一种难溶性的碱Cu〔OH〕2〔4〕一种不易挥发的酸H2SO4。【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】解：〔1〕氢气具有可燃性，故填：H2；〔2〕二氧化硫是由硫元素与氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，故填：SO2；〔3〕氢氧化铜是一种难溶于水的碱；故填：Cu〔OH〕2；〔4〕提供的物质中，硫酸是一种不易挥发的酸；故填：H2SO4。【点评】此题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。12．〔4分〕请你用化学知识解释以下以下现象〔1〕二氧化碳可以灭火二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，而且密度大于空气。〔2〕氦气替代氢气做探空气球氦气密度比空气小，且化学性质稳定。〔3〕生石灰做食品枯燥剂生石灰吸水并和水发生反响。〔4〕夏天铁轨之间缝隙变小温度升高，原子间隔变大。【分析】〔1〕根据二氧化碳的性质进行分析；〔2〕根据氦气的性质进行分析；〔3〕根据生石灰的性质和用途进行分析；〔4〕根据分子的根本特征分析。【解答】解：〔1〕二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。〔2〕氦气密度比空气小，且化学性质稳定，氦气替代氢气做探空气球。〔3〕生石灰吸水并和水发生反响，可做食品枯燥剂。〔4〕夏天铁轨之间缝隙变小，是因为温度升高，原子间隔变大的缘故。故答案为：〔1〕二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，而且密度大于空气；〔2〕氦气密度比空气小，且化学性质稳定；〔3〕生石灰吸水并和水发生反响；〔4〕温度升高，原子间隔变大。【点评】此题难度不大，掌握分子的根本性质、二氧化碳的性质与用途以及生石灰的性质等是解答此题的关键。13．〔3分〕A、B、C三种晶体〔不含结晶水〕的溶解度曲线如图，请答复：〔1〕P点表示的意义为t1℃时A、C的溶解度相等。〔2〕t2℃时，将15gA物质参加50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为60g。〔3〕将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是C。【分析】〔1〕溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；〔2〕据该温度下A的溶解度分析解答；〔3〕据该温度下三种物质的溶解度大小分析判断。【解答】解：〔1〕P点是t1℃时，A、C两物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等；〔2〕t2℃时A的溶解度是20g，即100g水中最多溶解A的质量是20g，所以将15gA物质参加50g水中，充分溶解，最多溶解10g，所得溶液的质量为60g；〔3〕t3℃时三种物质的溶解度大小关系是：A＞B＞C，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是C；故答案为：〔1〕t1℃时A、C的溶解度相等；〔2〕60；〔3〕C。【点评】此题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过此题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。14．〔4分〕清洗、枯燥后的黄铜渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%．处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O①Ⅱ中发生了两个化学反响，请写出其中任意一个化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。②I、Ⅱ中的操作均含有过滤〔填操作名称〕。③操作I所得固体物质为Cu，溶液A的溶质为H2SO4、ZnSO4、CuSO4〔填化学式〕。【分析】①根据题意，黄铜渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，与过量的稀硫酸反响，锌与稀硫酸反响生成硫酸锌溶液和氢气，氧化锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反响，溶液A是硫酸锌、硫酸铜、过量的硫酸的混合物，进行分析解答。②I、Ⅱ中的操作均含有别离固体和溶液的操作，进行分析解答。③根据①的分析，进行分析解答。【解答】解：①根据题意，黄铜渣中含Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，与过量的稀硫酸反响，锌与稀硫酸反响生成硫酸锌溶液和氢气，氧化锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反响，溶液A是硫酸锌、硫酸铜、过量的硫酸的混合物，①Ⅱ中发生了两个化学反响，即锌与稀硫酸反响生成硫酸锌溶液和氢气，锌与硫酸铜溶液反响生成硫酸锌溶液和铜，反响的化学方程式分别是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。②I、Ⅱ中的操作均含有别离固体和溶液的操作，I、Ⅱ中的操作均含有过滤。③铜不与稀硫酸反响，锌、氧化锌、氧化铜均能与过量的稀硫酸反响，那么操作I所得固体物质为Cu；溶液A的溶质硫酸、硫酸锌、硫酸铜，其化学式分别是H2SO4、ZnSO4、CuSO4。故答案为：①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑〔或Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu〕；②过滤；③Cu；H2SO4、ZnSO4、CuSO4。【点评】此题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答此题的关键。15．〔2分〕化学无处不在，小到日常生活，大到航空航天。〔1〕某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水发出〔填“放出〞或“吸收〞〕热量。〔2〕端午节人们食用粽子纪念屈原，使用糯米、食盐、火腿瘦肉、少量油作为某种粽子的原料，从营养均衡的角度看，你认为还缺少的营养素为：维生素；该营养素属于有机化合物〔填“无机化合物〞或“有机化合物〞〕。〔3〕2023年5月，我国首款大型客机C919首飞成功。C919结构上多处运用钛合金和铝锂合金作为零件，钛合金和铝锂合金属于金属材料〔填“金属〞或“无机非金属〞或“合成〞〕。【分析】〔1〕根据溶于水后的温度变化来分析；〔2〕根据人体所需的六大营养素以及食品中所含营养素来分析；〔3〕根据材料的分类来分析。【解答】解：〔1〕手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水放出热量；故填：放出；〔2〕糯米中富含糖类、食盐属于无机盐、火腿瘦肉中富含蛋白质、植物油中富含油脂，还缺少维生素，维生素中含有碳元素，属于有机化合物；故填：维生素；有机化合物；〔3〕合金属于金属材料；故填：金属。【点评】此题难度不是很大，主要考查了物质溶于水的温度变化、材料的分类、营养素等化学知识，从而培养学生分析问题、解决问题的能力。三、实验与探究〔共11分〕16．〔11分〕〔1〕根据图1答复以下问题：①图1装置中既能制O2又能制CO2的是②〔填序号〕。请写出实验室用你所选装置制两种气体的化学方程式。制O22H2O22H2O+O2↑。制CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②用推拉注射器活塞的方法来检在装置气密性，如图2，当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，那么能观察到长颈漏斗的下端产生气泡。③将制得的CO2通入到盛有NaHCO3溶液的装置⑥中，目的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。〔2〕某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反响〞，做了如图3所示的两个实验。①实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为有蓝色沉淀生成，该反响的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与氢氧化铜反响的现象，证明了酸和碱能发生反响。②向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续参加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反响。实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？【猜测假设】猜测一：NaCl和HCl猜测二：NaCl【实验设计】假设要证明猜测一成立，以下试剂中不能到达实验目的是BC。A．紫色石蕊溶液B．CuC．AgNO3D．Na2CO3【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜测成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由可行，假设滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红，那么说明猜测一成立。【分析】〔1〕制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。〔2〕某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反响〞，①实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为有蓝色沉淀生成，因为氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平即可；继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与氢氧化铜反响的现象，证明了酸和碱能发生反响；②猜测一：NaCl和HCl；猜测二：NaCl；【实验设计】假设要证明猜测一成立，以下试剂中不能到达实验目的是Cu、AgNO3；【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜测成立，我认为小莹同学的方案可行，理由：假设滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红，那么说明猜测一成立。【解答】解：〔1〕如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；如图2，当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，那么能观察到：长颈漏斗的下端产生气泡；将制得的CO2通入到盛有NaHCO3溶液的装置⑥中，目的是：除去杂质氯化氢气体；故答案为：②；2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗的下端产生气泡；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；〔2〕某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反响〞，①实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为有蓝色沉淀生成，因为氢氧化钠和