物质的量-教学设计教案

2022高三周测专题一物质的量一、选择（每题2分，共60分）1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的质量单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1D．气体摩尔体积为22.4L·mol－12．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．若气体的Vm＝22.4L/mol，则该气体一定处于标准状况已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是()A．71gB．71C．71g·mol－1 D．142g·mol－14．某种元素原子的质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得NA＝eq\f(12,b)B．Wg该原子的物质的量一定是eq\f(W,aNA)molC．Wg该原子中含有eq\f(W,a)个该原子D．该原子的摩尔质量是aNAg5．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．气体反应物的总体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01NA个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NHeq\o\al(＋,4)6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．56g铁粉在33.6L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NAB．0.1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NAC．44gC3H8中含有的共用电子对数目为10NAD．t℃时，1LpH＝6.5的纯水中，含OH－的数目为10－7.5NA7．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) ()A.eq\f(22.4ab,cNA)LB.eq\f(22.4bc,aNA)LC.eq\f(22.4ac,bNA)L D.eq\f(22.4b,acNA)L8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子B．1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NAC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD．与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．适量Na2O2与CO2反应，生成1molO2时，转移的电子数为2NAB．1mol甲醇中含有的C—H的数目为4NAC．25℃时pH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋的数目为0.01NAD．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NAC．室温时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAD．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的O2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2 13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)14．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可正确选用的仪器是A．50mL量筒B．25mL量筒C．50mL碱式滴定管D．50mL酸式滴定管15．下列说法中正确的是()A．22.4L·mol－1就是气体摩尔体积B．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L16．下列说法正确的是 A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比17．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中不正确的是A．K2O2与H2O反应，常温常压下生成16gO2，则反应中转移的电子数为NAB．在标准状况下，如果5.6L氧气含有n个氧分子，则NA约为4nC．1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒D．20g重水（D2O）中所含共价键数目为2NA在一定条件下，某化合物X受热分解：2X△A↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是()A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.0219．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小20．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL1)，所得溶液的密度为ρg·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A.所得溶液物质的量浓度：c＝1mol·L1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是()A．1000mL，212.0gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g23、下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm324．体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温、同压下，两个容器内的气体一定不相同的()A．原子总数 B．分子总数C．物质的量 D．质量25、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是()A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102326、下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1molNe含有6.02×1024个电子27．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥28．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液29．[2022·吉林实验中学摸底]配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切30．现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液。下列说法正确的是()A．c(Cu2＋)＝0.2mol/LB．n(CuCl2)＝0.2molC．N(Cl－)＝0.2NAD．n(CuCl2)∶n(H2O)＝1∶10填空（共40分）31、（每空1分）(1)2molCO(NH2)2中含_____molH，_____gN，所含氧原子跟____molH2O所含氧原子个数相等。(2)2molO3和3molO2的质量之比为_____，分子数之比为____，同温同压下的密度之比为____，含氧原子数之比为________，体积之比为________。(3)39gNa2O2与足量H2O反应，转移的电子为________mol。(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。（6）某三原子分子(H2R)构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该气体质量为mg，则：（1）该气体在标准状况下的体积为_______L；（2）该气体在标准状况下的密度为_______g/L；（3）该气体所含原子总数为_______个；（4）该气体的一个分子的质量为_______g；（5）该气体完全溶于水形成VL溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L。32、（每空2分）用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）。（4）上述配制过程中，用刚刚洗涤的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。33．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选