高中化学选修四化学平衡移动习题

(1)(1)若500C时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol・L-1,CO的平衡浓度为化学平衡移动例4.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)=—pC(g)AH在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气B%中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列B%中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列VT,P〉P,m+n〉P,AH>0212t〉T,P〉P,m+nVP,AH>0221〉T,P〉P,m+nVP,AH>0121〉T,P〉P,m+n〉P,AH<0221练习4•对于可逆反应：A(g)+3B(g)=^2AB(g)[AHVO下列223图象中正确的是()3.某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)_pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是()K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大温度越高，K一定越大如果m+n=p，则K=14将4molS°2与2m°lO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O-2SO3,测得平衡时SO3的浓度为・L-1。则此条件下的平衡常数人为()4B.3C.D.5•在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将的HX(g)通入体积为的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%6在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I(aq)+I-(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：2t/c515253550K1100841689533409下列说法正确的是()反应I2(aq)+I-(aq)—I(aq)的AH>0其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小

该反应的平衡常数表达式为K=25°C时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6897.下列对化学平衡移动的分析中，不.正.确.的是()已达平衡的反应C(s)+HO(g)CO(g)+H(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动2已达平衡的反应N(g)+3H(g)2NH(g)，当增大N的浓度时，平衡向正反应方向移动，N的2转化率一定升高2有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④在一定温度不同压强(P1<P2)下进行的可逆反应2X(g)W=2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数(巾)与反应时间(t)的关系图正确的是()对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0,下列图像正确的是()速率11增大陀浓度)过程中的能量变隔的」13枳噥应/^B(g)下列问题s该反应是荀速率11增大陀浓度)过程中的能量变隔的」13枳噥应/^B(g)下列问题s该反应是荀当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率小”或“不变”)，原因是。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响，原因是(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E和E的变化是：E，E(填“增大”“减小”或“1不变2”)。1214.(创新题)已知反应2CH3OH(g)—CH3OCH3(g)+H2O(g),某温度下的平衡常数为400。此温度下，乍填“吸世放热”1。•.](填增大”“减物质3一一］CHQHCH3OCH3h2o浓度/(moLL-1)⑴比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填“〉”、y或⑵若加入CH3OH后，经lOmin反应达到平衡，此时c(CH3OH)=；该时间内反应速率v(CH3OH)=；CH3OH的转化率为。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)===CHpH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应AH0(填“〉”或“<”)。(4)比较实验4和实验1，可推知该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。11.已知反应①Fe(s)+CO2(g)―FeO(s)+CO(g)AH=akJ・mo卜1，平衡常数为K；反应②CO(g)+1/2O2(g)===Cq(g)AH=bkJ・mol-1；反应③Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)AH=ckJ・mo卜1。测得在不同温度下,K值如下：温度/c500700900K

反应①为(选填“吸热”或“放热”)反应。700r时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有(填序号)。A.缩小反应器体积B.通入COf.升高温度到900°CD.使用合适的催化剂15、对于反应2SO(g)+O(g)==2SO(g),若在一定温度下，将的SO(g)2232和(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有的SO(g)试求在该温度下3(1)此反应的平衡常数。(2)求SO2(g)和O(g)的平衡转化率16、工业合成氨的反应为N(g)+3H(g)==2NH(g)。设在容积为的密闭223容器中充入(g)和(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH的物质的3量分数为4/7。计算：①该条件下N的平衡转化率；②该条件下反应2NH(g)==N(g)+3H(g)的平衡常数32217、高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g)二二Fe(s)+CO(g)AH〈0(1)该反应的平衡常数表达式K=⑵已知1100C时,K二温度升高，平衡常数K(增大，减少或不变)⑶1100C时,测得高炉中c(CO)=L,c(CO)=L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态(填是或否)，此时反应速率是v正v逆(填＞,〈,=)18、反应SO(g)+NO(g)==SO(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的223量浓度均为加ol/L的SO(g)和NO(g)注入一密闭容器中，当达到平22衡状态时，测得容器中SO(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。此反应的平衡常数。若SO(g)的初始浓度增大到3mol/L,NO(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO(g)、NO(g)的转化率变为多少2219在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如222tC700tC70080083010001200K回答下列问题：⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=；⑵该反应为(填“吸热”或“放热”)反应；⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的